| 空气成分中，体积分数最大的是 |
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| A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 |
| 地壳中含量最多的金属元素是 |
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| A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 |
| 下列变化中，属于化学变化的是 |
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| A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华 |
| 下列物质的主要成分属于氧化物的是 |
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 A．钻石（C）  B．水晶（SiO2）  C．食盐（NaCl）  D．钟乳石（CaCO3） |
| 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 |
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| A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝 |
| 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 |
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| A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 |
| 下列物质中，属于溶液的是 |
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| A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水 |
| 下列生活中的做法，不利于节约用水的是 |
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| A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 |
| 草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 |
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| A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 |
| 下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 |
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 A．钛合金表链  B．紫砂壶  C．手机塑料外壳  D．真丝围巾 |
| 下列物质中，含有氧分子的是 |
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| A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 |
| 牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 |
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| A．7 B．9 C．10 D．19 |
| 决定元素种类的是 |
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| A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 |
| 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 |
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| A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多 |
| 下列实验操作中，正确的是 |
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 A．加热液体  B．过滤  C．稀释浓硫酸  D．称量固体 |
| 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 |
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| A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 |
| 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 |
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A．胆汁（ ）B．唾液（  ）C．血液（  ）D．胃液（  ） |
| 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 |
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| A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 |
| 下列物质露置于空气中，质量会减小的是 |
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| A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 |
| 下列化学方程式书写正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列实验方案中，能达到实验目的的是 | |||||||||||||||
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| 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验： ①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； ②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。 下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 |
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| A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 |
| 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 |
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A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 |
| 一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。 |
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利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为： (固) (气)   (气) (气)。下列说法正确的是 |
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| A．容器1中的温度为600℃ B．容器2中的固体是纯净的  C．该装置最终导出的气体是  和 D．固体  从容器1到容器2的过程为物理变化 |
| 下列图像能正确反映对应变化关系的是 |
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A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热一定量的高锰酸钾固体  C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉  D．将水通电电解一段时间  |
| 钙元素对人类生命和生活具有重要意义。 （1）在元素周期表中，钙元素的信息如下图所示。钙元素的相对原子质量为 。 |
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| （2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）。 （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物 （4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂  ，其中碘元素的化学价为 。（5）“冰洲石”（主要成分  )制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 。 |
| 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： ①该反应的基本反应类型为 ____。 ②该反应生成物的分子个数比为 ___。 |
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（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。①  中氮元素和氢元素的质量比为 。②将  燃烧反应的化学方程式补充完整： 。 |
| 海洋为人类提供了宝贵的自然资源。 （1）食用海鱼摄取的主要营养素是 。 （2）下图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）。 A．单质B．化合物C．混合物 |
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| （3）从海水中提取食盐，采用的方法是 。 （4）用氯化钠和碳酸氢铵（  ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（ ），该反应可表示为： 。 20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入  g NaCl和 g  。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。 |
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| 金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。 |
   A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．钢导线 |
| （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________。 （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应） 过程①中发生反应的化学方程式为______________。 A-G七种物质中含铁元素的有________。（填字母代号）。 |
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| 有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。 |
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| （1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________。 （2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素是________。 （3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_________。 （4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________。工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E。该反应的化学方程式为__________。 |
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| 实验1： 步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧； 步骤2：打开  ，关闭 ，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 _____________.通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 _____ .实验2：研究  与 固体的反应步骤1：A中盛有稀盐酸、B中  固体，C中 固体打开 ，关闭 ，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开 ，关闭 ，一段时间后气球没有明显变瘪。步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2. 步骤3：打开  ，关闭 ，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在 上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 _________。然后进行后续实验，说明 与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 _____。 |
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同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 |
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| 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。 （2）实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如下图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。 |
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| 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。 （3）实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。 |
| 氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 |
| 炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？ |