日本+泄漏事故中释放的放射性元素中有 和  （铯），其中 可能引发甲状腺疾病,  则会造成人体造血系统和神经系统的损伤。下列有关说法中正确的是 |
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A. 的质子数为82B.  的释放会造成放射性污染C.  与 易形成共价化合物D.离子半径：  -< + |
| X、Y、 Z、W县4种短周期主族元素．它们在元素周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外的K层电子数比M层电子数少1。下列说法中正确的是 |
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| A．X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3XO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W C．几种元素氢化物的稳定性：Y>X>W D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱碱 |
| 已知C、CO的燃烧热分别为393.5 kj/mol、283.0 kJ/mol，则碳与CO2反应的热化学方程式为 |
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| A.CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=+172.5 kJ/mol B.CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=-172.5 kJ/mol C.CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=+110.5 kJ／mol D.CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=-110.5 kJ／mol |
| 丙烷的三氯代物最多有 |
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| A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 |
| 下列有关说法中正确的是 |
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A．乙烯使溴水、KMnO4溶液褪色的原理相同 |
25℃时，在含有Pb2+ 、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+ (aq)  Sn2+ (aq)+Pb(s) △H<0，体系中c(Pb2+ )和c(Sn2+)的变化关系如图所示。下列判断正确的是 |
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| A.往平衡体系中加入等体积的水，平衡向右移动 B.若该反应在30℃时进行，则平衡时c(Sn2+ )增大 C.若该反应在20℃时进行，则达到平衡所需要的时间t<t0 D.25℃时．该反应的平衡常数K=2.2 |
| 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 |
 用0.1 mol/L CH2COOH溶液滴定 20 mL0.1 moI/L NaOH溶液的滴定曲线 |
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| A．将等体积的pH分别为3和4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍 B．若H2A是二元弱酸，则0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na+) =2c(A2- )+c(HA-)+c(H2A) C．CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好中和时，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D．如图曲线上a点对应的溶液中各离子浓度的关系：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ 2c(CH3COOH) |
| 明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74 g明矾晶体受热过程中的热重曲线（样品的质量随温度变化的曲线）如图。 |
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| 请回答下列问题： (1)70℃时固体物质的化学式为_________。 (2)写出200℃时发生反应的化学方程式___________________________。 (3)在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2 溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清溶液E。则a=_________，B的化学式为__________，C与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________,E溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 (4)向0.10mol·L-1的明矾溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液并充分搅拌，Al3+恰好全部转化为沉淀，则c(NaOH)=_________。若Ksp[Al(OH)3]=2×10-33，则当溶液中的c（OH-）________（写出计算式即可）时，Al3+就沉淀完全了。 |
| 如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。 |
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| 请问答下列问题： (1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________ (2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。 (3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。 (4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。 |
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| (5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。 a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小 c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O） |
| 下列装置可用于某些气体的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选用）。 |
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| (1)当平底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。 ①当仪器的连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、_________。 ②检查好装置的气密性后，加热B之前必须进行的操作是______________________。 (2)若平底烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化剂氧化，其反应产物为NO和H2O。 ①各仪器装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式_________。 ②装置B中可能观察到的现象是_______________________。 (3)若平底烧瓶中盛装MnO2分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用如图仪器装置制取纯净的FeCl3 （FeCl3遇水蒸气产生白雾）。 ①根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，则装置的连接顺序为（填字母）： A→( )→( )→( )→( )→( )；实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热_________（填“A”或“B”），理由是_________；B中的反应发生后就可以停止加热，这说明B中的反应是_________（填“吸”或“放”）热反应。 ②设计一种方案，证实实验结束后，B中固体中仍存在一定量的铁单质________________。 |
| [三选一选修2：化学与技术] 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： |
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| (1)沸腾炉中反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物是______，在上述流程图E用线段表示出接触室两个出口出来的与制备反应有关的气体成分及去向。 (2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是___________。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．从沸腾炉出来的SO2需要净化，其目的是防止催化剂“中毒” (3)硫酸工业是一种易造成多种形式环境污染的工业，但若处置得当，不仅可防止污染的发生，而且能变废为宝。请你提出一种对尾气进行无害化处理的方案（用方程式表示）________；对矿渣的合理利用方法是_________；对沸腾炉中余热的利用方法是__________________________ . (4)某工厂用500t含硫48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是______________。 a.705.6t b.720 t c.734.7 t d.750 t |
| [三选一选修3：物质结构与性质] 下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。 |
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| 请回答下列问题： (1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________；③分别与④、⑦形成的简单化合物中熔点较高的是______________（填化学式）；⑤、⑥两种元素可形成结构为  的微粒（X、Y分别代表⑤、⑥），该微粒所对应的晶体类型为________________。 (2)科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为__________（应的元素符号表示）。 |
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| (3)①、②两种元素能形成多种平面,其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说 法中正确的是_______________。 a．该分子属于含有极性键的非极性分子 b．该分子含有4个σ键和1个π键 c．该分子中的②原子采取sp2杂化 (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与元素①形成含18个电子的分子，该分子的电子式为____；该元素还可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通人盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______________。 (5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的数据。 请回答：表中的金属元素是__________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B 的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是___________________________________。 |
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| [三选一选修5：有机化学基础] 有机物A～F之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。 |
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提示： 会自动脱水形成R-CHO。 根据以上信息回答下列问题： (1)B的分子式是_________。 (2)检验D中官能团可使用的试剂名称是___________，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式：_________。 (3)C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积之比为1：2：2：1。则C的结构简式为________；A可能的结构简式有___________。 (4)C的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有__________种，写出任意一种的结构简式_______。 ①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色;③能与银氨溶液反应。 (5)若1 mol A和足量NaOH反应，最多能消耗______mol NaOH。 |