| 下列元素一定属于主族元素的是 |
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| A．位于元素周期表ⅡA族右边的元素 B．原子核外最外层上有两个电子的元素 C．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素 D．2010年科学家首次合成的第116号元素 |
| 下列数据不一定随着温度升高而增大的是 |
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| A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw |
| 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是 |
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| A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH- D．U型管中溶液pH逐渐减小 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A.0.1 mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+ )>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) B.体积相同、pH相同的NH4 Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时少 C.将nmol H2(g)、nmol I2 (g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2 (g) 分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a |
| 下列关于有机物的说法中，正确的是 |
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①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应 |
| 下列实验设计能完成或实验结论合理的是 |
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| A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇 |
| .常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表 H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是 |
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| A.当V( NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
| I．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba( NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠 盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答下列问题： |
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| (1)下列物质的化学式分别为：甲：_________；丙：____________; 丁：____________。 (2)戊的电子式为____________。 (3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式：_________________。 Ⅱ．(4)已知工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ① 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol② CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2 (g) △H=-41.2 kJ/mol③ 则催化反应室中总反应3CO(g)+3H2 (g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)的△H=______________。 |
I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题： (1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？ ①加入少量Na2SO4，则平衡____________（填所选字母，下同）； ②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡_____________。 a.正向移动 b．逆向移动 c．不发生移动 Ⅱ．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 |
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| (1)0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为_____________； (2)44.8 L<V≤89.6 L时，负极的电极反应式为__________； (3)V =67.2 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为________________ |
| 某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好 装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。 |
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| (1)在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为___________，为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的____________。 (2)反应过程中甲中可能发生的反应为：__________（写化学反应方程式）。 (3)接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处 检验到某种无色无味气体，它是__________；由于甲中加入了单 质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为____________。 (4)反应结束后，甲装置的试管中的溶液里存在的溶质是____________。 |
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【三选一—选修化学与技术】 |
| 【三选一—选修物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E 原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数 是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。 请回答下列问题： (1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。 (3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。 (4) BD2在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____。 |
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| (5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成，则[E(OH)4]-中存在____。 a.共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键 |
| 【三选一—选修有机化学基础】 物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下 图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应 |
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已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2  请回答下列问题： (1)写出反应类型：反应①：_________，反应 ③：________。 (2)写出化合物B中的官能团名称：______________ (3)写出反应②的化学方程式：____________ (4)写出反应④的化学方程式：______________ (5)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含  结构），它的结构简式为_________。 (6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为____（填字母）。 a.醇 b．醛 c．羧酸 d．酚 |
的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯