对氧化铝的分类中正确的是 |
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A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.不成盐氧化物(像CO一样) |
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 |
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A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO2- D.Al3+→Al(OH)3 |
以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是 |
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A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水 C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝溶于氢氧化钾 |
要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是 |
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A.用盐酸洗涤过滤 B.加热用H2还原 C.加热用CO还原 D.用NaOH洗涤、过滤 |
实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是 |
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A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水 |
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 |
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A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 |
现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是 |
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A.氨水 B.AgNO3 C.浓NaOH D.NaCl |
下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是 |
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A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4 |
有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 mol/L氢氧化钠溶液的体积为 |
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A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL |
若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应,得到1.17 g沉淀,则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为 |
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A.130 mL B.100 mL C.90 mL D.50 mL |
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲: (1)白色结晶状粉末,可缓缓分解; (2)能溶于水,水溶液呈弱碱性; (3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳; (4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险 。 乙: (1)与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持3~4小时。 (2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。 (3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是________(填化学式);乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:__________________________。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:____________________________。 |
A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图: |
根据图示转化关系回答: (1)写出下列物质的化学式 。 A________,B________,乙_______,丁________。 (2)写出下列变化的化学方程式。 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ____________________________。 (3)将一定量的A加 入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。 |
在50 mL b mol/L的AlCl3溶液中加入50 mL a mol/LNaOH溶液。 (1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。 (2)当a、b满足________条件时,无沉淀产生。 (3)当a、b满足________条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的质量为________g。 |
向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示: |
(1)图中A点表示的意义是________________________________________________。 (2)最大沉淀量为________g。 (3)B点表示的意义是 _________________________________。 (4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。 (5)当所得沉淀量为0.39 g时,用去 NaOH溶液的体积是________mL或________mL。 |