| 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 |
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| A．1mol的液态HCl中含有的H+数为NA B．1mol12C18O2中，所含的中子数为22NA C．标准状况下，11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NA |
| 下列有机物的一氯代物的同分异构体有4种的是（不考虑立体异构） |
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| A.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH2CH2CH3)2 C.CH3CH2C(CH2CH3)3 D.  |
| 以2-氯丙烷为主要原料制1，2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次涉及的反应类型有 |
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| A.加成反应→消去反应→取代反应 B.消去反应→加成反应→取代反应 C.消去反应→取代反应→加成反应 D.取代反应→加成反应→消去反应 |
| 现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是 |
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| A．两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中  的相等 D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 |
| 如图为电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+）的装置图，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 |
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| A．碳棒接直流电源的负极 B．碳棒上发生还原反应 C．铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 |
| 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 |
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| A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- C．常温下，c(H+)＝10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+ |
| X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 |
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| A．X肯定是金属元素 B．Y、Z两元素可形成共价化合物 C．X的原子序数肯定小于Y和Z的 D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 |
| 日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。 I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题： |
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| (1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。 (2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。 (3)①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。 ②n(KBrO3)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。 Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示： |
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| (4)下列叙述正确的是__________。 A．4个容器中反应的平衡常数相等 B．反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H=-23.15kJ/mol C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H2的转化率提高 (5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。 |
| 铁碳合金是以铁和碳为组元的二元合金，某化学学习小组设计了如图装置进行探究： |
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| Ⅰ．浓硫酸的某些性质的定性探究： (1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________。 (2)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，观察A、B中的现象为________________________。 Ⅱ．铁碳合金中铁的定量探究： (3)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后____________，则证明装置的气密性良好。 (4)装置C的作用是______________________________________________________。 (5)称量E的质量，并蒋ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_________________________________。 (6)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO2、H2O进入E 中使b增大。改进的方法是______________________________________________。 (7)乙同学认为，甲同学改进实验方法后，依据此实验测得的合金中铁的质量分数可能会偏高。你认为其中的原因是____________________________________________________________________________。 |
工业上可采用CH3OH CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：(1)反应CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol。 (2)标准状况下33.6LCO、H2的混合气体与足量氧气充芬反应后，将生成的CO2和水蒸气通入足量的Na2O2后，固体质量增加30.0g，则CO、H2的混合气体的平均相对分子质量为____________________________。 (3)利用反应H2(g)+CO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池，已知该该电池使用KOH溶液作电解质溶液，则正极的电极反应式为_____________。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，则该电解总反应的离子方程式是________________。若电解100mL0.1mol/L的NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况下），则所得溶液的pH为___________（忽略反应前后溶液的体积变化）；若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL气体（标准状况下）时，阴极析出的固体质量为____________g。 |
| （三选一）【选修2：化学与技术】 随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶质。 (1)用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）_____________________。 (2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法。 方法一：电化学方法回收腐蚀废液中的铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为_______________。 方法二：工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜。 ①用铁粉回收铜的实验操作为___________。 ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入 120mL1.5mol/L的硫酸，水浴加热，控制温度在70℃，搅拌，在10min、20min、30min、40min、50min、 60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在 105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。 |
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| 已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是_______（填a、b或c），其原因是______________________。 |
| （三选一）【选修3：物质结构与性质】 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________ (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比NaCl的高，其原因是__________________________。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。 |
| （三选一）【选修5：有机化学基础】 有机化合物A→G的转化关系如图所示。 |
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| 已知以下信息： ①F的分子式为C7H8O，且与FeCl3溶液不显色。 ②链烃A有两种化学环境不同的氢，1molA完全燃烧消耗6mol氧气。 ③B为溴代烃，其相对分子质量在130～140之间。 请回答下列问题： (1)A的结构简式是_________．A中官能团的名称是________。 (2)写出C转化为D的化学方程式：______________________________。 (3)写出E和F反应生成G的化学方程式_____________________________。 (4)①的反应类型是__________；④的反应类型是____________。 (5)B还有__________种同分异构体，其中核磁共振氢谱中出现四组峰的结构简式为：______________________。 (6)H是A酌一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则H的结构简式为_______________。 |