| 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 |
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| A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 |
| 除去NaCl中含有的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是 |
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| A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ |
| 下列有关气体的体积叙述正确的是 |
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| A、1mol任何气体的体积都约为22.4L B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同 |
| 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 |
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| A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42- 、NO3- C．Mg2+ 、Na+、SO42- 、Cl- D．Ba2+ 、HCO3-、NO3-、K+ |
| 下列事实与胶体性质无关的是 |
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| A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法 B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路 D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲 |
| 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 |
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| A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2 |
| 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 |
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| A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6 |
| 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 |
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| ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na2CO3 A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 |
| 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 |
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| A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 |
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| A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为NA C．标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol， Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 |
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| A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol |
| 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 |
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| A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 |
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| A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| 今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 |
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| A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl |
| 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为mol/L |
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A． B．  C．  D．  |
| 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 |
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| A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 |
| （1）3.01×1022个OH-的物质的量为________质量为________ ，这些OH-与________mol NH3的质量相等，与__________g Na+含有的离子数相同； （2）将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体_________L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为___________； （3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为_________原子个数之比________。 |
| 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为____________ml （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________ mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 ________里，并不断搅拌，目的是__________。 （4）将_________的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_________中，并摇匀。 |
| 反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，还原剂是________，若生成71gCl2,被氧化的HCl是___________g。 |
| 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系： ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F ⑴写出A、B、C、D的化学式： A________，B ________，C ________，D__________。 ⑵写出①④的离子方程式： ①__________ ， ④____________ |
| Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：________。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入___________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________________。 (4)检验Fe3+存在的最佳试剂是___________ ，现象是_____________。 (5)写出Fe与H2O在一定条件下反应的化学方程式___________。 |
| 将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系 如图所示。 |
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| 计算： （1）Mg和Al的总质量为多少g？ （2）硫酸的物质的量浓度为多少？ （3）生成的H2物质的量为多少？ |