| 2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件。铊（Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期。下列有关说法中正确的是 |
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| A．201Tl与204Tl互为同素异形体 B．20181Tl与20482Pb具有相同的中子数 C．Tl核外有6个电子层 D．Tl原子半径大于Cs原子半径 |
| 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是 |
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| A．金属元素 B．稀有气体元素 C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能 |
| 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 |
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| A. Q1+Q2＞Q3 B. Q1+ Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＜2Q3 |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是 |
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| A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C.达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
| 在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL溴苯和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水。图中三支试管从左到右所盛物质的顺序为 |
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| A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① |
| 下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2  CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH + 3O2→ 2CO2 + 3H2O ③CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3  C6H5NO2+H2O |
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| A．①② B．③④ C．①③ D．②④ |
| A、B两种有机物，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 |
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| A．A和B一定是同分异构体 B．A和B一定是同系物 C．A和B最简式一定相同 D．等质量时完全燃烧产生的二氧化碳质量一定相等 |
| 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 |
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| A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag |
| 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 |
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| ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华 A.②⑨ B.⑦⑧ C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦ |
| 下列电子式中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 |
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| A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2 |
| 某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是 |
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| A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12 |
| 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 |
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| A. 负极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O B. 正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH- C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 |
在一定恒温恒容下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是 |
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| A．反应体系的总压恒定 B．气体的密度不变 C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正 = 3V(C)逆 |
反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 |
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| ①增加C的用量 ②将容器的体积缩小一半 ③升高温度 ④加入催化剂 A．②① B．仅① C．①② D．①④ |
| 分子式为CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为CN+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是 |
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| A．乙酸 B．丙酸 C．甲酸 D．乙二酸 |
| 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得B，则原有机物的结构简式为 |
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| A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH(CH3)2 |
| 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物 |
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| A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 |
| 下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是 |
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| A.苯 B.甲苯 C 苯乙烯 D.2-甲基-1,3-丁二烯 |
| 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题： （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______； （2）C-的结构示意图为_______；D元素在周期表中的位置是__________； （3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）； （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________； （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_________________，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）； （6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式_________________________； （7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为____________。 |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O。回答下列问题： （1）该电池属于_______性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）电池工作时，作负极的是________，电极反应为：____________。 （3）电池工作时，作正极的是________，电极反应为：____________。 （4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度 ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
| 已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一。下列是有机物之间的转化关系 |
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| （1）A的电子式为__________，可以作为水果的_________，F的结构简式________，F的同分异构体的名称_________ ，淀粉的分子式___________。 （2）A→B的反应类型为_____________，B+D→E的反应类型为______________。 （3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式： B→C：__________________； B+D→E：______________________。 （4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：_________________。 |
| 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。 |
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| ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10 ②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在70～85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物。 请回答下列问题： （1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是（用化学方程式表示） ____________________； （2）在70～85℃时馏出物的主要成份是_______________； （3）在步骤④中当最后蒸馏的温度控制在85～125℃馏出物的主要成份____________ 。 |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g） 2C(g),若经2s后测得 C的浓度为0.6mol/L，计算：(1)2s时B的浓度，A的速率 (2)A的转化率？ |