| 下列各项表述正确的是 |
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A.次氯酸的电子式： |
| 下列说法正确的是 |
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| A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键 C．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）五种 D．1葡萄糖（C6H12O6）可水解生成2乳酸（C3H6O3） |
| 木糖醇是一种新型的甜味剂，近年来正悄悄地走进人们的生活。木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是 |
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| A.木糖醇与核糖(C5H10O5)互为同分异构体 B.木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖 C.木糖醇可以与乙酸发生酯化反应 D.木糖醇与甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物 |
| 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O 下列判断合理的是 |
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| A.Fe(NO3)x中的x为2 B.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移 C.稀HNO3在反应中只表现氧化性 D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
| 关于下列四个图像的说法中正确的是 |
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A.图④表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)” 中的△H大于0 B.图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池，在阴、阳极收集到的气体体积之比一定为1:1 C.图③表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D.图④中曲线表示反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| 下列推断或表述正确的是 |
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| A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中一定有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+ c(X-) D.0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 |
| 铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 |
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| A.1/2(x+y)mol B.(x-y)mol C.1/2(x-y)mol D.(x+y)mol |
| A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J 可用作杀菌消毒剂。 |
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| 回答下列问题： (1)B中的化学键有_____（填“离子键”或 “共价键”），E的电子式：____________。 (2)写出反应⑦的离子方程式：____________________。 (3)向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________ (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_______（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是____________。 |
| 图甲是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。 |
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| (1)甲同学利用图甲装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题： ①图甲中仪器B的名称：____________， ②收集NO2的方法：_____________， ③B中发生反应的离子方程式为_________________； ④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_______（填“变深”“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因：_______________。 (2)乙同学利用图甲装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图乙装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。请完成下列问题： |
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| ①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性； ②E中发生反应的化学方程式为__________________。 |
一定条件下，将SO2和O2充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。 |
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| 回答下列问题： (1)0～15min内SO2的平均反应速率为__________。 (2)当降低温度时，SO2的转化率增大，则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 (3)若反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器中充入2mol SO2气体，则平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)反应处于平衡状态的时间是____，则该温度下的平衡常数K为____（保留2位小数）；若t℃时平衡常数为K1，(t+50)℃时平衡常数为K2，则K1____(填“>” “<”或“=”)K2。 (5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。 a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 (6)某温度下的平衡常数K=532.4，各物质的浓度如下，c(SO2)=0.0600mol/L,c(O2)=0.4000mol/L, c(SO3)=2.000mol/L，请判断反应进行的方向：________。 |
| （三选一）【化学与技术】 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。 |
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| (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是________（填序号）。 a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。 (3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________________。 (5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 |
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| 试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是________； ②丁装置中稀硫酸的作用是________； ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____（填分离操作的名称）。 (6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_______________（结合离子方程式表述）。 ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸） |
| （三选一）【物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） (1)写出F原子的电子排布式：________， F位于周期表____区。 (2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。 (3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表： |
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| 比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________ (4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为_________。 (5)H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下 |
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| H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是____________ |
| （三选一）【有机化学基础】 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个 -CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。 |
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| 请回答： (1)D的分子式为____。 (2)B中所含官能团的名称为________。 (3)Ⅲ的反应类型为______（填字母序号）。 a.还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应 (4)写出下列反应的化学方程式：I__________________； Ⅱ：__________________。 C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为________________________ (5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为__________________ (6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠反应生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为____________ |
2H++S2-