| 下列化学用语正确的是 |
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A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4分子的比例模型：  C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．原子核内有10个中子的氧原子：  |
| 在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是 |
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| A．CH3Cl HCl B．CCl4 HCl C．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl |
| 下列物质中含有共价键的离子化合物是 |
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| A．KOH B．MgCl2 C．CO2 D．CH4 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 B．不带支链的烃，其分子都是直线型的 C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃 D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态 |
| 下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是 |
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| A．水和四氯化碳 B．丙烯和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精 |
| a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是 |
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| A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多 C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大 |
| 下列分子只表示一种物质的是 |
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| A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，4v正(O2) =5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O) |
| 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸 |
| 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 |
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| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
| 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是 |
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| A．v(A)=0.6mol/(L·s) B．v (B)=0.9mol/(L·s) C．v (C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s) |
| 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 |
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| ①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ |
SO2的催化氧化反应（2SO2+O2  2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 |
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| A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 |
| 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色； ②苯中的碳碳键的键长均相等； ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷； ④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 |
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| A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③ |
| 下列各对物质中属于同分异构体的是 |
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| A．17O和18O B．金刚石与石墨 C．  D．  和 |
| 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 |
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| A．苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和水 |
| 盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 |
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| A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍 C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉 |
| 根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 |
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| A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强 B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强 C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱 D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强 |
| 下列现象与原电池腐蚀无关的是 |
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| A．铝片可以露置在空气中存放 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗 |
| 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2+ + 2H2O。关于该电池说法正确的是 |
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| A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B．放电时H2O2在正极得电子，被还原 C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+ D．放电时正极附近溶液酸性增强 |
| 请观察下图装置,回答下列问题: |
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| (1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原) (2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原) (3) 正极的电极反应式:__________________________ 。 |
| 几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表： |
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| 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题: （1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ___________； （2）A与L所形成的化合物的电子式____________； （3）DB2的结构式为__________ ； （4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式____________ ； （5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为_____________。 |
| 某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 |
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| 根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为____________。 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为____________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为______________。 |
| 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。 |
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| （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I_______；II_________；III_______；IV_______（将下列有关试剂的序号填入空格内）； A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________； （3）使用装置II的目的是____________________________； （4）使用装置III的目的是____________________________； （5）确定含有乙烯的现象是____________________________。 |