下列属于化学变化的是  |
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A．天然气燃烧 |
| 秸秆主要含碳、氢、氧元素。近年来成都市严禁在田间焚烧秸秆造成的主要环境污染是 |
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| A ．酸雨 B ．大气污染 C ．土壤污染 D ．水  体污染 |
食品包装的制造材料聚乙烯属于 下列物质中的 |
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| A．天然纤维 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶 |
| 成都市正在推行垃圾分类回收，垃圾收集点通常放置“可回收垃圾”与“其他垃圾”两种垃圾桶。以下生活垃圾应放入“其他垃圾”桶内的是 |
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| A ．废报纸 B ．塑料瓶 C ．果皮 D ．易拉罐 |
| 下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 |
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| A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7 C．该元素的相对原子质量是14.01 D．氮气的化学式为N2 |
| 某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 |
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 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B |
| 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6 , 下列说法不正确的是 |
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| A ．果糖由碳、氢、氧元素组成 B ．果糖由果糖分子构成 C ．果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1 D ．1 个果糖分子有6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成 |
| 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 |
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| A ．紫色石蕊试液 B ．氯化钠溶液 C ．铁粉 D ．pH 试纸 |
| 下列有关金属的说法不正确的是 |
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| A ．常温下金属均为固态 B ．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C ．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D ．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 |
| 为比较A 、B 、C 三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是 |
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| A．A>C>B B．A>B>C C．C>A>B D．B>C>A |
| 下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是 | |||||||||||||||
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| 固体A 、B 的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 |
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| A ．B 物质的溶解度受温度影响变化较小 B ．t1℃时，A 物质的溶解度是Sg C ．t2℃时，A 、B 两物质的溶解度相等 D ．t3℃时，A 、B 两物质的溶液，A 的溶质质量分数一定大于B 的溶质质量分数 |
| 当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。 |
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| （1）食谱中富含蛋白质的是 ，富含蛋白质的是 （填上表中的一种主食或菜名），米饭中主要含有人体必需的营养素是 。 （2）食堂使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止 。 （3）食堂严禁使用霉变食材，霉变的大米 。 A.可以食用 B. 蒸煮后可以食用 C. 绝对不能食用 （4）同学给学校食堂的下列建议不合理的是 。 A.在主食中补充粗粮 B.多提供油炸食物 C.适当提供水果 |
| 自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 |
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| （1）感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH =8时，表明自来水呈 （填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）。 （2）自来水属于 （填“  纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 。（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 。 A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏 （4）长期饮用蒸馏水 （填“利于”或“不利于”）人体健康。 |
| 实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。 (1) 若用8g 氧化铜与  足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？(2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少  量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。反应的化学方程式是 。 |
| 实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。 |
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| （1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有 （填一种）。反应的化学方程式是 ；二氧化锰是反应的 。 （2 ）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是 （填装置序号），在加试剂之前的操作是 。 （3 ）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 （填装置序号），理由是 。 |
| A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）。 |
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| （1）A物质的化学式是 ，B物质的俗称是 ，C物质的名称是 。 （2 ）向A 的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 。 （3 ）举出B 物质在农业生产中的一种用途： 。 （4 ）反应②的化学方程式是 。该反应可用来检验二氧化碳气体，实验现象是 。 （5 ）反应③的基本反应类型是 ，该反应前后元素的化合价 （填“改变”或“不改变”）。 |
| 某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验： 【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）： |
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| 需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。 (1)A装置中反应化学方程式是  。纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。(2)B装置的作用是 ；C 装置的化学方程式是是 ； (3)补充D装置  （简要叙述或画出装置示意图）。 【交流与表达】 (4) 有同学认为图2 所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。 (5) 为了克服图2 装置的不足，有同学提出，还应增加图1 装置与A 装置连接（A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1 装置分两次缓缓鼓入空气。 ①反应前，断开B 、C 装置之间的连接，用图1 装置鼓入空气的作用是 。 ②反应后，用图1 装置鼓入空气的作用是 。 ③在A 装置中的反应发生时，开关K 处于关闭状态，其原因是 。 【数据处理】 (6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。 【反思与评价】 (7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。 (8)改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C 吸收；② 。 |