| 下列叙述中错误的是 |
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| A.石油催化重整可将链状烃变为环状烃 B.利用水解反应能获得纳米材料 C.Fe2+与K3 [Fe(CN)6]反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀 D.从海水中可获取Na、K、Mg、Ca、Fe、Au、F等多种金属元素 |
| 下列化合物分子中，碳原子一定都处于同一平面的是 |
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| A.丙烷 B.异丁烷 C.乙苯 D.葡萄糖 |
某有机物的结构简式为 ，还可以简写为 。下列关于该有机物的说法中错误的是 |
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| A.该有机物在一定条件下可生成高分子化合物 B.该有机物可萃取溴水中的溴单质 C.该有机物能与乙醇在浓硫酸作用下发生反应 D.该有机物与  互为同分异构体 |
| 某溶液中含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42- 、④I-、 ⑤NO3-、⑥CO32-八种离子，向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计） |
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| A.① B.①③ C.①③⑤ D.④⑤⑥ |
| 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是 |
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| A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z |
| 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 |
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| A.G是最活泼的非金属单质 B.L的水溶液呈弱酸性 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M的化学性质活泼 |
某反应4 A(g)  mB(g)+2 C(g)的速率一时间图像如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件，t3是加入催化剂，下列叙述中错误的是 |
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| A.m=2 B.t2时刻改变的条件是增大压强 C.△H>O D.t2、t3、t4改变条件时平衡常数都不变 |
| 相对分子质量为248的A·5H2O是无色透明晶体，无臭，味咸，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂等用途。甲是淡黄色固体、不溶于水，易溶于二硫化碳；乙、丙是气体，反应①可以制取三种重要的化工原料，乙可与E反应；D 是形成酸雨的污染物，F是过量的E与D反应后的物质。如图是关于A及相关物质性质与制备A的相互转化关系。 |
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| (1)写出E的电子式：________，组成乙的元素原子结构示意图是________，反应②的条件是___________。 (2)写出反应①电解的阴极电极反应式：_____________ 。 (3)写出A与B溶液反应的离子方程式：_______________。 (4)写出甲与F溶液反应制备A的化学方程式：_______________。 |
| 已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃时，100 mL 0.4 mol·L-1 H2C2O4水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。 |
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| 请回答下列问题： (1) pH=5.2时，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。 (2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。 (3)将500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4与500 mL0.2mol·L-1 K2C2O4混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是 ( ) A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-) C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4) D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) (4) 25℃时向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。 (5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀，再向过滤出的沉淀中加入 过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。 |
| 雪碧的主要成分包括：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、 柠檬酸、香料、苯甲酸钠。某化学兴趣小组设计实验方案测定雪碧中CO2的含量。实验步骤如下： ①把600 mL瓶装雪碧放在冰箱中冷冻致刚好结冰。 ②把雪碧取出迅速加入几小块NaOH固体（过量）静置到室 温，充分反应（忽略溶液体积变化）。 ③按图连接实验装置并检查装置气密性，称得装置C的质量为xg，取50 mL待测液于锥形瓶中，关闭开关a，打开分液漏斗的活塞向锥形瓶中滴入H2SO4至不再产生气泡，再滴入10 滴H2SO4，关闭分液漏斗活塞。 ④打开开关a，向装置中通入空气至装置C的质量不再变化， 称得装置C为yg。 |
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| 请回答下列问题： (1)装置A的目的是____，装置D的目的是___。 (2)冷冻碳酸饮料的目的是___。 (3)鼓入空气的目的是____。 (4)根据题中提供的数据，计算该雪碧中CO2的含量为___g/L。 (5)指导教师在评价该方案时提出：托盘天平称量误差较大，为了提高测量精确度，建议将②中处理后的溶液利用酸碱中和滴定原理测定CO2含量。但强调该方案应引入空白实验， 你认为空白实验的作用是____，该空白实验应将雪 碧___后加NaOH再进行滴定。 |
| 【三选一—选修化学与技术】 合成氨是目前人工固氮的主要方法。利用天然气合成氨的工艺流程如图，请回答下列问题： |
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| (1)写出脱硫过程中发生反应的化学方程式：____。 (2)Fe(OH)3可循环使用，请写出Fe(OH)3再生的总反应方程式：____； 除Fe(OH)3可循环使用外，还有___也可循环使用。 (3)CH4一次转化的转化率为___。 (4)K2CO3(aq)和CO2反应需加压进行，加压的理论依据是___。 (5)确定合成氨反应条件的依据是____。 |
| 【三选一—选修物质结构与性质】 下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据，请问答下列问题： |
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| (1)请写出上表中f对应元素的价电子排布式：____。 (2)b与e、b与f均可形成AB2型化合物，则b与f形成AB2 型化合物中A采取的杂化方式为___。 (3)a与f可形成一种称为卡宾的物质。卡宾由1个f与2个a 构成。a与f形成两个σ键，f原子中最外层还有一对孤对电子，用价层电子对互斥理论推断，卡宾中两个共价键的夹角 ____（填“>”“<”或“=”）120°。 (4)元素d的化合物灼烧时呈现的焰火与___有关。 (5)b与f形成AB型化合物，其分子结构式为___ 该分子中π键数目为___。 (6)b与c形成原子个数比为4：3的化合物的晶胞同NaCl。则该离子化合物的一个晶胞中含b原子个数为___。 |
| 【三选一—选修有机化学基础】 已知：A～G均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。 其中A是一种相对分子质量为106的烃，在核磁共振氢谱中出现两种峰，其氢原子个数之比为3:2。 |
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| 请回答下列问题： (1)写出反应①、②、③的反应类型分别是____、____、____ 。 (2)写出E、G反应生成聚合物的化学方程式：___ 。 (3)生成物F有____种不同产物。其中的一种产物的化学式为C8H8O3，请写出所有符合下列条件的其同分异构体的结构简式：___。 ①有苯环且是对位二元取代物；②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液反应呈紫色。 |