| 下列化学式与俗名相符的是 |
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| A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2 B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl |
| 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是 |
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| A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．石膏 |
| 检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是 |
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| A．加热看是否有气体产生 B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生 C．溶解后检验溶液的酸碱性 D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生 |
| 下列关于焰色反应的表述确切的是 |
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| A．焰色反应是元素的性质 B．焰色反应是单质的特有性质 C．焰色反应是离子的特有性质 D．焰色反应是化合物的特有性质 |
| 用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 |
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| A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③ D．①③②④ |
| 为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3 |
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| ①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na＋ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
| 要除去 CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过 |
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| A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰 水 D．烧碱溶液 |
| 在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量 的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是 |
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| A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 |
| CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了 |
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| A．3 g B．3.2 g C．4.4 g D．5.6 g |
| 加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 |
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| A．3.38 g B．4.58 g C ．4.41 g D．4.16 g |
| (1)向澄清 的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为 __________________。 (2)若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是： ①______________；②______________；③_________________。 |
| 欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。 |
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| A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式 A________；B________；C________；D________；E________；F________。 (2)写出F和H反应的化学方程式 ____________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式 ： ①D＋盐酸_____________________； ②B＋水_______________________； ③D＋A ______________________。 |
| 工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。 |
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| 实验过程的主要步骤是： ①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。 ②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。 ③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。 ④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。 根据以上实验，填写下列空格： (1)装置A的作用是__________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。 (2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。 (3)通入空气的作用是 _______________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。 |