| 除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是 |
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| A．用磁铁吸引 B．加入足量稀盐酸再过滤 C．加适量CuSO4溶液 D．在空气中灼热 |
| 铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一．依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是 |
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| A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性 B．将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ti C．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕，可用稀盐酸除去 D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜 |
| 在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属 _________ ；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是 _________ ；温度计中填充的金属是 _________ ；灯泡里作灯丝的金属是 _________ ；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是 _________ ． |
| 日常生活中使用铁锅炒菜，并加入适量的食醋，就会增加人体对铁摄入量，从而达到预防缺铁性贫血病的目的．已知醋酸在水溶液中能电离出H+和CH3COO﹣，并具有酸的一切通性．请用化学方程式表示用铁锅炒菜加醋能预防贫血病的原理： _________ ． |
| 写出下列变化的化学反应方程式． （1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中 _________ ． （2）铁钉在稀硫酸溶液中 _________ ． （3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中 _________ ． |
| 含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有 _________ ，滤液中一定有 _________ ；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有 _________ ，滤液中一定有 _________ ，滤液中一定没有 _________ ；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有 _________ ，滤液中一定有 _________ ． |
| 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源． （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下： 海水中的MgCl2  Mg（OH）2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 _________． ②电解熔融氯化镁的过程中，_________ __能转化为 ____________能． （2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2═C+2MgO，此反应类型属于 _________ ． A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3．据此写出氮化镁的化学式 _________． |
| 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？ [查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气． [实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出． （1）金属钠保存在煤油中的原因 _________ ． （2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条） _________ ． （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ ； _________ ． [结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换出H2． |