| 下列有关化学用语的硬用正确的是 |
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A．硫原子的原子结构示意图为： B．NH4Cl的电子式为：  C．  具有相同的质子数和不同的中子数，它们互为同位素 D．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体 |
| 分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体异构） |
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| A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 |
| 下列反应中不属于加成反应的是 |
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| A.CH2=CH-CH3+H2→CH3-CH2-CH3 B. C.CH2=CH2+HClO→CH2Cl-CH2OH D.  |
| 下述实验能达到预期目的的是 |
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| A．向等量双氧水中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体：比较Fe3+和Cu2+的催化能力 B．将SO2通入紫色石蕊溶液中：证明SO2具有漂白性 C．将溴水加入Nal溶液小，再加入CCl4振荡、静置：证明Br2的氧化性强于I2 D．将一小块钠放入乙醇中：检验乙醇中是否混有水 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O B．往氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+  +2H2O C．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：  +H2O=Al(OH)3↓+ D．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
| W、X、Y、Z是周期表中1～20号元素中的4种，原子序数依次增大。W的主要化合价为-2，原子半径为0.074nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3，Y原子的最外层电子数为奇数；Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是 |
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| A．W可能是氧元素，也可能是硫元素 B．X元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．Y元素原子的次外层电子数与最外层电子数之差为1 D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素 |
| 磷酸亚铁锃(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，其制备方法之一是：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。则阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 |
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A．Li++Fe2++ =LiFePO4 B．Li+Fe2++  -e-=LiFePO4 C．Li++Fe+  -2e-=LiFePO4 D．Li++Fe+  -2e-=LiFePO4+2H+ |
| 下图所示的转化关系中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，反应条件和部分产物未标出。 |
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| (1)若X、Y为常见短周期元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物。请回答： ①Y与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________。 ②A与B相比较，___________（填化学式）的稳定性较差。 ③X与试剂1反应的离子方程式为___________________________________。 (2)若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液显红色。清回答： ①X与A反应的化学方程式为___________。取X与A的混合物，分为两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量的盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，两种情况下生成气体的质量比是_______________________________。 ②向C的水溶液中加入NaHCO3，立即生成白色沉淀，写出反应的离子方程式_____________________ ③含K2Cr2O7的工业废水污染环境，可用电解法处理：将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内，用Y作极进行电解，最终生成Y(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后的溶液中c(Y3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为_____________ mol/L。已知Ksp[Y(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31。 |
| 甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下。 反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) △H1 反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H2 (1)如图是反应1进行过程中的能量变化示意图。根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。反应I的逆反应的活化能为___________（用含E1、E2的表达式表示） |
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| (2)已知在催化剂和一定压强下，反应?能自发进行。若保持容器容积不变，下列措施可增加该反应中CO转化率的是___________（填字母）。 A．适当降低温度 B．将甲醇从反应体系中分离出来 C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO和H2 (3)一种甲醇燃料电池以多孔石墨为电极，一极通入甲醇蒸气，另一极通入氧气，电解质溶液为4L 1 moI/L的KOH溶液。当有3 mol甲醇放电时，电解质溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_________________ (4)下图甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2  2CO2+4H2O。 |
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| ①M电极的电极反应式为______________________________。 ②以上述电池做电源，用乙图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：______________。Al电极应接燃料电池的___________（填“M”或“N”）极。 |
| 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在医药行业可用作补血剂。某化学兴趣小组的同学为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了如下实验。 (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为_____________mol。 (2)已知草酸亚铁晶体的熔点为160℃，当加热至590℃时晶体可发生分解：FeC2O4·2H2O  FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同学欲检验晶体分解生成的CO2、CO和水蒸气，设计了如下实验装置（央持仪器已略去）： |
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| 乙同学通过分析草酸亚铁晶体的熔点和分解温度，发现上述实验装置中有一处明显的错误，清指出如何改进：________________________。 (3)根据乙同学的建议将装置改进后，开始进行实验。实验现象：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。 ①在上述实验装置中，氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。 ②实验开始时，应首先检验装置的_______________，实验结束时，应先熄灭_____________处的酒精灯。 ③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应：FeO+CO  Fe+CO2，请你设汁一个简单的化学实验验证该结论（写出实验操作步骤、现象与结论）：__________________________。 |
| （三选一）【选修2：化学与技术】 合成氨工业关系着农业生产，对人们的生活有着重要意义。请回答下列有关问题。 (1)用化学方程式表示出工业合成氨的原理：__________________________。 (2)合成氨原料气中的氮气来自于空气，分离方法是_____________；氢气来源于水、碳或碳氢化合物，碳氢化合物主要来源于____________。 (3)原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须把这些杂质除去的目的是_______________________________，除去H2S往往采用稀氨水法。写出该反应的离子方程式____________________________。 (4)合成氨工业往往产生大量的含氨废水，为了防止这种废水对环境造成污染，需要对其进行处理。下列处理方法正确的是_______________________（填代号）。 A．排放到河流中得以稀释 B．稀释到合理的浓度灌溉农田 C．蒸馏回收氨，再综合利用 D．离子交换法 |
| （三选一）【选修3：物质结构与性质】 已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。 (1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。 (2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。 (3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。 (4)H2S和B元素的一种氢化物（分子式为H2B2）的主要物理性质比较如下 |
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| H2S和H2B2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。 (5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表 |
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| 比较两元素的I2、I3可知，气态E2+再失去一个电子比气态D2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________ |
| （三选一）【选修5：有机化学基础】 信息I:有机物之间存在如下转化关系 |
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| 信息Ⅱ：芳香族有机物A、B、C、D、E、F之间存在如下转化关系 |
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| 已知：D不能使FeCl3溶液显紫色，它在浓硫酸作用下发生分子内脱水，可形成具有五元环状结构的有机物G。根据上述信息，完成下列问题： (1)有机物A的分子式为________________。 (2)上述①~⑥转化关系中，属于取代反应的是____________（填序号）。 (3)G的结构简式为_________________________，F的结构简式为_____________________。 (4)A的一种芳香族类同分异构体H能与NaHCO3反应，则H共有_______________种结构。 (5)写出反应①的化学方程式:_____________________________。 |