| 2011年3月11日，日本官城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄露，当地环境受到严重污染。下列有关说法正确的是 |
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| A.海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液进行消毒 B.海啸使水源受到污染，可用明矾进行消毒和净化 C.核反应属于化学反应 D.生物质能的缺点是严重污染环境 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在检测汽车司机是否酒后驾车的仪器中，乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液所发生反应的反应类型为消去反应 C．乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水 D．C3H8的二氯代物有4种 |
| 据央视《每周质量报告》中的3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养猪。“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”。莱克多巴胺的结构简式如图。以下叙述中不正确的是 |
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| A.莱克多巴胺的分子式为C18H23NO3 B.莱克多巴胺属于芳香族化合物 C.每摩尔莱克多巴胺能与3 mol NaOH反应 D.莱克多巴胺可燃，燃烧时会产生有毒的氮氧化物气体 |
| 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 |
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| A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 B.装置②可用于钾在空气中的燃烧 C.装置③可用于中和反应反应热的测定 D.装置④可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A.氧化亚铁溶乇足量的稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O B.向Ca(HCO3)2溶液中加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- D.向磷酸二氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液共热：NH4++H2PO4-+3OH-  NH3↑+PO43-+3H2O |
| 下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 |
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| A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等，则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B.25℃时，0.1mol/L Na2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-) C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1 mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L D.室温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
| 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol/L KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为“____FeSO4+___KNO3+___H2SO4=__ K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NxOy+___H2O”，则对该反应的下列说法中正确的是 |
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| A.反应中还原产物是NO B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C.反应过程中转移的电子为8e- D.化学方程式中按物质顺序的计量数分别为：8、2、5、1、4、1、5 |
| X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表 |
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| 根据上述信息回答下列问题： (1)元素Q在周期表中的位置：__________。 (2)Z的离子结构示意图：_________。 (3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为___________________。 (4)X和氢元素组成的化合物分子中有6个原子，其结构式为____________ (5)已知： X(s)+O2(g)=XO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 2X(s)+O2(g)=2XO(g) △H=-221.0kJ/mol 则XO的燃烧热的热化学方程式为_________________ (6)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生的沉淀有如图所示关系。写出有关反应的离子方程式：（每段只用一个离子方程式表示） O-a段：____________ a-b段：___________ |
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| 某化学研究性学习小组为了探究在全封闭状态下制取Cl2，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。 |
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| (1)按图连接好装置后，第一步操作是_______________；实验开始，打开止水夹a、c，缓慢推动注射器A的活塞，将浓盐酸按1滴/秒的速率逐滴滴入到青霉素药剂瓶C中，当产生黄绿色气体，关闭止水夹c打开止水夹b，进行相关性质实验探究（假设实验中气体能满足实验的需要）。按要求回答下列问题。 (2)写出青霉素药剂瓶C中发生反应的化学方程式：___________________ (3)青霉素药剂瓶D中盛放的是浓硫酸，青霉素药剂瓶E和F中出现的现象是___________，原因为______________________ (4)青霉素药剂瓶G中的现象为先产生黄色浑浊，后溶液又逐渐变澄清，用离子反应方程式说明其原因：①______________；②__________________ (5)若乙同学观察到瓶I中产生了白色沉淀，为了确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在H与I两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入__________（填写试剂或用品名称）。 (6)实验结束后应打开止水夹_____，关闭止水夹________。 |
| 用惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、 F有如图反应关系（部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应，析出一种单质。 |
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| 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A:__________，F:___________。 (2)电解400 mL 0.10 mol/L A的溶液时，阳极电极反应式为_________________。若阴极产生0. 224 L（标准状况下）的气体后，要恢复到电解前的状态（溶液的质量和浓度），则需要加入的物质的质量为__________g。 (3)将0.22 mol E和0.10 mol B放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应2E(g)+B(g)  2F(g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0. 10 mol F，则反应的平衡常数K的值为____；若温度不变，再加入0. 45 mol B和0. 01 mol F，此时v（正）____（填“>”、“=”或“<”）v（逆）；重新达到平衡后，E的转化率____（填“增大”“不变”或“减小”），F的体积分数____（填“增大”、“不变”或“减小”）。 |
| （三选一）【化学与技术】 氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。 I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有： ①方法一 直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。 ②方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________ ③方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________ （填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。 Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下： |
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| 已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。 (1)原料B的主要成分是_____________（写名称）。 (2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_____________________。 (3)上述生产流程中电解A的水溶液时，____（填“能”或 “不能”）用Cu作为阳极材料；写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式： 阳极：__________________；阴极：___________________。 |
| （三选一）【物质结构与性质】 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。 |
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| (1)Y在周期表中位于________；Z4+的核外电子排布式为_______________ (2)X的该种氢化物分子构型为____________，X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。 (3)①制备M的化学反应方程式是____________________； ②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的____； ③在M晶体中，Z4+的氧配位数为________； ④已知O2-半径为1.40×10-10m，则Z4+半径为_________m。 |
| （三选一）【有机化学基础】 化学实验室有一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如图甲所示。 |
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| (1)该物质(M)的分子式为_____________。 (2)A与M互为同分异构体，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如图乙所示转化 已知：1 mol D能与足量的金属钠反应置换出2g氢气，C与F互为同系物，且F是同系物中相对分子质量最小的。A能使Br2/CCl4溶液褪色，J的核磁共振氢谱图有5组峰。 ①A的结构简式为_____________； ②写出一个证明E中官能团的化学方程式：__________，反应类型是_______________； ③写出C与D反应生成高聚物的化学方程式：______________； ④写出任意两个与J官能团种类和数目都相同的同分异构体：________、_________。 |