| 拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成．汞元素的符号是 |
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| A．Ag B．He C．Hg D．Mg |
| 物质在不断的运动变化，属于物理变化的是 |
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| A．冰雪融化 B．大米酿酒 C．木炭燃烧 D．铁锭生锈 |
| 下列不属于化学研究对象的是 |
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| A．水的电解 B．水的浮力 C．水的分子结构 D．水的元素组成 |
| 向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈 |
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| A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 |
| 含有+2价氮元素的物质是 |
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| A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 |
定向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是 |
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| A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3 |
| 某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是 |
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| A．CaCl2 B．SiO2 C．H2O D．Fe2O3 |
| 物质的名称和俗名对应正确的是 |
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| A．碳60﹣石墨 B．氢氧化钾﹣纯碱 C．氯化钠﹣食盐 D．硝酸钾﹣草木灰 |
| 溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2此反应属于 |
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| A．化合反应 B．分解反应  C．置换反应 D．复分解反应 |
| “o”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是 |
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| A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面 |
| 图示实验操作正确的是 |
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A． 加热液体B．  振荡试管C．  放回滴瓶D．  检查气密性 |
| 物质的用途与利用的性质对应关系正确的是 |
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| A． A B． B C． C D． D |
| 用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是 |
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| A．Zn+Ag（NO3）2→Ag+Zn（NO3）2 B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3 C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2 D．Zn+AgNO3→Ag+Zn（NO3）2 |
| 下列有关SO2的叙述正确的是 |
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| A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中含有1molO2 C．SO2的物质的量是指SO2的质量 D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比 |
| 在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是 |
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| A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液 |
| 以下是几个常见实验的注意事项： ①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部 ②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水 ③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止 |
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| A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢 |
| 一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 |
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| A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 |
| 在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是 |
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| A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 |
| 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 |
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| A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g |
| “化学…我们的生活，我们的未来” ①“化学使天更烂，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N2+2CO2该反应涉及的物质中，______ 在空气中含量最高，______ 是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是 ______ ．竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的 __________ （填物质名称）相似． ②“化学为人类提供动力．”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是____________________________________ ．可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于 _________（填“无机物”或“有机物”）． ③“化学为生命密码解锁．”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一．胞嘧啶由  _______种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3分子的物质_______mol． |
| 溶解度可表示物质溶解性的大小． ①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线． I.20℃时，甲溶解度 _____（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度． II.40℃时，乙和丙______（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液． III.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填表． |
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| ②I．打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越______．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是___________ ． II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度______（填序号）． a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定． |
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| 某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验． ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验： I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热 II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢． I中反应的化学方程式是________________________________________； II中x的值为________． ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表： |
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| 实验结论：在相同条件下， ________________ ，双氧水分解得快．丙用如图装置进行实验，通过比较 __________________________ 也能达到实验目的． |
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| 取10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀． ①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）． ②用15%的氯化钠溶液侵泡瓜果片刻可以起到消毒作用．要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的 ________ （填“氯化钠”或“水”） |
| 某氢化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下： |
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| ①操作A的目的是使 ____________ ，X溶液中溶质是 ______________ ． ②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_______ 、_______ ．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 _______________________________________________ ． ③本实验中蒸发是为了除去 _________（填化学式）．取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈______ 色． ④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量 _____ （填编号）． a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定． |
| 某混合气体可能含有CO、H2、CO2、H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成．同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）： |
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| ①仪器a的名称是________． ②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是______________________________．点燃尾气，火焰呈________色． ③丁认为，由于他们对装置________（填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象________________________________________________________． |