下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是 |
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A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气 体摩尔体积为22.4 L·mol-1 C.标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 |
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A.1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B.18 g NH4+含有电子数为10NA C.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 |
下列关于2 mol氧气的叙述中,正确的是 |
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A.质量是32 g B.体积是44.8 L C.分子数是1.204×1024 D.原子数是2 mol |
下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板 (其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 |
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A. B. C. D. |
下列叙述正确的是 |
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A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 |
同温同压下,有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计),A气球中充入a气体,B气球中充入b气体,充气后两气球的体积相等,A气球置于氮气中,气球静止不动,B气球置于肼(N2H4)气体中,气球上升 。下列有关叙述中正确的是 |
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A.a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大 B.a气体可能是CO,b气体可能是CH4 C.A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数 D.充气后,A气球的质量一定大于B气球的质量 |
在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的 |
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A.原子数 B.密度 C.质量 D.质 子数 |
标准状况下,32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为 |
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A.32 B.32 g·mol-1 C.64 g·mol-1 D.64 |
如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是 |
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A. B. C. D. |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 |
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A.常温常压下,0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12 L B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等 C.2 g重氢气(D2)在标准状况下所含原子个数为2NA D.常温常压下,32 g氧气与34 g硫化氢分子个数比为1∶1 |
1.7 g氨气所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同,与______g氮气所含的原子数相同,在标准状况下与________L氮气所含的分子数相同。相同状况下,相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为________。 |
相同条件下,同质量的X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B;则: (1)X与Y的体积比为________,分子个数比为________,密度比为________; (2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X与Y的质量比为________,物质的量比为________。 |
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为:XY2(液)+3O2(气)===XO2(气) +2YO2(气) 测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g/L(标准状况)。则 (1)反应前O2的体积为________ mL(标准状况); (2)化合物XY2的摩尔质量为________; (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16,则X、Y分别为________、________。 |
根据阿伏加德罗理论,在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以,单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。 (1)下列物质均为1 mol,完成下表并回答有关问题。 |
(2)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同”或“不相同”)。 (3)决定物质体积大小主要有三个因素: ①构成物质的微粒数目;②微粒的大小;③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说,构成它们的微粒间的距离是很小的,因此1 mol固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号,下同)。对气态物质来说,气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右,因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于________。 |