| 下列说法正确的是： ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化； ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。 |
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| A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ |
| 下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是： |
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| A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 B．乙烯与水在一定条件下的加成反应 C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应 D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-  Mn2+ +Cl2↑+2H2O C.将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+ 2H+=2H2O+I2 |
| 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 |
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| A.7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.2NA B.一定条件下，0.1 mol Cu与0.1 mol I2充分反应，转移的电子数一定为0. 2NA C.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA D.25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0. 2NA |
| MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 |
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| A．MOH和ROH都是强碱 B．稀释前，c(ROH)= 10c(MOH) C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D．在x点，c(M+)=c(R+) |
| 下列叙述正确的是： |
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| A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为： O2＋2H2O＋4e－===4OH- B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×10-9 mol·L-1 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 |
| 将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL （标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1-m2)为 |
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| A 5.76 g B.2.88 g C.1.92 g D.0 g |
| A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： |
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（1）写出F的电子式____________。 |
| 某化学学习小组利用如图所示装置来探究相应物质的化学性质。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂和所得结论列于表中。 |
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| (1)乙装置的名称：_____________。 (2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：①___________；②__________；③________ ；④___________；⑤______________。 (3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题： ①如何检验该装置的气密性：_______； ②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式：___________； ③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：__________ （用化学反应方程式和简要文字回答）； ④NO2气体有毒，应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：____________。 |
| 甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g)+2H2 (g)  CH3OH(g) △H1 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2 (g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H2 在以上制备甲醇的两个反应中，反应I优于反应Ⅱ，原因为____________ 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值： |
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| ①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学平衡应____（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 ②某温度下，将1 mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1 mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度____（填“>”“<”或 “=”）250℃。 (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-Q2 kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3 kJ/mol 请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_____________。 (3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将_____________（填“升高” “降低”或“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为_____________。 |
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| 【三选一—选修化学与技术】 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。 |
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| 回答以下问题： (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。 (2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。 (3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。 (4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。 (5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。 |
| 【三选一----选修物质结构与性质】 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 |
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| 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。 （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。 |
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| （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。 A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化 （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。 （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。 |
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| 【三选一----选修有机化学基础】 （1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 |
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| ①A分子式是：_________________； ②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：_____________； ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：_________________________________。 （2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______； ①加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：_________________；请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： _______________ 。 （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：______________ 。 |
2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则
= ________ mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于__________之间。