| 下列有关化学用语的使用正确的是 |
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A.醛基的电子式： B.原子核内有8个中子的碳原子：  C.钾离子结构示意图：  D.2-甲基-1-丙醇的结构简式：  |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2↑ B．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| 下列关于有机物的说法正确的是 |
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| A.乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别 B.CCl4和CH4均属于有机物，所以CCl4和CH4都极易燃烧 C.油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同 D.苯能燃烧，发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A.含NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L B.23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 C.2L1mol/L的醋酸溶液中含有 2NA个醋酸分子 D.0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S健 |
| 已知某温度下，0.1mol/LNaHA溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关于该溶液中离子浓度的关系一定正确的是 |
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| A.c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B.c(H+)·c(OH-)=10-14 C.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A) |
在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 |
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| A.在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b B.在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小 C.重新达到平衡时，A的转化率一定增大 D.若a=b+c，重新达到平衡时，B的体积分数不变 |
| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论均正确的是 | |||||||||||||||
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| A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的年消耗量最大。相关物质间的转化关系如图所示。 |
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| (1)X的单质与A反应的化学方程式是_____________________ (2)若试剂1是NaOH溶液： ①X的单质与试剂1反应的离子方程式是_____________________； ②4.5gX的单质参加反应转移的电子数为_____________________。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸： ①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是___________________ （用离子方程式表示）； ②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________。 |
| 已知稀溴水和FeCl3溶液都呈黄色。现在2mL的稀FeCl2溶液中，加入1～2滴浓溴水，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 (1)限选用的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、CCl4、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉-KI溶液。请完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________ （填微粒的化学式，下同）引起的； 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_________ 引起的。 【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的合理性，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1：________________ 验证假设2：______________。 (2)根据高中所学的知识判断，你认为______（填“假设1” 或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？____（填“可行”或“不可行”），理由是________________。 (3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_______________。 |
| I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下： C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③ (1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。 (2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。 Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。 |
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| (3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。 (4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。 (5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________ (6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。 |
| （三选一）【化学与技术】 某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4，其工艺流程如图： |
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| 完成下列问题： (1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。 A.足量的CO2，适量的NH3 B.足量的NH3，适量的CO2 C.适量的CO2，足量的NH3 D.少量的NH3，足量的CO2 (2)操作Ⅲ的名称为_______，在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______(从A～H中选择)。 A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H.酒精灯 (3)操作Ⅳ中，必须的操作步骤是____。 A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D．冷却结晶 E.过滤 F．分液 该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，其检验方法是________________ (4)物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是________（写分子式）。 |
| （三选一）【物质结构与性质】 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 (1)写出制备NF3的化学反应方程式：__________。 (2)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_______________ (3)与铜属于同一周期的过渡元素，且各电子层均无未成对电子，该元素的基态原子核外电子排布式为____________；若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构，则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，其晶胞结构分别如图乙所示，则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。 |
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| (4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题 |
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| ①在周期表中，最可能处于同一族的是______和_______。 ②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为______。 |
| （三选一）【有机化学基础】 已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na。在一定条件下发生下述一系列反应： |
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| 请回答下列问题： (1)B中官能团名称是____，A的核磁共振氢谱图有___个吸收峰。 (3)M的结构简式为__________；C的结构简式为_________________ (3)G→H的反应类型是___________；H→I的反应类型是____________ (4)写出下列反应的化学方程式： ①E→F:_________________； ②H→I:___________________ (5)请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构筒式：__________（任写一种）。 a．分子中含有苯环b．能发生水解反应 c．能发生银镜反应 d．与FeCl3溶液反应显紫色 |