| 下列物质中，不能与稀盐酸反应的是 |
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| A. 苛性钠 B. 碳酸钠 C. 生石灰 D. 铜粉 |
| 下列各物质能与石灰水反应，但无明显现象的是 |
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| A. 一氧化碳 B. 稀盐酸 C. 石蕊溶液 D. 酚酞溶液 |
| 只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、蒸馏水、澄清石灰水的是 |
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| A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. 二氧化碳 D. 火碱溶液 |
| 当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上 |
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| A．3%～5%的碳酸氢钠溶液 B．醋酸 C．稀盐酸 D．硼酸 |
| 用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应完成的实验依据是 |
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| A．溶液中OH-刚好被加入的H+完全结合 B．溶液的颜色刚刚变为无色 C．溶液的颜色刚刚变为蓝色 D．溶液的pH等于7 |
| 制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，食用时常有涩味。可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 |
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| A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋 |
| 在NaOH溶液中滴入一滴酚酞，溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用 |
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| A．生石灰 B．活性炭 C．SO3 D．稀硫酸 |
| pH=0的溶液为 |
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| A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．中性溶液 D．无此溶液 |
| 下列实验中，能使溶液pH增大的是 |
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| A．往水中通入CO2气体 B．往稀盐酸中加入生石灰 C．往NaOH溶液中滴加稀硫酸 D．往石灰水中滴加盐酸 |
| 蜜蜂的刺的毒液是酸性的，某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。下列物品中，可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 |
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| A．苹果汁(pH约为3) B．牛奶(pH约为6.5) C．矿泉水(pH约为7) D．肥皂水(pH约为10) |
| 家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有 |
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| A．O2 B．CO2 C．NaCl D．NaOH |
| 土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。某地土壤显酸性，从土壤的酸碱性考虑在该地区不适宜种植的作物是 |
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| A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜 |
| 烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是 | |||||||||||||||
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| 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 |
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| A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 |
| 下列人体体液中，酸性最强的是 | |||||||||||||||
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| 下列物质的应用不正确的是 |
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| A．用水浇灌庄稼 B．不锈钢用于制餐具 C．氧气用于植物光合作用 D．用熟石灰改良酸性土壤 |
| 小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示： |
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| 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是 |
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| A．厕所清洁剂 B．洗发精 C．洗衣液 D．厨房清洁剂 |
| 核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(-NH2具有碱的性质)和羧基（-COOH，具有酸的性质）。氨基酸分子具有的性质是 |
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| A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
| 小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是 | |||||||||||||
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| 硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是 |
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| A．NaOH B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．CaO |
| 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是 |
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| A．显碱性 B．显酸性 C．一定能与盐酸反应产生气体 D．露置空气中一段时间后pH将变大 |
| 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 |
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| A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 |
| 实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱性的是 |
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| A．氯化钠溶液 B．稀硝酸 C．硼酸 D．碳酸钠溶液 |
| 类推是学习化学时常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 ③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 |
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| A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④ |
| 如图是氢氧化钠溶波与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 |
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| A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D．该反应的实质是H+和OH -结合生成H2O分子 |
| 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。 |
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| (1)熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____________________________； (2)当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_______________。 (3)若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH______7（填“>”、“<“=”）。 |
| 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 |
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| A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 |
| 如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 |
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| A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性 |
| 下列为常见水果的pH，呈碱性的是 |
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| A．柿子pH=8.5 B．菠萝pH=5.1 C．苹果pH=4.1 D．杨梅pH=2.5 |
| 下表为科学家通过研究获得的一些信息（“√”表示能够存活，“一”表示不能存活）下列说法错误的是 |
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| A．该实验研究的是水体pH变化对部分生物的影响 B．水体pH为3.0～4.5时，最适合这些生物生存 C．上述生物中，牛蛙胚胎在水体pH变化时存活范围最大 D．水体pH发生变化可能是由酸雨造成的 |
| 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 |
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| A．紫色-- 红色-- 蓝色 B．蓝色-- 紫色-- 红色 C．蓝色-- 红色-- 紫色 D．紫色-- 蓝色-- 红色 |
| 下列溶液pH最大的是 |
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| A．10% KOH B．20% KOH C．10% HCl D．20% HCl |
| 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是 |
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| A．唾液(pH：6.6～7.1) B．血液(pH：7. 35～7. 45) C．胆汁(pH：6.8～7.4) D．胃酸(pH：0.8～1.5) |
| 日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断，下列说法正确的是 |
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| A．橙汁、酸奶都呈酸性 B．pH小于7的雨水都属于酸雨 C．肥皂的碱性比氨水强 D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变色 |
| 下列实验数据合理的是 |
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| A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5 B．用10 mL量筒量取了6.53 ml水 C．用20 g氯化钠和100 g水配制的120 g食盐水，其溶质质量分数为20% D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10. 57 g |
| 常温下，下列物质的水溶液pH<7的是 |
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| A. CO2 B．KOH C．NH3·H2O D．KC1 |
| 下列数轴表示正确的是 |
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A. |
| 家庭生活中一些常见物质的pH如下： |
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| 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 |
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| A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 |
| 如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为 |
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| A．越来越新鲜 B．趋向腐败变质 C．没有发生变化 D．无法判断 |
| 酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表： |
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| 请用化学式写出： (1)与Na2O对应的碱______________________； (2)与H2SO4对应的酸性氧化物______________________。 |
| 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同点。 (1)它们水溶液的pH都___________7（填“大于”或“小于”或“等于”）。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___________________。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______________反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶日出现白雾的是___________。 |
| 简述如何用pH试纸测定稀硫酸的pH值。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ |
| 学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验。实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性。大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论： |
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| 取该“废液”样品20 mL，用10 %的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7。计算20 mL“废液”样品中所含HCl的质量是多少？ |
