| 下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 |
| A. FeCl3 B. ZnCl2 C. MgCl2 D. AlCl3 |
| 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中，正确的是 ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻 |
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| A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ |
| 取质量相等的甲、乙、丙三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快，乙表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是 |
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| A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙 |
| 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 |
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| A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn |
| 人类的生活离不开金属，下面对金属的利用不是由金属的活动性决定的是 |
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| A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代的金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架 |
| 社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是 |
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| A．观察颜色 B．测密度 C．放入稀硫酸 D．放在火中灼烧 |
| 根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是 |
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| A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu翻稀盐酸 C．Zn和Hg(NO3)2溶液 D．Mg和稀硫酸 |
| 下列化学反应中，不属于置换反应的是 |
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| A．Cu+Hg(NO3)2 =Hg+Cu(NO3)2 B．Fe2O3+3CO  2Fe+ 3CO2C．2N2+2H2O=2NaOH+H2 D．Zn+2HCl =ZnCl2+H2 |
| 废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe，Cu，Ag，Pt(铂)，Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是 |
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| A．Cu，Ag B．Zn，Fe C．Pt，Cu D．Ag，Cu |
| 设计方案证明Zn的活动性比铜强。（要求写明操作、现象和结论） |
| 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 |
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| A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>汞Hg D．铝Al>镁Mg>锌Zn |
| 下列反应中，属于置换反应的是 |
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A．CO+CuO Cu+CO2 B．3Fe+2O2  Fe2O3 C．Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 D．CaCO3  CaO+CO2 |
| 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 |
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| A．M、N两种金属中较活泼的时N B．生成H2的质量M<N C．相对原子质量较大是N D．产生H2的速率N>M |
| 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是 |
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| A．选用两种试剂可实现实验目的 B．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱 C．最多只能设计一种实验方案 D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 |
| 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平衡后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 |
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| A．向方偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏 |
| 某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试 剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。 (1)进行实验，获得结论。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 |
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| (2)在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_________。 (3)小明同学提出，还可以用其他方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：_________ 原因是（用化学方程式表示）：__________________ |
| 置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为__________________ (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2；I2 +Na2S =2NaI+S；Br2 +2KI=2KBr+I2． 由此可判断： ①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________________。 ②下列化学方程式书写错误的是________。 A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2 +2KBr =2KI+Br2 C．Br2+Na2S =2NaBr+S D．Cl2+K2S=2KCl+S |
| 如图所示，弹簧测力计下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，根据要求回答下列问题： |
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| (1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧测力计的读数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧测力计的读数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 |
| 研究：“水”中长“铜树”。 ①取一支大试管，内装硫酸铜溶液。 ②把一根用砂纸打磨过的铝丝稍加弯曲后，立即浸入硫酸铜溶液中。 ③过一段时间后，铝丝上附着大量紫红色的铜，就好像铜树，同时溶液的颜色由蓝色变为无色。 (1)解释上述变化的原因。 (2)该实验说明铝和铜的化学性质哪个更活泼？ (3)若一根质量为ml的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附着铜的铝丝，其质量为m2，试比较m1与m2的大小(相对原子质量Al-27、Cu-64)。 (4)溶液的颜色由蓝色变为无色，溶液的质量会发生什么变化？ |
| 为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所汞的四个实验。其中不必进行的实验是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 |
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| A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ |
| 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 |
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| A．铝 B．铁 C．铜 D．银 |
| 下列反应中属于置换反应的是 |
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A．3Fe+2O2 Fe2O3 B．2H2O=2H2+O2 C．Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu D．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 |
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| A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 |
| 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 |
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| A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定 |
| 常见金属活动性顺序如图，下列各组物质间能发生反应的是 |
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| A．铜和硝酸钠溶液 B．铁和稀盐酸 C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸 |
| 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验： ①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中 ③将Cu放入AgNO3溶液中； ④将Cu放入ZnSO4溶液中； ⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 |
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| A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ |
| 把相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入盛有X、Y、Z三种金属的试管中，只有Z始终无明显变化，X、Y表面都有气泡产生，但是Y产生气泡的速度明显比X的快。这三种金属的活动性顺序是 |
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| A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Y>X>Z |
| 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2②Fe+2FeCl3=3X． (1)写出化学方程式②中X的化学式____________ (2)现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是__________________ |
| 根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题： (1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的______，可以判断金属活动性强弱的顺序。 (2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，萁反应的化学方程式为____________，三种金属活动性由强到弱的顺序为____________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是____________。 |
| 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_______；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量______（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为____________（写出一个即可）。 |
| 探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。 已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。 |
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| (1)该实验的目的是____________、____________：两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________________________ (2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2质量____________乙装置中产生的H2质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56） 探究活动二： 为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。 |
A：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 B：称取一定质量的样品  过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 (3)两种方案，你认为不能达到目的的是_______（填“A”或“B”），理由是_________。 (4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。 |
| 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答： |
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| (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是__________________ (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式_______________ (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________ (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_________（填“>”、“<”、“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。 |
| 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10 g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求合金中铜的质量分数。 |
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