| 1 mol·L－1H2SO4溶液的含义是 |
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| A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含有1 mol H＋ C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液 D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 |
| 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 |
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| A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L 0. 1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0 .1nA个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA |
| 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 |
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| ①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，放入 容量瓶中 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥ |
| 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 |
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| A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 |
| V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为 |
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| A．56m/V mol/L B．3m/56V mol/L C．m/56V mol/L D．3m/112V mol/L |
| 今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是 |
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| A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3 |
| 某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为 |
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| A.63c/a B.6.3a/c C.6.3c/a D.63a/c |
| 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 |
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| A．(b－a)/V mol/L B．(2b－a)/V mol/L C．2(b－a)/V mol/L D．2(2b－a)/V mol/L |
| 下列有关实验操作不正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mo l/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。 |
| 某学生用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸500 mL 。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为________。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。 |
| (1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填 写编号)。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试 样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 |
| 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g/cm3的溶液。请计算： (1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。 (2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。 (3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数) |