| 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 |
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| A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化 反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂的物质不能是还原剂 |
| 下列叙 述中正确的是 |
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| A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C．失电子多的还原剂，还原性不一定强 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| 下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 |
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| A．浓H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO3－→CO2 |
| 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 |
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| A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl |
| 在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是 |
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| A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的还原产物 |
高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是 |
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| A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 |
| 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 |
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| A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的 SO42－有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 |
| 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为 (提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO) |
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| A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 |
| 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 |
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| A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2 |
| 硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成 |
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| A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－ |
| 在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 |
| 若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反 应如下：2CrO3(红色 )＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O 被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1 mol氧化剂完全反应得到________mol电子。 |
| 反应2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。 (2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。 |
| 近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。 |
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| (1)如何判断被检验的样品是食盐？ (2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一：试剂及操作：________，现象：______________。 方案二：试剂及操作：________，现象：______________。 (3)某同学检验 样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？ ___________________________ |