下列变化过程中,仅发生物理变化的是 |
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A. 食物腐败 B. 粉尘爆炸 C. 干冰升华 D. 镁带燃烧 |
下列物质中,属于有机合成材料的是 |
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A. 棉花 B. 塑料 C. 陶瓷 D. 蚕丝 |
下列物质中,属于氧化物的是 |
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A. SO2 B. KMnO4 C. C6H12O6 D. O2 |
下列洗涤方法中,利用乳化原理的是 |
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A. 用食醋除水垢 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用汽油清洗油渍 D. 用洗洁精清洗油污 |
下列做法中,不利于保护和改善环境的是 |
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A. 开发替代化石燃料的绿色能源 B. 研发高效率低消耗的污水处理技术 C. 将垃圾实行分类回收和无害化处理 D. 电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘 |
下列物质用途的说法中,错误的是 |
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A. 烧碱溶液用于制作叶脉书签 B. 液态氧用作火箭燃料 C. 不锈钢用作制餐具 D. 氦气用作填充探空气球 |
下列实验基本操作中,错误的是 |
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A. 取用粉末状药品 B. 点燃酒精灯 C. 向试管中倾倒液体 D. 称取氢氧化钠固体 |
下列说法中,错误的是 |
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A. 带电的微粒都称为离子 B. 物理变化中分子种类不变 C. 化学变化中,原子的种类和个数不变 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 |
下列叙述中,正确的是 |
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A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 生成盐和水的反应都是中和反应 C. 电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 D. 吹灭蜡烛后的瞬间,烛芯处产生大量黑烟 |
下列关于溶液的说法中,正确的是 |
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A. 溶液都是无色透明的混合物 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 |
下列各组叙述中,有错误的是 |
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A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素;维生素是给人体提供能量的主要物质 B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定;发现煤气泄漏应立即关闭阀门,开窗通风 C.用肥皂水鉴别硬水和软水;用pH试纸测定“可乐”的酸碱度 D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题;KNO3、CO(NH2)2都是常用的复合肥料 |
软玉也称中国玉,以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,则X的化学式为 |
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A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2O D. O2 |
茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2,又称谷氨酰乙胺),它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中,正确的是 |
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A. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 B. 茶氨酸的相对分子质量为174 C. 茶氨酸中氧元素的质量分数为12% D. 茶氨酸中含有1个氮分子 |
为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是 | ||||||||||||||||||||
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某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为:①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温;②静置、测温;③再加入试剂3,搅拌、测温、记录。得到了如下数据: |
则下列说法中,错误的是 |
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A. Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B. NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C. 其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D. 实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低 |
金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧,产生苍白色火焰,并有大量白烟(氯化钠)生成。 ⑴用化学符号或名称表示:①氯化钠中的阴离子 ;②2Cl2 。 ⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ,反应中钠元素的化合价由 价变为 。 ⑶上述反应说明燃烧 (填填“一定”或“不一定”)需要氧气;少量金属钠着火,可以用沙子盖灭,其主要原理是 。 ⑷金属钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式 ,其基本反应类型是 。 |
请结合下列常用的仪器和装置,回答有关问题 |
⑴写出标号仪器的名称:b ;e 。 ⑵上图仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的有 (填序号)。 ⑶选择上图中的 (填序号)可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置,在不添加其他仪器的情况下,检查该发生装置气密性的方法为 ;收集二氧化碳气体,可选择上图中的 (填序号)装置;若要检验二氧化碳气体,则需将气体通过盛有 的i 装置。 ⑷在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时,除上图有关仪器外,必须添加的仪器不包括下列中的 (填序号)。 A.玻璃棒 B. 蒸发皿 C.水槽 D.分液漏斗 |
下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程,其中白色固体F是一种常见的建筑材料,固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。请回答下列问题: |
⑴写出有关物质的化学式:B ;乙 。 ⑵写出转化①的化学方程式 , F的其他用途有 。 ⑶转化②的过程中生成红色固体H 的化学方程式为 ;如果在转化②中同时产生气体,则原因是(用化学方程式说明) 。 ⑷转化③发生的反应方程式为 。 ⑸如果在实验室中由物质A 制取H ,上述两种流程中,操作比较简便的是流程 。 |
硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题: ⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有 性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其 性。 ⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图: ①稀释浓硫酸时,应将 缓慢注入盛 的烧杯中,并不断搅拌。 ②由下图曲线你能得到的实验结论有哪些? (写两点) 、 。 |
⑶探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。 |
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是 。 ②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案: 。 ③某同学将一铁片插入盛有98% 的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明: 。 |
“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂和供氧剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下: 请回答下列问题: |
⑴H2O2在催化或受热条件下易分解,其化学方程式为 ;在上述流程中,向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是 。 ⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质的是 (填序号)。 A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水 ⑶“过碳酸钠”极易分解,得到碳酸钠、水和氧气,其反应方程式可表示为 2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明: ①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g ,则同时产生碳酸钠的质量是多少? ②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液,需加水的质量是多少? |