| 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.暖冰中水分子是直线形分子 B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D.暖冰与普通水的化学性质相同，物理性质不同 |
和有机物 互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有 |
|
[ ] |
| A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 |
| 下列说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A.丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2 B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C.乙烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应 D.淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，且都属于高分子化合物 |
| 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。其Cr(OH)3的电离平衡关系如下： 向1L0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液，充分反应后，可观察到的现象有 |
|
[ ] |
| ①在滴入NaOH溶液的过程中，上述电离平衡向右移动 ②产生灰绿色沉淀和无色溶液 ③变成亮绿色溶液且无沉淀 ④溶液呈亮绿色且有灰绿色沉淀 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ |
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
A.该反应的化学方程式是2HF (HF)2 B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 C.t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， M的转化率将增大 D.M的水溶液酸性比同主族下一周期元素的气态氢化物的水溶液酸性强 |
| 下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是 |
|
[ ] |
| A.草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O B.S2O32-在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O C.K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O  2CrO42-+ 2H+，可由溶液颜色判断其酸碱性D.SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ |
| 物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。 |
 |
| 请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）： (1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则： ①D与乙反应的离子方程式为___________________； ②用离子方程式表示F溶液显碱性的原因：_______________________。 (2)第二种情况：A是工业上常见的矿石，甲可由两种单质直接化合得到，D的水溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则： ①工业上，反应I在__________（填设备名称）中进行； ②用电子式表示化合物甲的形成过程：_____________________； ③D和乙反应的离子方程式为__________________； ④反应Ⅱ的化学方程式为__________________。 |
| 农用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究： (1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。 验证和探究： ①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后______________ ②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入如图装置中。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是____的铵盐。 |
 |
| b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验并根据现象作出相应分析：取适量“氢铵”配制成溶液，取溶液于一支洁净的试管中，加_________________ (2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价： |
 |
| 方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入如图甲的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。 方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入如图乙的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。图乙中导管a的作用是___________ 请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）。 方案（一）:________________________； 方案（二）:________________________。 |
| 甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。 (1)下列说法或做法不合理的是___________（填字母）。 a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜” b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风 c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→ NaO-CH2-SO3H是加成反应 d.福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体） (2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量。 [资料：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O, 所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂] 用甲醛法测定含氮量，下列不适合的铵盐是_____（填字母） a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl (3)I业上制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）： 反应I：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11 反应Ⅱ：CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029 ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________（填“I”或“Ⅱ”，下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______制甲醛更加有利。 ②如图是甲醇制甲醛有关反应的1gK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应________ （填“I”或“Ⅱ”）。 |
 |
| (4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O 如图，打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中________时停止推气。若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度为_______mg/m3。 |
 |
| （三选一）【化学与技术】 海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此。回答下列问题： (1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明盐田获得食盐晶体的条件：_____。 (2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程：______、_____。此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可利用如图装置进行实验： |
 |
| 请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：_______________ (3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠（假设不含其他杂质），用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是_______、_______、滴定。 (4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备。在850℃用金属钠来还原KCl，反应如下：Na(l)+KCl(l)  NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？___________________ |
| （三选一）【化学一选修物质结构与性质】 钴(Co)是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。 (1)写出基态钴原子的价电子排布式：________________。 (2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_________；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个 |
 |
| (3)Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为 6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_______；1mol HCN分子中σ键的数目为____。 (4)用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成 [Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_________________。 |
| （三选一）【有机化学基础】 用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构简式为：  ，如图是由化合物B（子式：C8H10）制备该聚合物的一种方案 |
 |
已知： |
| (1)写出B、D的结构简式：B:_________、D:___________ (2)写出是苯的对二取代物且能发生银镜反应的C的同分异构体：_________、_________。 (3)C的上述一个同分异构体F，存在如图所示转化： |
 |
| ①写出F的结构简式：___________________。 ②写出由F生成G和H过程中的第①步反应的化学方程式：_____________________。 ③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：_______________________。 |