| 下列过程属于化学变化的是 |
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| A．冰雪消融 B．钢铁生锈 C．玻璃破碎 D．灯丝发光 |
| 碳的耗用量称为“碳足迹”．一般悄况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大．碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品．以下做法可以减小“碳足迹”的是 |
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| A．减少一次性筷子的使用 B．大量使用煤、石油等燃料 C．将生活垃圾进行焚烧处理 D．以私家车出行代替公共交通工具 |
| 硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等．实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，该反应属于 |
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| A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 通过下列实验操作不能达到相应目的是 |
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A．配制蔗糖溶液 B．获取纯净水  C．获取氯化钠晶体  D．配制10%的食盐水  |
| 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 |
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| A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ |
| 下表中所采取的措施能有效解决相应实验问题的是 | |||||||||||||||
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| 2012年4月，一位小伙子在家淸洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地． （1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为________， （2）目前市场上的洁厕剂大多为 酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性．下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是____________． A．抽水马桶 B．釉面砖（釉面主要成分是SiO2） C．不锈钢管 D．大理石台面（主要成分是CaCO3） （3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气．请你写出此反应的化学方程式_______________________． |
| 实验操作要规范，否则会影响实验效果，甚至可能发生事故．如图所示的两种错误操作，都会引起试管破裂． |
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| （1）图甲中，加热固体药品时试管口高于试管底，试管口的冷凝水在________作用下会流到试管底． （2）图乙中，用排水法收集气体后，未将导管从水槽中取出就撤去酒精灯，水槽中的水在 ______________作用下会流入试管． |
| 金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有： （1）湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，这是利用铁的活动性比铜_____________． （2）干法炼铜：CO+CuO  Cu+CO2，这是利用CO的____________性． |
| 某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色，他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下： |
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| （1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出．此操作是为了___________． （2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变_________色． （3）按图乙所示安装好实验装置，放在________的环境中． 实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃．实验结论：___________． |
| 酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu 2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子（SO42﹣）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验： 第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中． 第2步：在2支试管中各加入1毫升稀释唾液，然后摇匀． 第3步：将2支试管同时进行37℃的水浴加热，观察并记录现象． |
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| （1）小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42﹣）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？答：_____________________． （2）如果硫酸根离子（SO42﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是______________________． （3）第3步操作中，另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里，也达到了相同的实验效果．请分析小妍这种做法的优点：_____________________________． |
| 在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测． |
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猜测一：可能是氢氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验： |
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| （1）根据实验现象推测，无色气体是___________． （2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是____________. （3）由实验现象可知，猜测__________是正确的． |
| 2011年9月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命． （1）下列关于青蒿素的叙述正确的是_______． ①青蒿素属于有机化合物 ②青蒿素由C、H、O三种元素组成 ③青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 ④青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5 ⑤青蒿素的相对分子质量为282 （2）从控制传染病流行的三个环节考虑，“给疟疾忠者服用青蒿素”属于________． （3）19世纪以来，奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药，但后来由于疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差，这是药物对疟原虫进行定向选择的结果，也是生物对环境的一种____________现象． |
| 某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表： |
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| （1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________________． （2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是_________________________． （3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升） |
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