| 每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250 g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为 |
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| A．0.4% B．1% C．2.5% D．4% |
| 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是 |
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| A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多 |
| 将50 g20%氯化钾溶液稀释到200 g，所得溶液溶质的质量分数是 |
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| A．1% B．5% C．10% D．20% |
| 100 mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/mL。下列说法中，正确的是 |
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| A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 |
| 稀释某溶液时，溶液中保持不变的是 |
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| A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数 |
| 一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7，则50 g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为 |
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| A．30 g B．15 g C．39 g D．35g |
| 在50 g20%的蔗糖水中加入50 g水，所得溶液 |
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| A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数减小一半 D．溶液质量不变 |
| 实验室配制100 g溶质质量分数为10%的食盐水，应选用的仪器是 |
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| A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙 B．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗 C．托盘天平、铁架台、试管、量筒 D．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒 |
| 下列四种硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是 |
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| A．15 g硝酸钾溶解在85 g水中 B．85g硝酸钾溶液中含有15 g硝酸钾 C．150g水中溶解硝酸钾30 g D．一定量硝酸钾溶于80 g水中制成100 g硝酸钾溶液 |
| 已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确是 |
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| A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90 mL水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 |
| 有关溶a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 |
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| A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出 D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 |
| 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 |
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| (1)图1中仪器a的名称是________。 (2)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。 (3)小刚按图2的操作称取氯化钠，小华发现小刚的操作有错误。小刚操作中的错误是________，他称取的氯化钠实际质量为________g。 (4)小华所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为________（水的密度约为1 g／cm3）。 |
| 现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g·cm-3）配制560 g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 |
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| A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL 98%浓硫酸的500 mL量筒中 D．将80 g98%的浓硫酸沿1000 mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌 |
| 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 |
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| A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 |
| 如图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 |
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| A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液质量变小 D．溶质质量分数变小 |
| 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 |
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| A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾 |
| 制作“叶脉书签”需要配制100 g12%的NaOH溶液(设水的密度为1 g／mL)。下列操作正确的是 |
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| A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100 mL量筒量取88．0 mL的水 |
| 25℃时，将ag碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100 g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为_______，此温度下碳酸钠的溶解度为_______g。 |
| 回答下列问题： (1)实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要________g氯化钠固体。 (2)称量时如果用质量为23．1 g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30 g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的________（填字母）。 |
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| (3)下列仪器中，量取水时需要用到d和________（填序号），溶解时需要用到e和________（填序号）。 a．烧杯、b．l0 mL量筒、c．100 mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 |
| 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 |
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| 请回答下列问题： (1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需： 氯化钠________g，水________g。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 (3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是________。 |
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请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： |
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| (1)在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。 (2)t2℃时，100 g水中溶解_______gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。 (3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是________ |
| 甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是 |
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| A．两溶液仍饱和 B．甲溶液仍饱和 C．溶质质量分数：甲>乙 D．溶液质量：甲=乙 |
| t1℃时，分别将20 g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100 g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 |
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| A．t1℃时，烧杯中甲、乙两物质形成的溶液都是不饱和溶液 B．t1℃时，烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数都约为16.7% C．t2℃时，烧杯中甲物质溶液的质量是110 g D．t2℃时，乙物质的溶解度是130 g |
| 在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO3的溶解度曲线。 |
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| (1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）________。 (2)小明在常温20℃时进行了如下实验： |
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| 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_______。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是________（填字母）D中溶液的溶质质量分数是________。 |
| A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 |
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| A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 |
| 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 |
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| A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 |
| 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 |
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| A．A的溶解度都大于B的溶解度 B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量 |
| 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 |
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| A．称取5．0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5．0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5．0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5．0g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌 |
| 溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 |
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| A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化 |
| 现有200 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸钾____g，或蒸发掉水____g |
| 配制50 g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖____g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶____g加水也可稀释成50 g溶质质量分数8%的溶液。 |
| 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。 |
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| (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）； (2)图2能表示NaNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）； (3)由图2分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙 C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：申>乙 |
| 向16 g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求： (1)样品中锌的质量； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 |
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