| 下列各项表达中正确的是 |
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| A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.84 g碳酸镁和碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成CO2的体积在标准状况下为22.4 L C.常温常压下，28 g氮气所含电子数约为6.02×1024 D.Cl-的结构示意图为  |
| 下列说法正确的是 |
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| A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 D.显酸性的溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐 |
| 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 |
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| A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F- |
| 下列有机化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 |
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| ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A.①>②>③>④ B.②>③=①>④ C.③>②>④>① D.③=①>②>④ |
| 下列各项正确的是 | |||||||||||||||
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| 已知两种弱酸的酸性：HA> HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是 |
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| A.两种溶液①0.1 mol/L HA溶液②0.3mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合的混合液；其中 c(H+)：①<② B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A-)+c( B-) +c( HA) +c( HB) C.pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③ D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)- c(A-)>c(K+)-c(B-) |
| 向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化） |
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| A.0.45 mol/L B.0.6 mol/L C.0. 75 mol/L D.0.9mol/L |
| A-L为中学化学中常见的物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为变价金属单质，C、D在通常状况下为气体，且C、D均为单质。B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液是一种干燥剂，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K 和L。G和1分别由两种相同的元素组成，通常状况下均为无色液体。 |
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| (1)B的化学式为____；工业上冶炼金属A的方法为____ 。 (2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为____ 。 (3)写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：___。 (4)相同条件下，物质的量浓度相同的K、L两溶液的pH大小关系为K溶液___L溶液（填“>”、“<”或“=”）， 其主要原因是____（用方程式说明）。 |
| 某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下： ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0 mL(质量分数为 65%，密度为1.4 g/mL)按图组装好实验装置。 |
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| ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转(只需 1～2 s)指向铁丝一端。 ③用盛有5.0 mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。重复实验三次获得的数据如下： |
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| 请回答下列问题： (1)在该装置中仪器a因其作用而被称为___________；指针指向铁丝时，铁丝为____________（填“正”或“负”）极。 (2)65%的硝酸的物质的量浓度是___________；在未注水前正极的电极反应式为______________。 (3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。 (4)在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为_____________%；利用本实验数据判断，若用45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向__________（填“铁”或“铜”）电极。 (5)该实验装置上的不足之处是__________，改进方法是__________。 |
| X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下： |
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| 回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）： (1)写出X和Y形成的化合物的电子式：____。 (2)阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出① 中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式：____ (3)写出反应②的化学方程式为____ (4)某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡： M(g)+H2O(g)  N(g)+H2(g) |
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| ①已知M和H2的燃烧热分别为283 kJ/mol、285.8 kJ/mol， H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式：____。 ②该反应的平衡常数为____。该温度下，向容器中充入 1 mol M、3 mol H2O、2 mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率v（正）________（填“>”“<”或“=”）v(逆)。 ③结合表中数据判断下列说法中正确的是____。 A.增加H2O(g)的量，M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低 B.若M与H2O(g)的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比 D.当M与H2O(g)物质的量之比为1：4时，M的转化率为0. 85 |
| 【三选一—选修化学与技术】 晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。 |
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| 请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）。 (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有__（填反应的代号“I~Ⅳ”）。 (2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。 (3)化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲，其化学方程式为___。 (4)利用反应Ⅲ能制得纯硅的原因是___。 (5)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡，改变下列 条件，气体B的物质的量增大的是___。 a．缩小容器的容积 b．降低反应体系的温度 c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解） d．加入少量催化性能更好的催化剂 (6)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni( A)4在423K时分解的化学方程式___。 |
| 【三选一—选修物质结构与性质】 A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未 成对电子数之比为1:3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）： (1)五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为___，其中心原子杂化方式依次为____。 (2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 ___种。 (3)B与D形成的以D为中心的三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为____。 (4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。 |
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| (5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式相同的有____。 ①Po ②Zn ③Ag ④K (6)B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是___(填化学式)，原因是____。 |
| 【三选一—选修有机化学基础】 有机物A～F之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。 |
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提示： 会自动脱水形成R-CHO 根据以上信息回答下列问题： (1)B的分子式是____。 (2)检验D中官能团可使用的试剂名称是____，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式：___。 (3)C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式：________。 (4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：____、____、____、____。 ①苯环上存在对位取代基 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③能与银氨溶液反应 (5)写出A的结构简式：________。 (6)若1 mol A和足量NaOH反应，最多能消耗____molNaOH。 |