| 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 |
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| A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了 B．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等 C．50g糖溶于200g水中，制得250g溶液 D．加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了 |
化学方程式2CO+O2 2CO2的读法正确的是 |
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| A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．两个一氧化碳分子加上一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D．在点燃的条件下，每28份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳 |
| 下列化学方程式书写正确的是 |
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A．S+O2 SO2B．2HgO  2Hg+O2C．H2O2  H2↑+O2↑D．2P+5O2  P2O5 |
| 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比 |
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| A．24：32：56 B．24：32：40 C．2：1：2 D．48：32：80 |
| 科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在催化剂作用下使海水分解得到氢气的新技术．下列说法不正确的是 |
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A．该技术使水分解的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑B．该技术可以将太阳能转化为氢能源 C．水分解和氢气燃烧都不会产生污染 D．水分解产生氢气的同时释放出巨大的能量 |
| 在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8，已知2.8gA和一定量的B完全反应，生成3.6gD，则在此反应中，B和C的质量比为 |
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| A．4：3 B．12：11 C．11：12 D．3：4 |
| 17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究．他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量．对于这项研究的说法错误的是 |
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| A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 |
为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可能充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 |
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| A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO |
| 由化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 |
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| A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1 |
如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 分别表示A． B． C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A． B． C前的化学计量数之比 |
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| A．4：1：2 B．3：1：3 C．3：1：2 D．4：1：3 |
| 等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 |
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| A．1：4：7 B．6：3：4 C．7：4：1 D．28：7：4 |
| 某物质在氧气中完全燃烧，需要5.6g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中 |
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| A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素 C．只含碳、氢、氧三种元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 |
用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：5CO+I2O5 I2+5CO2．根据生成I2的多少可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法正确的是 |
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| A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量 B．反应物所含元素的种类与生成物所含元素的种类不相同 C．参加反应的I2O5与CO的质量比等于生成的I2与CO2的质量比 D．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数 |
| 有H2、O2、N2的混合气体21g，点燃后完全反应之后恢复至常温，得到3g气体，则剩余气体不可能是 |
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| A．H2和N2的混合气体 B．3gN2 C．O2和N2的混合气体 D．H2、O2和N2的混合气体 |
| 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和生成物在反应前后各物质的质量如下表所示： |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的物质的量之比为1：3 |
| 根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe+O2  FeO2，违背了 ______________________ ；（2）Fe+O2  Fe3O4，违背了 _____________________ ． |
TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT+21O2 28CO2+10H2O+6N2则组成TNT的元素分别是___________，其原子个数比为_______________. |
| 书写下列化学方程式： （1）硫磺在氧气中燃烧：________________________ （2）红磷在空气中燃烧：________________________ （3）实验室里常用固体纯净物制取氧气：___________________________________ （4）实验室里常用固体和液体的混合物制取氧气：___________________________ （5）电解水制取少量氢气：______________________ |
| 配平下列化学方程式： （1）( )C2H2+( )O2  ( )CO2+( )H2O（2）( )Fe2O3+( )H2  ( )Fe+( )H2O（3）( )Al2O3+( )H2SO4=( )Al2（SO4）3+( )H2O （4）( )Na+( )H2O = ( )NaOH+( )H2↑ |
| 根据下列物质的转化关系，写出化学方程式． |
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| ①_____________________________ ②_____________________________ ③_____________________________ ④ ____________________________ |
| 根据质量守恒定律解释下列现象： （1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大； ___________________________________________________________________________ （2）蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小． ___________________________________________________________________________ |
| 潜水艇要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法： ①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气． （1）写出方法③反应的文字表达式 ___________________________． （2）你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）____．与其他两种方法相比，这种方法的两点优点是 _________________、_________________________． |
| 草木灰的主要成分是K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑，又知CO2气体能被澄清石灰水吸收．为了探究草木灰与盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器（如图所示）． |
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| （1）在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是_____（填序号） （2）实验具体步骤：第一步，天平调零；第二步，称量反应前_________；第三步，__________________________________________________________________；第四步，称量反应后__________装置的质量；第五步，观察反应前后质量是否相等. （3）若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量大于 反应后左盘的质量，理由分别是______________________________________________________________________________ |
| 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数． |