| 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 |
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| A．很稀的溶液 B．很浓的溶液 C．可以继续溶解该物质的溶液 D．不能继续溶解该物质的溶液 |
| 在其他条件不变的情况下，向一定量氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量 |
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| A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
| 有一份20℃时的硝酸钠溶液，当加入少量的硝酸钠晶体时，硝酸钠部分溶解，则原溶液是_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；当剩余的硝酸钠不再溶解时，溶液是_________（选填“饱和”或“不饱和”）状态；若将该溶液的温度升高，可观察到的现象是______________________________________________________________________。 |
| (1)在20℃时，将3g某物质放入盛有10g水的烧杯中，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的_________（选填”，下同）溶液，若保持温度不变，继续向烧杯中加入10g水，则充分搅拌后所得的溶液是该物质在20℃时的_________溶液。 (2)含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是_________；两者相比，较浓的溶液是_________。 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．食盐在水中的溶解度为36g B．20℃时食盐在水中的溶解度是36 C．20℃，把10g食盐溶解在100g水里，所以20℃时食盐的溶解度是10g D．20℃时，36g氯化钠溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g |
| 甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大。在20℃时，50g水中最多溶解5g甲物质，在30℃时，100g水中溶解10g乙物质达到饱和，则在25℃时，甲、乙两物质的溶解度 |
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| A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．无法比较 |
| (1)40℃时，KCl的溶解度为40g，其含义是______________________________。此温度下，100g KCl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为_________。 (2)影响固体物质溶解度的因素有__________________、__________________和温度。 (3)影响气体物质溶解度的因素有_________和_________。气体物质的溶解度都随_________的增大而增大，随_________的升高而减小。要增大CO2在水中的溶解度，可采取的措施是__________________；打开啤酒瓶盖后，有大量气泡逸出的原因是__________________。 |
| 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是 |
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| A．甲溶液 B．乙、丙溶液 C．丙溶液 D．甲、乙溶液 |
| 李明同学根据实验结果制出种固体物质的溶解度曲线（如图），请你帮助分析，填写下列空白。 |
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| (1)在__________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。 (2)在t1℃时，100g水中最多能溶解A物质的质量为____________g。 (3)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是____________________。 (4)要除去A中混有的少量B可采用____________的方法。 |
| 下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 |
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| A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 |
| 一定温度下，将硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水析出10g硝酸钾，此温度下硝酸钾的溶解度 |
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| A．一定等于10g B．一定大于10g C．小于或等于10g D．大于或等于10g |
| 苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表： |
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| 某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质）进行了如下实验： (1)取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎不溶解，原因是______________________________________________________________________。 (2)将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是______________________________________________________。 (3)将所得滤液_________，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。 |
| 某盐湖中含有氯化钠和硫酸镁等物质，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质。冬季，当水温降至10℃左右，开始析出氯化钠晶体；当水温降至0℃左右，开始析出硫酸镁晶体。 (1)根据下图氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知，10℃时，硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解 度小，为什么硫酸镁没有析出？ (2)根据上述现象，说明随着温度的变化，物质结晶与哪些因素有关？ |
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| 下图是KCl的溶解度曲线。请回答： (1)a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是_________点。 (2)40℃时，150g水中最多可溶解KCl _________g。 |
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| 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 |
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| (1)图中你能读出的信息有：（写两点）__________________________________________；__________________________________________。 (2)要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是______________。 (3)现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是_________。 (4)t2℃时，将60g a物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是__________g。 |
| 下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度： |
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| (1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是_____________________________________； (2)在20℃时，向100g水中加入50g NH4Cl，形成的是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。 |