| 今年6月1日起执行的“限塑令”规定，超市、商场、集贸市场等零售场所实行塑料袋有偿使用制度．下面4位同学对“限塑令”的看法，不合理的是 |
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Ａ． Ｂ．  Ｃ．  Ｄ．  |
| 在我们的日常生活中出现的“加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶”等．这里的碘、铁、钙应理解为 |
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A．单质 |
| 关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是 |
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| A．量筒可以用作稀释浓硫酸的容器 B．托盘天平可以称量物质质量 C．试管可以用作反应容器 D．玻璃棒可以用来搅拌液体 |
| “科技奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．下列做法或说法错误的是 |
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| A．“水立方”使用了组成上含有碳单质和氢气的膜材料[组成为(C2H2F2)n] B．把奥运圣火传递到珠峰，并使圣火在低温、低氧和大风中熊熊燃烧 C．使用太阳能光伏发电站，可以供地下车库照明和广场照明 D．采用水再生和循环利用水的技术，提高奥运场馆的雨水利用率 |
| 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 |
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| A．铁、氧化铁、氯化铁 B．冰、干冰、可燃冰 C．氧气、二氧化碳、空气 D．金刚石、铁矿石、石灰石 |
| 在室温下，将下列物质各1g分别放入20g水中，现象最相似的是 |
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A．蔗糖、NaCl |
| 下列课本中研究微粒特性的化学实验与其主要实验目的不相符的是 |
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| A．实验名称：高锰酸钾溶于水的实验 主要实验目的：证明物质是可分的且都由细小的微粒构成 B．实验名称：氨水挥发使无色酚酞试液变色的实验 主要实验目的：证明微粒是不断运动的 C．实验名称：水和空气的压缩实验 主要实验目的：证明微粒之间有空隙 D．实验名称：酒精与水混合的体积变化的实验 主要实验目的：证明不同的微粒化学性质不同 |
| 下列有关二氧化碳说法正确的是 |
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| A．二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生 B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定 C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备 D．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水 |
| 已知氯原子的结构示意图如下图，下列说法正确的是 |
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| A．氯原子核内有17个质子 B．一个氯原子的质量为17g C．在化学反应中氯原子易失电子 D．氯离子Cl﹣核外有17个电子 |
| 用化学的观点解释下列成语，错误的是 |
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| A．十年树木：树木生长，无化学变化 B．花香四溢：分子在不断运动 C．釜底抽薪：将可燃物撤出燃烧区 D．百炼成钢：逐渐降低生铁中碳、硅等含量 |
| 2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest），有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见图）．下列有关五硼烷的说法错误的是 |
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| A．五硼烷属于化合物 B．五硼烷的相对分子质量是64 C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5：9 D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成 |
| 关于金属物品的使用正确的是 |
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| A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡 D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 |
| 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的а粒子轰击金箔时发现： （1）大多数а粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分?粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少部分а粒子被弹了回来．下列对原子结构的认识错误的是 |
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| A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体 |
| 下列有关物质的区分方法不正确的是 |
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| A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水 C．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体 |
| 在配制10%NaCl溶液的过程中，下列操作可能影响配制的精确性： ①用量筒量取水时俯视读数； ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗； ③用托盘天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ④量筒中的水未全部进入配制溶液的烧杯中； ⑤把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出； ⑥用托盘天平称量氯化钠时，把食盐放在右盘，砝码放在左盘，后将游码移动得到读数； ⑦盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ⑧氯化钠晶体不纯． 其中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因有 |
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| A．①②③⑥⑧ B．①②④⑦⑧ C．②④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧ |
| 下图是氢氧化钙的溶解度曲线图．现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是 |
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| A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小 |
| 某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是 |
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| A．CO B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4 |
| 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 |
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| A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 D．若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：2 |
| 从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此得出的结论正确的是 |
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| A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2 |
| 请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且相同溶质质量分数的稀硫酸反应的量的关系的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 数字在化学式不同部位可表示不同的意义： ①表示微粒的数目，②表示元素的化合价，③表示离子的电荷数； 请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号） Mg2+ ；2CO ；  |
| 现提供以下几种物质： A．武德合金；B．干冰；C．石灰石；D．一氧化碳；E．甲烷；F．氢气 请根据它们的用途，用字母代号填写（每种物质限选一次）： （1） 是“西气东输”中的气体主要成分； （2） 可用于人工降雨； （3） 是一种有毒的气体燃料的主要成分； （4） 是制作保险丝的材料； （5） 能用作航天飞船的高能燃料； （6） 可用于生产水泥． |
| 人类的生活和工农业生产都离不开水．下图是自来水厂净水过程示意图． |
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| 请根据图示回答下列问题： （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 ； A．沉淀，B．过滤，C．煮沸，D．蒸馏，E．吸附 （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 ； （3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为 ；漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为 ． |
| 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有反应： ①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI=2NaBr+I2 （1）通过比较、分析．可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： ． （2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是 用相似的思维方法类推到反应③和④中我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为 ． |
| 下图表示海水盐分中各成分的质量分数．请据图回答下列问题： |
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| （1）海水盐分中含量最多的金属元素是 ； （2）海水盐分中钙元素的质量分数为 ； （3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是 ． |
| 已知有如下反应：A+B→C+D、（答题时需注明必要的反应条件） （1）A为CO2、B为H2O，则该反应（该反应的生成物之一是有机物葡萄糖，化学式为 C6H12O6）的化学方程式是 ． （2）若A为A1、B为ZnSO4（溶液），C、D的化学式分别是 、 （3）若反应为A+2NaOH=C+Cu(OH)2↓，则A和C的相对分子质量之差为 ． |
| 利用下列仪器进行气体的制取和性质实验．请完成下列问题． |
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| （1）仪器B、I的名称分别是 、 ． （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，仪器的装置组合是 （填字母），反应的化学方程式为 ． （3）实验室制取二氧化碳，所用的药品是 ，从上述仪器中组合3套发生装置为 （填字母），检验二氧化碳收集满的方法是 ． （4）在B中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的H中，一段时间后，B中液面 （填“上升”或“不变”）；若B中充满下列 气体，也会发生类似现象． A．H2 B．NO2 C．HCl D．CO （提示：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO气体难溶于水；②同温同压下，任何气体体积之比等于分子数之比）． |
| 下列实验操作中的先后顺序正确的是 （选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）． A、加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯 B、检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管 C、用启普发生器制氧气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸 D、制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管 |
| (1)国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料．已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×107J．试填空． ①参加上述反应的氧气和生成物二氧化碳的化学计量数之比v(O2)：v(CO2)= ； ②若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量 5.57×107J（选填“＞”或“＜”“=”）； ③16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为 kg． (2)乙醇是一种清洁能源．乙醇的燃烧可发生以下两个反应： ①C2H6O+3O2  2CO2+3H2O②aC2H6O+5O2  2CO2+2CO+6H2O试填空． ①反应②中的化学计量数a= ； ②反应 （选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性． ③9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为 g． |
| 下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题： |
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| （1）反应①中A物质的作用是 ； （2）反应③、④的化学方程式为：③ ；④ ． （3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）； （4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 ． |
| “嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实． （1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了 变化，氢气燃烧的化学方程式为 ．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是 ．对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有（至少填两种） （2）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的 ． （3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素的有 ． （4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： |
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| ①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 ． ②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 除去 |
| 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．试计算： （1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为 ． （2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠 ． |
| 20℃时NaNO3的溶解度是88g．将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时 NaNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是 ，此时溶液中NaNO3的质量分数等于 ． |
| 某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳） |
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| 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳 ； （2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数 （3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量． |
| 一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告． 【实验目的】测定某生铁样品中单质铁的质量分数． 【资料支撑】生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应． 【实验方案】生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差． 【实验过程】 ①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g； ②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g； ③静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g． （１）【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？（写出计算过程） （２）【交流讨论】 ①实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘（选填“左”或“右”）； ②实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ； ③经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为 ． |