| 下列肥料不属于复合肥料的是 |
|
[ ] |
| A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾 |
| 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 |
|
[ ] |
| A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出 C．开始冒气泡，后出现白色沉淀 D．开始出现白色沉淀，后冒气泡 |
| 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是 |
|
[ ] |
| A．氯化铜溶液 B．食盐溶液 C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液 |
| 下列关于盐的说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C．盐的水溶液一定呈中性 D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 |
| “粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是 |
|
[ ] |
| A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体 C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热 D．待滤液完全蒸干时，才停止加热 |
| 下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是 |
|
[ ] |
| A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．轻质碳酸钙 D．氢氧化铝乳液 |
| 检验碳酸盐的正确方法是 |
|
[ ] |
| A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 |
| 某溶液中存在着SO42﹣、K+、Na+、H+、Cl﹣，则溶于水的盐至少有 |
|
[ ] |
| A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D．当溶液pH=7时，溶液呈中性 |
| 下列各组混合物能够发生复分解反应的是 |
|
[ ] |
| A．Fe（OH）2+CuSO4 B．BaCO3+NaCl C．AgNO3+BaCl2 D．Na2SO4+HCl |
| 下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水．肯定得不到盐的是 |
|
[ ] |
| A．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④ |
| 四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是 |
|
[ ] |
| A．2Zn+O2==2ZnO；ZnO+H2O==Zn（OH）2↓ B．Zn+稀H2SO4==ZnSO4+H2↑；ZnSO4+Ba（OH）2==Zn（OH）2↓+BaSO4↓ C．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；ZnCl2+2KOH==Zn（OH）2↓+2KCl D．Zn+Cl2==ZnCl2；ZnCl2+Mg（OH）2==Zn（OH）2↓+MgCl2 |
| A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B==C+D不可能是 |
|
[ ] |
| A．酸和碱的反应 B．盐和盐的反应 C．碱和盐的反应 D．金属氧化物和盐的反应 |
| 下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是 |
|
[ ] |
| A．H2SO4和Ba（OH）2 B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2 C．Ba（OH）2和CuSO4 D．NH4HCO3和H2SO4 |
| 现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是 |
|
[ ] |
| A．CO2 B．H2O C．NaCl D．BaSO4 |
| 酸、碱、盐三类物质的共同点是 |
|
[ ] |
| A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都能溶于水 D．一定条件下都能解离 |
| 下列叙述正确的是 ①复分解反应的产物都是化合物； ②化合反应的反应物都是单质； ③有单质生成的反应一定是置换反应； ④化合物加热时才能发生分解反应； ⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应； ⑥置换反应不一定在溶液中进行； ⑦通过化合反应无法得到单质； ⑧通过分解反应无法得到化合物． |
|
[ ] |
| A．①⑥⑦ B．①③⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ |
| 实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了 |
|
[ ] |
| A．碳铵 B．尿素 C．硝铵 D．氯化铵 |
| 对于化学反应A+B==C+D的下列说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 |
| 松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰．当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有 |
|
[ ] |
| A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 |
| 家庭厨房用量最多的碳酸盐是 _________ ，用量最多的盐酸盐是 _________ ；食醋的主要成分是 _________ ；锅炉水垢的主要成分是 _________ ，可用 _________ 除去． |
| 拟用实验方法除去下列（1）～（4）中各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上． A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀 C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀 D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀 （1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_________； （2）铜粉中混有少量杂质锌粉_________； （3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_________； （4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_________． |
| 只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入横线内． （1）BaCl2、KCl _________ ； （2）Ca（OH）2、NaOH_________； （3）NaOH、Na2CO3_________； （4）NaCl、Na2SO4 _________ ； （5）HCl、NaCl、NaOH _________ ； （6）HCl、BaCl2、NaCl _________ ． |
| 写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式： _________ 、 _________ 、 _________ ． |
| 从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物． （1）写出①②③④的化学式： ① _________ ；② _________ ；③ _________ ；④ _________ ； （2）写出连线（2）（3）的化学方程式： _________ _________ ． ___________________． |
 |
| 我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题： （1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式． （2）最终产物是哪些？写出它们的化学式． （3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？ （4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ _________ ）（用序号回答） A．生产过程中部分产品作为起始原料使用 B．副产品是一种可利用的氮肥 C．反应不需加热 D．副产品不会造成环境污染． |
| 白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白． |
 |
| （1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_________．（填标号） （2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_________，所观察到的现象是_________． （3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_________．（假设已除去另两种产物） （4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_________．（填“酸性”、“碱性”或“中性”） （5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_________． |
| 测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白． （1）称取粗盐样品M g．先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向 _________ 移动．称量时，应将粗盐放在托盘天平的 _________ 盘上． （2）溶解．将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在 _________ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是 _________ ． （3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中．过滤时，玻璃棒的作用是 _________ ． （4）蒸发．加热蒸发滤液操作应在 _________ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是 _________ ． （5）计算粗盐中氯化钠的质量分数．用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为 _________ ． |
| 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g． （1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 _________ ． （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？ _________ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ _________ ． |