| 下列现象能用质量守恒定律解释的是 |
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| A. 水结冰后体积膨胀 B. 铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量增加 C. 打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小 D. m1g水和m2g酒精得到溶液的质量为2mg |
| 小华在称量某固体质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，小明应该 |
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| A. 把天平右满的平衡螺母向外旋出一些 B. 把天平右端的平衡螺母向里旋进一些 C. 把标尺上的游码向右移到适当位置 D. 把天平右端的底部垫高一些 |
| 对化学知识进行归纳总结是学习化学的有效方法，下列归纳内容你认为不正确的是 |
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| A. 化学变化前后分子的种类发生变化 B. 催化剂可以改变化学反应的速率 C. 化学变化前后各元素的化合价一定不变 D. 参加化学反应的各物质质量的总和等于反应生成的各物质的质量总和 |
下列化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是 |
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| A. 氢气和氧气生成水 B. 氢气加氧气等于水 C. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 |
| 下列化学反应方程式书写正确，且属于化合反应的是 |
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| A. S+O2=SO2↑ B. CaO+H2O=Ca(OH) 2 C. 2HI+Cl2=2HCl+I2↓ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是 |
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| A. 4：5：2 B. 31：24：47 C. 31：32：142 D. 124：160：284 |
| 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成 |
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| A. 氧气 B. 碳酸钾 C. 氢氧化钾 D. 氢氧化铁 |
| 碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 |
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| A. 8g碳与3g氧气化合，可生成11g二氧化碳 B. 6g碳与16g氧气化合，可生成22g二氧化碳 C. l0g碳与12g氧气化合，可生成22g二氧化碳 D. 32g碳与12g氧气化合，可生成44g二氧化碳 |
| “绿色化学”的特点之一是作为原料的原子全部转化为产品，实现“零排放”。一定条件下，CO2和H2按一定比例反应只生成一种物质，就能实现“零排放”，这种物质可能是 |
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| A. 甲酸(CH2O2) B. 乙酸(C2H4O2) C. 甲醇(CH4O) D. 乙醇(C2H6O) |
| 已知硫化氢(H2S)在氧气中完全燃烧生成硫和水，则该反应中硫化氢与氧气的化学计量数之比 |
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| A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1：3 |
| 镁在空气中燃烧其固体质量变化可用下图表示，则(20-12)g表示的质量是 |
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| A. 生成物MgO的质量 B. 参加反应的氧气的质量 C. 参加反应的Mg的质量 D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和 |
| 已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是 |
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| A. 该反应中共涉及四种分子 B. 该反应的反应物都是单质 C. 该反应符合质量守恒定律 D. 该反应中生成物都是化合物 |
| 在一个密闭容器中放入 W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是 |
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| A. 物质H可能是该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应 C. 在反应物和生成物中，G、P的质量比为4：5 D. 待测值为13 |
| 含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分可能是 |
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| A. 1g氢气和9g氧气 B. 氢气和氧气的质量比为 1：8 C. 5g氢气和5g氧气 D. 3g氢气和7g氧气 |
| 常用燃烧法测定有机物的组成。现取 2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含 C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中G、H的原子个数比为2：5；⑥分子中 C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是 |
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| A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤ |
| (1)蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成CO2的质量为c g、水蒸气的质量为 d g，则产物共有______g，参加反应的氧气的质量为______g。 (2)32 g的硫和32 g的氧气恰好完全反应，生成二氧化硫64 g，若4g硫在10g氧气中燃烧，可生成二氧化硫______g，________剩余，剩余质量为_______。 |
| 利用下列反应原理可以检验司机是否酒后开车： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 =2Cr2 (SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11X 橙色 绿色 (1)X的化学式为_________；你推断X化学式的依据是____________。 (2)若司机酒后驾车，显示出_________色。 |
| 写出下列反应的化学方程式，指出反应的基本类型。 (1)铁丝在氧气中燃烧：__________________，____________反应； (2)实验室用过氧化氢制取氧气：_______________________，____________反应； (3)登山队员常用氢化钙(CaH2)固体和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。写出氢化钙与水反应的化学方程式：____________________________。 |
| 自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示： |
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| (1)图中的氧化物的化学式为______； (2)反应后的物质中氯元素的化合价分别为______； (3)该反应过程可用化学方程式表示为________________________。 |
| 2010年8月26日，科技都在京召开新闻发布会，宣布我国第一台自行设计、自主集成研制的3000m级海试取得成功，实现了我国深海装备技术的跨越式发展。 (1)潜水员的呼吸面具用Na2O2与人体呼出的CO2反应来制取氧气，供潜水员呼吸。该反应的另外一种生成物是碳酸钠，试写出该反应的化学方程式：_______________________； (2)现有39gNa2O2与CO2完全反应，可放出 O2______g。 |
| 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。下面是波义耳、拉瓦锡分别在1673年、1777年所做的定量研究实验，他们的研究推动了化学理论的发展。 |
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| 上图中两个实验是为研究哪项化学定律而设计的？ 这一定律的发现过程给你什么启示？ |
| 高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量二氧化锰作催化剂)分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。运用所学知识解释原因。 |
| 请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二 (1)下表中“实验结论分析”填“=”“>“<.”。 |
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| （2）将两个实验结果进行对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为___________________，因此不能说质量不守恒，在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是___________________________________________。 |
2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂，反应的化学方程式为： 2N2H4+N2O4 3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2kgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。 |