| 在2010年温哥华冬奥会上，加拿大向世人展示了的胆识和理念．他们用从14万吨电子垃圾（废旧显像管，电脑配件，电路板等）中提出来的金银铜制成精致漂亮的奖牌．下列有关说法中正确的是 |
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| A．发达国家向发展中国家输出电子垃圾可以有效改善发展中国家资源紧缺状况 B．合理回收处理垃圾既可以改善环境，又可以节约资源 C．通过焚烧可以清除电子垃圾对环境的污染 D．电子垃圾填埋不当会造成地下水资源严重污染 |
| 如图是a b c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 |
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| A． 在t2℃时，a的溶解度等于b溶解度 B． 在t1℃时ac的饱和溶液的质量分数相同 C． c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，变成不饱和溶液 D． 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a |
| 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，不断改善人们生活环境，提高人们生活质量．下列有关做法与此相符的是 ①核电站的运行将会极大地减少火力发电带来的二氧化碳和二氧化硫排放问题 ②推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气，以完全代替石油和煤 ③积极推行限塑令，加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料 ④发展低碳经济，循环经济，推广利用太阳能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ⑥加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气的排放． |
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| A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ |
| 自2010年3月份以来，我国西南五省市发生持续持续严重干旱，为缓解旱情许多地方实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂．根据你现有的知识推测下列说法中正确的是 |
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| A．液氮是氮气的水溶液 B．使用液氮会污染环境应严格控制使用 C．液氮可以使超导材料显示出超导性能 D．液氮作增雨剂降雨是物理变化 |
| 下列解释不科学的是 |
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| A．将煤气化为水蒸气再使用的目的主要是为了减少二氧化碳的排放 B．水滴石穿主要是溶解了二氧化碳的水与碳酸钙长期作用生成碳酸氢钙的缘故 C．墙内开花墙外香的微观原因是分子的不断运动 D．严格地讲使用通风橱是不负责任的，因为实验产生的有害气体未得到转化和吸收 |
| 用铂做电极电解1L质量分数为5.2%的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/ml），当溶液中氢氧化钠的质量分数改变1.0%时停止电解，此时溶液中符合以下关系的是 | ||||||||||||||||||||
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| 纳米是长度单位，1nm=10﹣9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将铜制成纳米铜时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列关于纳米铜的叙述正确的是 |
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| A．常温下纳米铜比铜片的金属性强 B．常温下纳米铜比铜片更容易失去电子 C．常温下纳米铜与铜片的还原性相同 D．常温下纳米铜与铜片的氧化性强 |
| 部分有机物分子组成和结构的表示方法如下： |
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| 据此推测已烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为 |
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| A．3：7 B．44：21 C．6：7 D．11：12 |
| 实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶．下列有关试剂保存的说法正确的是 |
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| A．用A瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸 B．硝酸银溶液通常保存在B瓶中 C．往C瓶中加水，然后可以用来保存白磷 D．氧化铜粉末一般保存在B瓶中而不是保存在A瓶中 |
| 1919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，如CO和N2，下列物质可称为等电子体是 |
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| A．H2O和N2O B．CS2和SiO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O |
| 我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高若以RE表示稀土元素，则向RE的硫酸盐溶液中粉状的硫酸钠可以使稀土元素转为沉淀， 反应方程式为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O=RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓ （x=1，2）， 下列有关叙述正确的是 |
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| A．该反应为复分解反应 B．该反应一定是在强碱溶液中进行 C．产生的沉淀为复盐 D．产生的沉淀物一定是难溶物 |
| 将4.6g某物质加入95.4蒸馏水中，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 |
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| A．大于4.6% B．等于4.6% C．小于4.6% D．以上均有可能 |
| 实验室里可用甲醛（HCHO）制作动物标本．经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.78%，则该溶液中甲醛的质量分数为 |
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| A．10% B．20% C．30% D．40% |
| 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B可能是 |
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| A．氢氧化钠溶液和二氧化碳 B．硫酸和氮气 C．酒精和氧气 D．水和氯化氢 |
| 下图所示记录正确的是 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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| 镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为 |
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| A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g |
| 有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是 |
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| A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+ B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+ C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+ D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+ |
| 二氧化氯（ClO2）是一种安全高效的水处理剂，与Cl2相比，ClO2具有更显著的杀菌能力，且不会产生对人体有害的有机氯代物，利用氧化还原反应物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下： 方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 下列有关说法中正确的是 |
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| A．由方法一，二反应原理可知：氧化还原反应的特征是有单质生成 B．方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气 C．方法一中盐酸既表现出还原性，又表现出酸性 D．氯气属于离子化合物 |
| 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ca2+，Ba2+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣，现用三份该溶液进行如下实验： （1）向第一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向第一份溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸发现沉淀减少； （3）向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象． 根据上述实验以下推断正确的是 |
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| A．该溶液中一定存在Cl﹣ B．该溶液中一定存在Na+ C．该溶液中一定存在Ba2+和NH4+ D．该溶液中一定存在SO42﹣和CO32﹣ |
| 用铝屑，稀硫酸，氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案： 方案一：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 方案二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4 方案三：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4 欲制取相同质量的Al(OH)3（假设原料的利用率为100%）， 有关说法正确的是 |
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| A．三种方案中产生氢气的质量相等 B．三种方案中消耗铝屑的质量不相等 C．方案三中消耗的硫酸质量最小 D．方案二中消耗氢氧化钠的质量最小 |
| 氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中CO，两者反应生成金属钯，二氧化碳和盐酸，反应的方程式为 ______ ___ ，反应中CO表现为 _________ 性． |
| 能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈．目前我国的能源结构主要是煤石油天然气，核能等，这些能源都是一次性不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务．科学家预测氢能将是未来最理想的新能源． （1）当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 _________ 和 _________ ． （2）认为氢能是未来最理想的新能源的理由是 __ _______ ． （3）目前世界上的氢绝大部分是从石油，煤炭和天然气中制取．用水蒸气与炽热的碳反应为 C+H2O＝CO+H2 请再写出由天然气制取氢的反应方程式 ___ ______ ．并分析此类方法是不是理想的长久方法． ____ ． （4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：这是一种最理想的氢能源能源循环体系，类似于绿色植物的 ____ _____ ；太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉，急需科学家研究的是 ___ ______ . |
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| （5）实验室里下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中： 使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号） ___ ______ ，能够充灌升空的小氢气球的装置是 ___ ______ ．使D装置发生氢气的操作顺序是 _____ ____ ． |
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下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上部分文字，请仔细阅读回答问题： |
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| ②制备氯气时的气体发生装置可以选择下列装置中的（填序号）____ _____． |
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| ③利用上图中的装置B使浓盐酸与浓硫酸混合可以制备氯化氢气体，其原因是___ _____． |
| 现有四种易溶水的离子化合物A．B．C．D，都是由表中的离子形成的，且任何两种物质中都不含有相同的离子．为鉴别他们，分别完成以下实验（假设每次反应均恰好完全），其结果是： |
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| ①A与B的溶液混合生成白色沉淀；C与D的溶液混合生成白色沉淀； ②实验①与实验②的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体； ③C溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，产生无色气体； ④向A溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀． 写出A B C D的化学式A _________ ，B _________ ，C _________ ，D _________ |
| 小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？ 小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象． 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表． |
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| 请根据实验回答下列问题： （1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 __ _______ ； （2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： _________ （填“是”或“否”）； （3）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数× _________ %； （4）收集的氧气占容积的体积分数最低为_________%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是_________%（计算结果保留整数）；． |
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| （5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气同时产生大量水蒸汽，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如上图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在_________℃； （6）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为 __ _______ |
| 将Fe2O3和纯净的碳粉混合，平铺在反应管a中在瓶盛有足量澄清石灰水按图连接仪器．实验开始时缓慢通入氮气过一段时间后，加热反应管观察到管内发生剧烈反应同时，瓶中的溶液出现白色沉淀待反应反应完成后停止加热仍继续通入氮气直至反应管冷却．此时，管内的混合物变成黑色粉末． |
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| 回答问题： （1）取少量固体溶于足量的稀硫酸，发现有大量的气泡产生，若同时出现 ____ _____ 的现象，则生成的黑色固体全部是铁． （2）实验中通入的气体是纯净干燥的氮气，不用空气的主要原因是 ____ _____ ． （3）停止加热前是否需要断开和b的连接处？为什么？ __ _______ （4）本实验的尾气是否需要处理？如需处理，请回答如何处理，如不需处理，说明理由 _______ __ ． （5）合成氨工业中使用的催化剂铁触媒的成分可表示为xFeOyFe2O3（其中FeO与Fe2O3质量比为27：20）．若用40gFe2O3通过该实验制备出37.6g铁触媒，反应中消耗的纯净碳粉的质量范围是 _________ ，x：y= _________ ． |
| 现有一种铜，氧化铁和炭的粉末状混合物，为测定该混合物中氧化铁的含量，某生取15g此样品置于烧杯中，分五次加入密度为1.10g/ml的硫酸溶液．有关数据记录如下表： 已知：在溶液中铜可与硫酸铁反应：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，第5次加入硫酸溶液后剩余的固体中不含铜． |
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| （1）所用硫酸溶液溶质的质量分数. （2）15.0g此样品中铜的质量． （3）样品中氧化铁的质量分数． |
