| “垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收．生活中废弃的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 |
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| A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐 |
| 来自海洋深处的可燃冰的主要成分是 |
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| A．CH4 B．H2 C．CO D．CO2 |
| 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油气味，这时应该采取的应急措施是 |
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A．洒水降温并溶解汽油蒸气 |
| 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 |
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| A．Ca2（PO4）3（OH） B．Ca3（PO4）3（OH） C．Ca4（PO4）3（OH） D．Ca5（PO4）3（OH） |
| 试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是 |
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| A．盛石灰水后留下的白色固体 B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质 D．用足量的一氧化碳还原氧化铜留下的红色物质 |
| 2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损．飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施．下列有关飞船的防高温措施中不可取的是 |
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| A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内 B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料 C．使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料 D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料 |
| 两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖．他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为 |
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| A．他们的研究和化学物质水有关 B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次 |
| 若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 |
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| A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合 C．将氯化钠晶体溶于水中 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 |
| 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 |
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| A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 |
| 可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是 |
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| A．酚酞试液 B．碳酸钠溶 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 |
| 家庭中常备的抗生素类药品“利君沙片”的相对分子质量为862，其中氢的质量分数为8.7%，则平均每个分子中含氢原子的数目为 |
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| A．87 B．86 C．75 D．23 |
| 为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用．由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是 |
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| A．Cu→CuSO4 B．Cu→CuO→CuSO4 C．Cu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4 D．Cu→Cu（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4 |
| 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是 |
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| A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g |
| 温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的．这主要是由于 |
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| A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人体而言酒石酸是营养品 C．Na+、Mg2+都是人体必需的元素 D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 |
| 已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐．Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成_________或________． |
| CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为：____________________．反应中CO具有_________． |
| 吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④无水硫酸铜，⑤澄清石灰水；发现①、⑤变浑浊，④呈白色．试回答： （1）①中发生的现象说明 _________ ． （2）烟雾中是否存在CO？ _________ ，做出此判断的实验现象为 _________ ． |
| 肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡．现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④1%MgCl2溶液．试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 _________ ． |
| 某学生用下图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 _________________ ．将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 _____________________ ． |
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已知氮、硅原子结构示意图如图 ．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等．试写出氮化硅的化学式_ _________ ．医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效．偏硅酸是二元酸，又是含氧酸．则偏硅酸的化学式为 _________ ． |
| （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： _________ ； （2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 _________ 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 _________ 性． （3）弱酸性有益于头发的健康．想一想，洗发时应先用 _________ 剂，后用 _________ 剂． |
| 为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： ①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS； ②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH； ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO． （1）写出上述四步反应的化学方程式 ① ______________ ； ② _____________ ； ③ _______________ ； ④ ______________ ． （2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为： _________ ，RNO在整个过程中起到 _________ 的作用． |
| 某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： |
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| 实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．实验装置：实验步骤： ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品． ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．） ⑧按动鼓气球，持续约1分钟． ④连接上B、C． ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞． ⑥按动鼓气球，持续约1分钟． ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．） ⑧计算． （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：_________；干燥管C的作用是_________E装置的作用是_________．步骤③中鼓气的目的是_________步骤⑥中鼓气的目的是_________；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？_________，原因是_________． （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）_________mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为_________． |
| 现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些． 甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末． 提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？ 猜想： 甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜． 乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁． 丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜． （1）你认为 _________ 同学的猜想正确，其理由是： _________ ． （2）设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的．请填写以下实验报告： |
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| （3）写出有关反应的化学方程式 _________ ． |
| 小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃． （1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？ （2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO． 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气． 小芳认为：可能上述两种情况都有． （3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的 __________________________ ． （4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是 _________ ．如果小鹏的猜想正确，现象应是 _________ ．如果小芳的猜想正确，现象应是 _________ ． （5）如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为_____________ ． |
| 某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体． （l）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量． （2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据．经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行： Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3（Ⅰ）； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（Ⅱ）． ①请完成表格中未填的部分． |
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| ②根据表中数据在坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图． |
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