| 厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是 |
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| A. 天然气燃烧 B. 开水沸腾 C. 蔬菜腐烂 D. 铁锅生锈 |
| 家庭日常生活里用到的下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A. 调味用的食醋 B. 喜宴用的白酒 C. 炒菜用得铁锅 D. 降温用的冰、水共存物 |
| 下列对一些事实的解释，不正确的是 |
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| A．A B．B C．C D．D |
| 下列说法中，不正确的是 |
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| A. 决定元素种类的是原子的质子数 B. 能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C. 日常生活里加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”都是指元素 D. 只有稀有气体元素的原子最外电子层才有相对稳定的结构 |
| 按铁元素的化合价由低到高的顺序排列的是 |
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A. Fe、FeO、Fe O B. Fe（NO3）2 、Fe、FeCl  C. Fe（OH）2、Fe  O 、Fe D. Fe  （SO4） 、FeSO 、FeCl |
“脑黄金”的主要成分是C H COOH（DHA），在医药食品等行业中应用前景非常广阔。下列关于DHA的说法正确的是 |
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| A. DHA属于氧化物 B. DHA的每个分子是由80个原子构成的 C. DHA分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. DHA中碳、氢、氧元素的质量比为13：26：1 |
| 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的试剂是 |
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| A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸汞溶液 |
| 有t℃时的两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两瓶溶液的是 |
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| A. 分别加一定的水 B. 分别加入少量硝酸钾晶体 C. 分别降低温度 D. 分别蒸发少量水（温度保持不变） |
| 下列叙述中，不符合实验事实的是 |
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| A. 未经密封而长时间在空气中存放的苛性钠样品遇盐酸有气体生成 B. 将SO  通入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液呈红色C. 将Fe（OH）  加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液呈红色D. 在Na2CO  、Na SO 、AgNO 三种溶液中分别滴入BaCl 溶液，都有白色沉淀生 |
| 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 |
 ① ② ③ ④ ⑤ |
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| A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ③④①②⑤ D. ②①④③⑤ |
| 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 |
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| A．A B．B C．C D．D |
| 探究小组利用下图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是 |
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| A．A B．B C．C D．D |
| 向氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化，则有关的下列说法中正确的是 |
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A. 滤液中一定含有CuSO B. 滤液中一定含有ZnSO  C. 滤渣中一定没有铜 D. 滤渣中一定含有铜和锌 |
| 某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后，将有关实验数据绘制成图象，其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在托盘天平的左、右两盘上，各放一盛有溶质质量分数相等的足量的稀盐酸的烧杯，调节至天平平衡。向左盘烧杯中加入5.6g氧化镁，欲使充分反应后天平仍然保持平衡，可向右盘烧杯里加入下列中的（凡产生的气体将全部从溶液中逸出） |
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| A. 6.3g铝 B. 16.8g碳酸镁 C. 5.6g镁 D. 10g碳酸钙 |
| 某+3价金属元素的氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量等于 。 |
某元素的粒子结构示意图为 。依此可以推断出：该元素原子的原子核外有___个电子；该元素的一个阴离子中有 个质子。该元素是一种 元素（选填“金属”、“非金属”、“稀有气体”）。 |
| 我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途。请从①乙醇②乙酸③生铁④不锈钢⑤石墨⑥干冰⑦氢氧化镁⑧纯碱中选择适当的物质填空（填序号） （1）服用含有 的药物可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的胃痛。 （2）可用 来保藏容易腐败的食品。 （3）家庭蒸馒头时，为使蒸出的馒头疏松多孔，可向经过发酵的面团中加入适量的 溶液。 （4）体积分数为70%-75%的 可用作家庭医疗中的消毒剂。 （5）干电池中的电极是用粘合剂把 粉末粘合而制成的。 （6）加入适量的 可以除去热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分为碳酸钙） （7）由于抗腐蚀性好，可用来制造厨房炊具的是 。 （8）北方冬天取暖用的炉子是用 制成的。 |
| 将下列气体中所有符合要求的气体的化学式填写在相应的横线上。 氧气 氢气 一氧化碳 二氧化碳 甲烷 （1）能用来灭火的气体是 。 （2）能使带余烬的木条着火的气体是 。 （3）在足量的氧气中充分燃烧后，全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都会增加，原纯净气体是 。 （4）在实验室中能用同一种方法收集的四种气体是 。 |
| 把A、B、C、D四种纯净物放在一原真空的密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： |
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| 回答下列问题： （1）反应后A的质量是 g； （2）C物质可能是 （选填“反应物”、“生成物”“催化剂”）； （3）容器中发生的反应的基本类型是 。 |
| 合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列化学反应的化学方程式。 （1）利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分 （2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 （3）利用单质碳在高温下还原氧化铜得到铜 （4）通电分解氯化镁，得到金属镁和氯气 |
| 有关的化学知识与科学技术、生产、生活有着密切的联系。 （1）最近，中国科技大学某研究组以二氧化碳和金属钠为原料，440℃和880个大气压的条件下，成功合成了金刚石，同时生成了氧化钠。该反应的化学方程式为 （2）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发生嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是 （写出化学式） （3）常见食物pH的近似值范围如下： |
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| 下列说法中，不正确的是______ A. 鸡蛋清显碱性 B. 胃酸过多的人应少吃泡菜 C. 橘子汁能使石蕊试液变红 D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强 |
| 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题： |
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| （1）t1℃时，A、B、C恩三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （2）t2℃时，若将50gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （选填“饱和”、“不饱和”）溶液 ，若再向其中加入20gA物质，所得溶液的质量为 g。 |
 ① ② ③ ④ |
| （1）上图所示装置中， _ 可用于实验室制取并收集O2（使用氯酸钾和二氧化锰制取O2）； _ 可用于实验室制取并收集H2； 可用于实验室制取并收集CO2。（填写装置的编号，要求将所有可使用的装置全部写出） （2）写出使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式： 。 （3）检验上述装置③中集气瓶里的气体是否已充满的方法是： ___ 。 （4）当上述装置②中将气体收集满并取出集气瓶后，停止实验的正确操作步骤是： __ 。 |
| 一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、K2SO4等物质，某同学对其进行了探究实验，实验过程及相应的实验现象如下： |
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| 由此可以推断，此白色粉末至少由 种物质组成，其中一定含有的物质是 （写出化学式） |
| 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物，以上物质间发生下列反应： ① A、B的溶液相混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ② B、C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液。 ③ C、D的溶液相混合，出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀可溶于B的溶液。 （1）试写出A、C、D的化学式：A ；C ；D 。 （2）试写出C、D反应得到的红褐色沉淀溶于B的溶液的化学方程式： 。 |
| 工业上以大理石（主要成分为CaCO3）和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为主要原料可以制取物质B和物质G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。 |
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| 请回答下列问题： （1）写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G 。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应②： ； 反应③： 。 |
| 利用Na2CO3溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。 |
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| 请推断： （1）气体B的化学式为 。 （2）若C为Ba（NO3）2，则D为 ，Y为 ，Z为 。 （3）若C为NaNO3，则D为 ，Y为 ，Z为 。 |
| NaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 |
| 将6t石灰石充分煅烧，其中的碳酸钙全部分解后（杂质不是生石灰，也不分解），剩余固体的质量为3.8t。求剩余固体中生石灰的质量分数（计算结果精确到0.1%） |
| 一定质量的溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成白色沉淀23.3g，过滤后得到滤液130.9g。求氯化钡溶液中溶质的质量分数。 |