| 油、盐、酱、醋、糖是家庭中常用调味品，下列调味品与水充分混合后不能形成溶液的是 |
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| A．花生油 B．食盐 C．醋 D．白糖 |
| 室温下，若有一瓶长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是 |
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| A．接近瓶口的溶液稀 B．瓶底附近的溶液较浓 C．瓶内溶液各部分密度相同 D．瓶底会析出少量氯化钠固体 |
| 下列各组物质中，前者不是后者的溶质的是 |
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| A．氯化钠、食盐水 B．碘、碘酒 C．二氧化碳、碳酸 D．氢氧化钙、石灰水 |
| 欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是 |
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| A．加热 B．降温 C．加硝酸钾固体 D．加该温度下的硝酸钾饱和溶液 |
| 从实验室制取二氧化碳的反应剩余物中提取氯化钙晶体时，采取的操作有：①结晶；②蒸发；③过滤。其正确的操作顺序是 |
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| A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③① |
| 台州是个滨海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这一过程中 |
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| A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 |
| 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 |
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| A．t1℃→t2℃，A的溶解度逐渐增大 B．在t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度 C．C的溶解度受温度变化的影响比A的大 D．在t1℃时，A、C的溶解度相等 |
| 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 |
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| A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20% |
| 现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是 |
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| A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在一层滤纸一边 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热 C．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 |
| 汶川大地震后，为防止疾病污染，需对震区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量分数为0.2% ~1%的过氧乙酸就是用于环境和用具喷洒浸泡的一种消毒剂。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为 |
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| A. 500g B. 200g C. 100g D. 50g |
| 溶液对于生命活动必不可少，下列有关说法正确的是 |
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| A．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变 B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 |
| 已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大，下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 |
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A． D． |
| 请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的： (1)溶液中的溶质一定是固体。实例：________可作溶质，但不是固体。 (2)常温下饱和溶液一定不是稀溶液。实侧：常温下________饱和溶液，它却是稀溶液。 |
| 日常生活中，常用以下几种方法洗涤有油污的餐具，根据你的生活经验，下列方法中哪种方法洗得更干净？为什么？ ①用冷水浸洗 ②用热水浸洗 ③用冷水加洗涤剂浸洗 ④用热水加洗涤剂浸洗 （1）洗得最干净的方法是： ___ （填编号，下同）： （2）清洁程度由高到低依次是_______________。 理由是 _________________________________________________ 。 |
| 用“>”、“<”“=”填空： (1) V1mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积 (V1+V2)mL ; (2) t℃时，NaCl的溶解度为Sg，则t℃时10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数 ___ S%； (3)同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体质量分别为m g和ng，则m n。 (4)将59胆矾(CuSO4·5H2O)完全溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数 ___ 5%； (5) 20℃，溶剂质量为ag的硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为A%,加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液中溶质的质量分数为B%，溶剂的质量为bg，则A B，a______b。 |
| 根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题。 (1) 20C时，34g KCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为 ___ g。 (2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与________有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的________条件有关。 (3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 _______ _；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_________。 |
| A、B两种物质的溶解度曲线如图。 |
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| (1)M点的意是 ______________ 。 (2)当温度为10℃时，溶解度较大的是 _ 物质；30℃时，分别用100g水配制成A和B的饱和溶液，溶解度大的物质比溶解度小的物质多溶解 __ g。 (3) 30℃时，将A和B各40g分别投入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得A溶液的质量是 __ g，B溶液的质量是 __ g。 (4) 20℃时，分别用100g水配制成A和B的饱和溶液，则两种溶液的质量各为 __ g。若使它们都成为30℃时的饱和溶液，A溶液中应加A物质 _ g，B溶液中应加B物质 __ g。 |
| 以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题： |
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| (1) Na2CO3的溶解度曲线应为____（填“a" “ b”）。 (2)欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和，可采用的方法是____________。（只写一种） (3)已知Na2 CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据以上信息，向 20 ℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可观察到的现象是______________________。 |
| 为检测某厂污水中有毒金属离子含量，需配制l00g 11%的NaCl溶液。某同学按图所示步骤的顺序操作。 |
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| (1)以上步骤中有错误的是（填序号）____________，上述错误导致所配溶液中溶质的质量分数___________ 11%，所得溶液质量 _______ 100g（选填“>”、“=”、“<”）。 (2)操作错误纠正为_______________________________________________ 。 |
| 学完溶液知识后，小松回家周蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。 (1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与__________和__________有关； (2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界____________条件有关；小松在设计实验方案验证(2)中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_________________________________； (3)一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是____________________________；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？ _________________________________________ ； |
| 实验室中浓硫酸的商标如图所示。请根据有关信息计算： |
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| (1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 _____ g。 (2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？ |
| 食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A (0, 26.5)；B(14.0, 15.0)；C(18.8, 11.7)；D(38.0; 2.0)。试计算和填空。 |
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| (1) 20℃时，氯化钠在水中的溶解度为 __ g，D点处氯化钠的溶解度是 __ g，（计算结果精确到小数点后1位） (2)请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (3)若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用__________方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。 |
