| 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是 |
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| A．“新物质”就是自然界中不存在的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 |
| 将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是 |
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| A．食盐 B．芝麻油 C．食醋 D．蔗糖 |
| 某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有 |
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| A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3=CaO+CO2↑ |
| 下列关于实验安全的说法错误的是 |
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| A．化学实验室必须备有灭火器等防火器材 B．易燃易爆物不能跟其他物质混存 C．不得品尝任何化学药品的味道 D．一切产生有毒气体的实验均不要进行 |
| 在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用．常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降．较合理的顺序为 |
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| A．③②④① B．③①④② C．④②③① D．④①③② |
| 有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温又析出1.5g粉末．据此可知原粉末是 |
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| A．混合物 B．纯净物 C．某种盐 D．不能确定 |
| 25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%，则25℃时硝酸钾的溶解度是 |
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| A．20g/100g水 B．25g/100g水 C．15g/100g水 D．无法确定 |
| 铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，这一事实与下列的哪一因素关系最密切 |
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| A．铁丝的表面积 B．燃烧区的温度 C．氧气的浓度 D．铁的着火点 |
| 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 |
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| A．只看到有大量气泡冒出 B．只有白色沉淀析出 C．开始冒气泡，后出现白色沉淀 D．开始出现白色沉淀，后冒气泡 |
| 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是 |
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| A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤ |
| 氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是 |
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| A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
| 运动会的发令枪，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产生白烟．白烟的成分是 |
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| A．氧气和磷 B．氯化钾和五氧化二磷 C．氯酸钾和五氧化二磷 D．氯化钾和磷 |
| 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是 |
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| A．A B．B C．C D．D |
| 若1×1022个物质A分子里共含有2×1022个原子，那么关于A物质的组成推测合理的是 |
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| A．肯定是单质 B．肯定是化合物 C．肯定是混合物 D．不能断定 |
| 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种．根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是 |
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| A．H2SO4，Na2CO3，BaCl2，HCl B．HCl，H2SO4，Na2CO3，BaCl2 C．Na2CO3，H2SO4，HCl，BaCl2 D．BaCl2，Na2CO3，HCl，H2SO4 |
| 某种氯氟烃（以m代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是 |
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| A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂 |
| 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液．为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是 |
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| A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 |
| A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 |
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| A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水 |
| 科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．下列有关“纳米车”的说法正确的是 |
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| A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 |
| 在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 |
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A．C CO CO2 Na2CO3溶液 B．Cu  Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C．Fe  Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液D．CaO  Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 |
| 下列有关溶液的说法，正确的是 |
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| A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5% |
| 对下列事实的解释错误的是 |
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| A．A B．B C．C D．D |
| 几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2．根据上述命名规律，K2CS3的名称是 |
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| A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 |
| 如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积1/5的实验装置图．下列操作过程对实验结果的影响说法正确的是 |
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| A．弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响 B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大 C．没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大 D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大 |
| 根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）．将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行．下列气体的制取宜使用该装置的是 |
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| A．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳 C．用铁粉与稀硫酸制氢气 D．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 |
| 对于反应：X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是 |
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| A．Y一定是氯化钠 B．X和Y的相对式量之差为18 C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y可能是Na2SO4 |
| 将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是:①NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸②BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸③CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒④NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸⑤Fe2(SO4)3溶液，NaNO3溶液，Ba(OH)2溶液 |
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| A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②④ |
| 206g硫酸溶液中含有1mol硫酸，与该溶液所含的氧原子个数相等的下列选项是 |
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| A．2mol二氧化碳分子 B．10mol一氧化碳分子 C．4mol氧气分子 D．2mol硝酸分子 |
| 将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气．下列有关铁粉的说法正确的是 |
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| A．铁中含有碳 B．铁表面有铁锈 C．铁中含有碳和锌 D．铁中含有碳和铝 |
| 将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失．符合上述实验现象的混合物是 |
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| A．硫酸钠、氯化钡、硝酸钾 B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠 C．氯化钠、碳酸钠、硝酸钡 D．碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠 |
某些科学家对3个互相联系的化学反应：①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2，②Fe3O4+ Cl2+6HCl FeCl3+3H2O+ O2，③3FeCl3=3FeCl2+ Cl2很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是 |
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| A．H2 B．O2 C．Cl2 D．HCl |
| 小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是 |
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A．Fe3O4和Fe的混合物 |
| 实验室中浓硫酸的商标如下图所示．据此判断下列说法不正确的是 |
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A.该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸 |
| 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙．常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g．则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 |
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| A．83.6% B．86.3% C．88.1% D．91.6% |
| 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为 |
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| A．181：209 B．28：44 C．1：2 D．1：1 |
| 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．分析这一生产实践得出的下列结论正确的是 |
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| A．高品质的食醋醋酸的含量很大 B．醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一 C．食醋中的醋酸比水容易蒸发 D．食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液 |
| 实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体．由此得出的合理结论是 |
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| A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同 |
| 下列图象能正确反映所对应叙述关系的是 |
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| A．A B．B C．C D．D |
| 在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的物质 |
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| A．Mg(NO3)2 B．Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)2 D．只有Fe(NO3)3 |
| 如图所示，装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是 |
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| A．A选项 B．B选项 C．C选项 D．D选项 |
| 有A、B两种粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为4.4g．下列说法正确的是（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O） |
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| A．m1=m2 B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1 C．21m1=25m2 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 |
| 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列关于溶液中溶质的判断正确的是 |
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| A．肯定没有碳酸钠 B．肯定有硫酸 C．是否含有氯化铜不能确定 D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有 |
| 已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是 |
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| A．112：81：28 B．336：27：84 C．324：135：36 D．56：81：56 |
| 已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 |
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| A．33.3% B．50% C．67% D．75% |
| 密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表．下列说法中正确的是 |
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| A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质 B．反应后密闭容器中M的质量为29.7g C．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36 D．若物质M与物质Q的相对式量之比为197：158，则反应中M与Q的物质的量之比为1：2 |