| 下列有关金属的说法中，正确的是 |
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| A．有金属光泽的固体一定是金属 B．能导电的固体一定是金属材料 C．熔点高的固体一定是金属 D．金属一般都具有良好的延展性 |
| 金属钨广泛用于制造灯丝，有“光明使者”的美誉，这是因为钨能导电且 |
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| A．密度大 B．硬度大 C．熔点高 D．延展性好 |
| 北京奥运会需要大量材料。下列应用中未使用到金属材料的是 |
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| A．使用金、银和铜等制作奖牌 B．使用铝合金制作奥运火炬 C．使用钢铁建造主体育场--“鸟巢” D．使用涤纶（的确良）制作运动服装 |
| 在下面的物理性质中，①银白色金属；②延展性；③传热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种金属都具有的是 |
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| A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ |
| 下列关于金属用途的说法中，正确的是 |
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| A．用铅制铅笔芯 B．用铁制成的锅炒菜对人体有利 C．用铝箔包装食品好 D．古代人用铁的历史比用铜的历史早 |
| 金属具有许多相似的物理性质，但是也各有所长。请你根据所学习的知识回答下列问题： (1)地壳中含量最高的金属：________________。 (2)硬度最高的金属：________________。 (3)入体中含量最高的金属：________________。 (4)熔点最高的金属：________________。 (5)熔点最低的金属：________________。 (6)导电、导热性最好的金属：________________。 |
| 日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属___________的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是___________；温度计内填充的金属为___________；玻璃刀刀头是用___________制成的；灯泡的灯丝是用___________制成的；水龙头表面镀的一般是___________，家用的导线一般是___________制的，一般干电池的负极是用___________制作，正极是用___________制作。 |
| 目前使用最广泛的金属材料是 |
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| A．铁的合金 B．铝合金 C．铜合金和铜 D．金和银 |
| 青铜是一种合金，合金是由两种金属在同一容器内加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的物质。试根据下表所列金属的熔点和沸点数据（其他条件均已满足），判断下列两种金属能形成合金的是 |
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| A．K-Fe合金 B．Cu- Na合金 C．K- Na合金 D．Fe- Na合金 |
| 下列有关合金的叙述中，正确的是 |
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| A．一般来说，合金的硬度大于绝金属 B．由于纯金属的纯度高，所以纯金属的用途广泛 C．焊锡比锡软，熔点比锡低 D．目前制得的纯金属数量不多，只有90多种，所以制得的合金数量也不多 |
| 钛和钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，在它诸多的优良性能中，尤为突出的是___________性能非常好，因此被广泛用于航海、航空等领域。其中用它和___________制成的形状记忆合金可用于人造地球卫星的天线。 |
| 下列物质的用途与性质不相对应的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。 |
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| 根据表中提供的信息，回答下列问题： (1)与生铁相比，钢有什么优良性能？（答出一条即可） (2)写出钢的一条用途。 (3)比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因。 |
| 金属材料在生产、生活中应用十分广泛。 (1)下图A是金属的一个应用实例，请说出其利用了金属的什么物理性质？___________（答出一点即可）。 |
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| (2)上图B中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________________，结论是_______________________________。 |
| 关于生活中常用的金属材料的说法中，不正确的是 |
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| A．家用的锅、铲等一般是由铁的合金制成的 B．建筑上用的门窗等，一般是由铝合金制成的 C．常见的导线，一般是由铜或铝制成的 D．量体温的温度计中的金属，一般用的是银 |
| 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)沈阳已建成的地铁1号线，地铁轨道所用材料_________________________。 ①锰钢 ②不锈钢 ③硬铝 ④钛合金 (2)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________________。 |
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| (3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 |
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| 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有___________（填序号）。 ①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好 |
| 金属钛因为有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，它是航空、航天、军工、电力等领域的重要原材料。已知在常温下钛不与非金属及强酸反应，但在加热时却能与常见的非金属单质反应。地壳中含钛的矿石之一是金红石，其主要成分是TiO2，目前用它大规模生产钛的方法如下： (1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下使其反应，再通入氯气( Cl2)，制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_________________________________，该反应中的还原剂是______________________。 (2)在氩气的气流中，高温下用过量的镁与TiCl4反应而制得金属钛。写出该反应的化学方程式________________________________________。 (3)从上述反应后的混合物中分离出金属钛。请你写出简要的分离步骤：_____________________________________________。 （提示：在常温下镁能与盐酸反应而生成可溶于水的MgCl2） |