| 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 |
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| A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．水加热变成水蒸气，变化前后质量不变 D．蜡烛燃烧后质量减小 |
| 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 |
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A.3Fe + 2O2 Fe2O3 B.2H2 + O2 ==2H2O↑ C.2H2O2  2H2O+ O2↑D.H2 + CuO==Cu↓ + H2O |
| 发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为 |
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| A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2 |
从化学反应3Fe + 2O2  Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是 |
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| A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁 B．3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4 C．每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4 D．在这个反应中，铗、氧气、四氧化三铁的质量比是168：64：232 |
某可燃物燃烧的化学方程式为X+O2 CO2+H2O（未配平），则X不可能是 |
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| A．CO B．CH4 C．甲醇(CH3OH) D．乙醇(C2H5OH) |
| 下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是 |
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A. 2H2O2 2H2O+ O2↑B. 2KClO3  2KCl + 3O2 ↑ C. 2H2O  2H2↑+ O2 ↑D. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ |
| 1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量 |
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| A．等于1g B．小于1g C．大于1g D．无法确定 |
如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中“●”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是 |
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A. 2H2 + O2  2H2OB. CO2 + H2O == H2CO3 C. 2CO + O2  2CO2D. H2+Cl2  2HCl |
| 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 |
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| A．该物质只有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1 C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2 |
| 如图中四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 |
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A.S + O2  SO2 B.2CO + O2  2CO2 C.2H2 + O2  2H2O D.CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O |
| 将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热，发生反应。经分析，反应后混合物中含10g甲和21g丙，还有一种新物质丁。若已知甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用a、b、c、d分别表示它们的化学式，则它们之间发生的化学反应方程式是 |
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| A.a+b=c+d B.a+2b=2c +d C.2a+b=2c+d D.2a+b-c+2d |
| 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是 |
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| A．反应后x的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1:1 |
| 质量守恒定律是指 的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。例如：白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，即参加反应的白磷质量与参加反应的 质量之和，等于反应后生成 的质量。 |
电解水的化学方程式2H2O  2H2↑+ O2 ↑，该化学方程式表示的意义是(1) ； (2) 。若生成3.2g氧气，同时生成氢气 g，消耗水 g。 |
| 汽车尾气中含有CO、NO和碳氢化合物等有害物质，可在汽车尾部安装一个触媒（催化剂）转换器，将其转换为N2、CO2、H2O等无害物，其第一步转换是在催化剂作用下使CO跟NO反应，生成CO2和N2。第二步转换是再通入过量空气，使剩余的CO和碳氢化合物（以C2H4为例）被完全氧化。根据以上叙述写出该两步转化的三个化学方程式。 (1) ； (2) ； (3) 。 |
自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（ 表示氯原子，○表示氧原子，●表示氢原子） |
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| (1)请写出甲图所示反应的化学方程式_________________ ； (2)乙图所示反应的基本反应类型为 ___________； (3)上述物质中，属于单质的有 _______（填化学式）； (4)D物质中氯元素的化合价为_________ ； (5)以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____________ 。 |
| (1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律(填“符合”或“不符”），理由是 。 |
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| (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2  4NO+6R，其中R的化学式为_________ 。 |
| 已知反应：A+B →C，若将7g A和2g B或4g A和7g B混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6g C。若A和B的混合物9g，充分反应后得到7.5g C，则此混合物中A的质量可能是 g或 g。 |
| (1)根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。 。 (2)小新用在空气中燃烧镁条的实验来探究质量守恒定律。当镁条完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁条质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：① ；② 。 |
| 试比较、分析以下两个化学反应： ①C + O2  CO2②2Mg + O2  2MgO 它们有许多相似之处，请你写出四点： 一是： ； 二是： ； 三是： ； 四是： 。 |
| 某兴趣小组为了研究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。 |
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| (1)冷却后，他们观察到的现象是：①_____________ ； ② _______________。 (2)写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式 ___________________。 |
| 让奥运火炬登上珠峰，是北京在申办2008年奥运会时对世界的一个承诺，也是奥林匹克史无前例的壮举，奥运火炬“祥云”使用的燃料为丙烷(化学式C3H8)。 (1)丙烷燃烧的化学方程式为：  ，请你帮助完成化学方程式的配平；(2)请你计算22g丙烷完全燃烧需要消耗的氧气质量。 |
| 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。 (1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ； (2)该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。 |