| 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是 |
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| A．原子 B．阳离子 C．阴离子 D．分子 |
| 小明不小心将一滴墨水滴到了化学书上，正好遮盖了氧原子结构示意图的一部分（如图所示）。下列有关说法错误的是 |
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| A．该原子不湿电性 B．遮盖了的数字是8 C．该原子是由原子核和核外电子构成的 D．该元素属于非金属元素 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．阳离子一定带正电荷 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．氯原子和氯离子的核内质子数相同 D．分子在化学反应前后种类和数目不变 |
| 元素周期表足学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： |
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| (1)第16号元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易___（填“得”或“失”）电子。 (2)元素的化学性质与原子结构中的_____数关系密切。 (3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有_________________（任写一点）。 (4)研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐螬大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11 ～17号元素原子半径变化规律是________________。 |
| 电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是 |
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| A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子 C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子 |
某粒子的结构示意图为 。 |
| (1)x表示_______，该粒子有_______个电子层，y与粒子的________关系非常密切。 (2)当x-y= 10时，该粒子为________（填类别）。 (3)当y=8时，该粒子带有2个单位负电荷，该粒子符号为__________。 (4)当y=l的中性原子与y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于由________（填“离子”或“分子”）构成的化合物。 |
| 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 |
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| A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．在化学反应中，任何离子都不能再分 |
| 微粒模型观察与比较。如图4-3-8所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的1/1836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。 |
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| 若用r、m分别表示微粒的半径和质量，用“”或“≈”填空。 (1)m(Na)____m(Na+ )； (2)r(Cl)_____r( Cl )； (3)r(Na)_____r(C1)； (4)r(Na+)____r（Cl-）。 |