| 空气是一种十分重要的天然资源。 (1)空气的成分按体积计算，含量最多的是________(填写分子式)；空气属于混合物，其理由是_____________________________________________________。 (2)拉瓦锡用金属汞通过定量的方法研究了空气的成分，写出该实验中发生的一个反应方程式_______________________________________。 (3)工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”变化)；实验室可通过多种途经制取氧气，如分解过氧化氢、加热氯酸钾和二氯化锰、加热高锰酸钾、电解水等，从减少能量耗用 (“低碳”)上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是____________________。 (4)下列物质能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧的是_____________； A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．硫 (5)煤是一种常用的化石燃料，通常情况下，堆在露天的煤没有燃烧，是因为______________________；煤和石油等化石燃料燃烧会造成对空气的污染，需要使用和开发新能源，如氢能(氢气)，还有你熟悉的新能源是________________ ； (举出两种即可)。 |
| 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若在实验室配制150 g质量分数为16%的氯化钠溶液，请你通过下列配制溶液操作过程示意图，回答有关问题： |
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| (1) 配制150 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠_________g，水_________g。 (2)图中②所示的玻璃仪器名称是___________；操作中应选用____________mL的量筒(从10 mL、100 mL中选择)；除图中所示的玻璃仪器外，还需用到一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是______________________________。 (3)用药匙(图①所示)取用氯化钠后，应______________________________，以备下次使用。用量筒量水时，若视线没有与量筒内液体凹液面最低处保持水平，而是采用了俯视的方法，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞贴上标签，你为配好的溶液写的标签是_________________。 |
| 有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是___________。 A．绿色固体 B．不溶于水 C．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜 (2)加热孔雀石样品使之分解，应选用下列_________(填装置的序号)装置，其理由是 |
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| (3)检验生成的气体中是否含有CO2 需要用到的化学试剂名称是________________；观察到_________________________________________________时，证明实验中有CO2产生。 (4)选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜。但资料也表明，C也能将CuO 还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 。试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告。 |
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| ① ② ③ ④ |
| 能够使硬水得到软化方法是 |
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| A．加肥皂水 B．过滤 C．煮沸 D．做消毒处理 |
| 小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是 |
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| A.面粉 B.纯碱 C.食盐 D.白酒 |
| 化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 |
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| A．始终向左偏 B．始终向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏 |
| 按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl. X. HClO. KClO3中，X代表的是 |
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| A. NaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO2 |
| 下列对生产、生活现象的解释正确的是 |
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| A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隔 B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 |
| 某原子X相对原子质量为a，核内中子数为b，其核外电子数是 |
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| A.a-b B.a+b C.b-a D.a |
| 氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O==HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有 |
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| A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O |
| 空气、水是人类赖以生存的自然资源。 (1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。 |
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| ①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：_________________。 ②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的__________。 ③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是________（填“支持”或“不支持”)燃烧。 (2)某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是_______(填“软水”或“硬水”)。 (3)下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是_________。 A．水体污染加剧了淡水资源危机 B．节约用水是每个公民应尽的义务 C．地球表面约71％被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富 D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题 |
| 下列化学仪器必须垫上石棉网才能加热的是 |
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| A．试管 B．燃烧匙 C．烧杯 D．蒸发皿 |
| 对下列实验操作指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 |
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| A.A B.B C.C D.D |
| 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75％熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨？ |
| 有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A. Z＞Y＞X B. Y＞X＞Z C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y |
| 酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是 |
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| A．塑料制品 B．钢铁门窗 C．水泥路面 D．玻璃制品 |
| 下列变化中，本质上与其它变化不同的是 ①铁生锈 ②铁丝在氧气中燃烧 ③高炉炼铁 ④铁与盐酸反应 ⑤湿法炼铜：即用铁置换出硫酸铜溶液中的铜 ⑥用生铁铸造铁锅 |
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| A．① B．② C．⑤ D．⑥ |
| 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为 |
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| A．氯化钠溶解度变小 B．溶液中溶质质量分数变小 C．溶剂质量减少 D．溶液变为不饱和溶液 |
| 除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是 |
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| A．氯化钠中少量的氯化钾（蒸馏水） B．氧化铜粉末中少量的氧化铁（一氧化碳） C．铜粉中少量的铝粉(稀盐酸) D．二氧化碳中少量的一氧化碳（氧气） |
| 检查集气瓶里氧气是否集满的简便方法是 |
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| A．用带火星的木条伸入集气瓶中 B．用鼻子闻气味 C．用带火星的木条平放集气瓶口 D．用燃烧的木条伸入集气瓶口 |
| 甲、乙、丙都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系： ⑴甲+丙→ 乙 ⑵乙+O2→ 丙 则按甲、乙、丙顺序依次排列正确的一组是 |
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| A．C、CO、CO2 B．C、CO2、CO C．CO、C、CO2 D．CO2、C、CO |
| 氢分子(H2)和氢原子(H)的本质区别是 |
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| A．氢分子运动，氢原子不运动 B．氢分子大，氢原子小 C．氢分子中含有2个氢原子，可以构成物质，氢原子不能构成物质 D．氢分子在化学变化中可分，氢原子在化学变化中不可分 |
| 在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义。 (1)氯化钾_________________；乙醇_______________。 (2)能够燃烧，具有还原性和毒性的气体___________；实验室用来制取氧气的紫黑色固体___________________________。 (3) 氧化镁中镁元素显+2价___________；2H2O 表示____________________________。 |
| 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： |
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| 认真分析信息，回答： (1)地壳中含量最多的非金属元素的符号是 。 (2)  表示的是 （填粒子的名称）。 (3)由6、8、20号元素组成化合物的化学式 。 (4)从元素周期表上我们可以得到许多信息，如元素硅，它的核电荷数是14。由此你还可以得到或推理硅元素的哪些信息？ _____________________________；______________________________ (写出两点)。 |
| 根据下列框图回答问题，其中M是由金属和非金属三种单质组成的混合物，B是一种金属单质和一种黑色非金属单质组成的混合物，部分反应的生成物未全部列出。 |
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| (1)气体D的分子式是______________。 (2)分别写出反应①、④的化学方程式： ①________________________________________________________； ④________________________________________________________。 (3)反应①②③④中属于化合反应的是____________(填反应的序号)。 |
