| 下列说法不正确的是 |
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| A．合金中至少有一种金属 B．生铁和钢都是合金 C．黄铜比纯铜硬度更大 D．合金是纯净物 |
| 下列防止铁生锈的措施不可行的是 |
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| A．表面刷漆 B．表面涂油 C．常用水冲洗 D．表面镀防护金属 |
| 向Cu(NO3)2，AgNO3，Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体物质中一定含有 |
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| A．Ag Cu Zn B．Ag Zn Fe C．Cu Zn Fe D．Ag Cu Fe |
| 30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是 |
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| A．Cu B．Mg C．Al D．Na |
| 下列关于溶液的叙述，正确的是 |
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| A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质均相同 C．植物油分散到水中可以形成溶液 D．溶液中只能有一种溶质 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.当氢氧化钠溶液沾到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 B.在稀释浓硫酸时，应该将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 C.乙醇之所以不导电，是因为没有自由移动的带电荷的离子 D.洗涤剂具有乳化功能，它将植物油分散成小液滴，发生了化学变化 |
| 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液会发生变质且质量增加的是 |
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| A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠 |
| 将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO．假定每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体为 |
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| A．HCl、CO B．N2、CO2 C．N2、CO D．N2、H2O（气） |
| 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是 |
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| A．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态 B．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小 D．将A的某溶液从t2℃降到t1℃，溶液一定会有晶体析出 |
| 将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示．已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是 |
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| A．在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y B．金属活动性：X＞Z＞Y C．相对原子质量：X＞Y＞Z D．X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn |
| 请你在下表内填写有关物质的名称或化学式 |
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| 用符合要求的金属的化学式填空． （1）地壳中含量最多的金属元素是 ____ ； （2）广泛用于制电线、电缆的金属是 ___； （3）常添加于照明弹弹药的金属是 ___ ； （4）作干电池负极金属材料的是_____. |
| 炼铁是一个比较复杂的过程，把赤铁矿、焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从赤矿石里还原出来，炼出生铁．请用化学方程式写出炼铁的原理： ____________ ，其中，石灰石起_______________ 作用． |
| 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有以下反应：①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；④I2+Na2S=2NaI+S；⑤Br2+2KI=2KBr+I2 (1)通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的_______. (2)通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是___________ ． (3)非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为__________，据此还可以判断下列反应不可能发生的是_____． A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S D．Cl2+2K2S=2KCl+S |
| 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图． |
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| （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___．P点所表示的含义为______ ． （2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是________ ． （3）t2℃时，当A中混有少量的C时，可用____________. （4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t℃℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为___． （5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_____．原因是____________________ ． |
| 如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图： |
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| 试回答： （1）写出仪器①的名称：__ ，B操作中应称量氯化钠的质量是__g． （2）D操作中应选用_____mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，若仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会_____ （填“偏大”或“偏小”）． （3）E操作中，仪器⑤的作用是____ ． （4）若用10g 溶质质量分数5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需加水____mL（水的密度约为1g/cm3）． |
| 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： |
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| 计算： （1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为多少时 时，两者恰好完全反应？ （2）求黄铜合金中铜的质量分数？ （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ |