我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等,这里的锌、锂、溴、碘、硒是指 |
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A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 |
在原子的原子核里,质子数等于 |
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A. 核外电子数 B. 中子数 C. 中子数和电子数之差 D. 中子数和电子数之和 |
在H2O、OH-、H、H+四种粒子中,属于分子的是 |
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A.OH- B.H C.H2O D.H+ |
下列关于原子说法正确的是 |
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A. 原子失去电子变成阴离子 B.一个原子的质量一定比一个分子的质量小 C. 根据原子的核电荷数可以确定原子的质子数和核外电子总数 D. 原子核带正电,电子带负电,原子显正电或负电 |
下列各组粒子或粒子结构示意图中,属于同种元素的是 |
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A. H2O和 H2O2 B. Mg和Mg2+ C. N和Ne D. |
硫离子的结构示意图如图所示,与硫原子比较,二者 |
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A. 核内质子数相同 B. 核外电子数相同 C. 化合价相同 D. 化学性质相同 |
氢气是新型清洁能源,但难储运。研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是 |
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A. 该元素原子的质子数为57 B. 该元素原子的核电荷数为57 C. 该元素原子的核外电子数为57 D. 该元素为非金属元素 |
如图是钠元素、氧元素在周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图,下列说法错误的 |
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A. 钠元素的原子序数为11 B. 氧离子的结构示意图是D C. 钠元素与氧元素的最本质区别是最外层电子数不同 D. A、B两种元素组成的化合物的化学式为 Na2O |
氧元素原子结构示意图为 下面原子结构示意图所表示的元素与氧元素化学性质相似的是 |
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A. B. C. D. |
过氧化氢和水的组成元素相同,俗称双氧水,学习化合价后,乐乐发现过氧化氢中氧元素的化合价与水中氧元素的化合价不同,其化合价为 |
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A. -2价 B. -1 价 C. 0价 D. +1价 |
下列关于“决定”的说法不正确的是 |
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A. 决定元素周期表中原子序数的是--核电荷数 B. 决定元素化学性质的是-- 最外层电子数 C. 决定元素相对原子质量的是-- 质子数和中子数 D. 决定元素种类的是-- 相对原子质量 |
核外电子数相同而质子数不同的一组微粒是 |
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A.Na,Na+ B.H2O,NH3 C.H2,He D.O2- , Ne |
新型纳米材料MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应过程如下:MFe2Ox+SO2 MFe2Oy+S,其中M表示+2价的金属元素。已知 MFe2Oy中Fe的化合价为+3价,M在反应中化合价不变。下列说法错误的是 |
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A. MFe2Ox可用于环保 B. 反应后硫元素的化合价降低 C.y的数值为4 D. MFe2Oy中铁元素和氧元素的质量之比为7:3 |
下列化合物中,含铁的质量分数最高的是 |
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A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D. FeS |
利尿酸(C13H12Cl2O3)有很强的利尿作用,能快速降低体重并稀释尿液,可以掩盖所服用的兴奋剂而逃避检查,因此利尿酸在奥运会上被禁用。下列叙述正确的是 |
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A. 利尿酸属于混合物 B. 利尿酸属于兴奋剂 C. 每个利尿酸分子由30个原子构成 D. 利尿酸中各元素的质量比为 13:12:2:3 |
(1)用化学用语填空: ①磷元素_______________; ②4个银原子_______________________; ③3个氮分子________________; ④氯化钠中的阴离子___________________。 (2)写出数字2的含义: ①______________________, ②Zn2+____________________________。 |
硫原子的结构示意图如图所示。请根据图示和下列要求填写化学符号: |
(1)硫原子的符号__________________; (2)三氧化硫中硫元素的化合价_________________; (3)硫原子与氧原子组成的硫酸根离子_________________; (4)硫、钠两种元素组成的化合物________________。 |
元素周期表是我们学习化学的重要工具。图是元素周期表的部分信息(其中省略了氦、锂、铍、硼、氖、氩等6种元素的元素符号):请你认真分析信息,回答: |
(1)空气中含量最多的元素的原子序数是_______。 (2)表中有一种元素的元素符号书写错误,其原子序数与正确的元素符号为_______。 (3)请你写出由原子序数为1、8、20的三种元素组成的化合物的化学式_______。 |
甲(化学式为C2H4Cl2)和乙的分子结构示意图如图所示,请回答下列问题: |
(1)甲属于_______(填“单质”或“化合物”),判断的依据是__________________。 (2)根据上面的分子结构示意图可知,乙分子中C、H、Cl原子的个数比为______________。 (3)资料表明,甲、乙物质性质有一定差异,小明根据甲和乙的分子结构和性质,得出如下结论,其中错误的是 _____________ (填序号)。 A. 不同物质具有不同的结构 B. 不同物质具有不同的性质 C. 构成不同物质的原子种类和个数一定不同 |
(1)雌黄是一种含 As2S3的矿物,呈黄色,可作褪色剂。古人在校对书稿时常用雌黄涂改文字,由此引申开来,把乱改文字叫“妄下雌黄”,不顾事实、随口乱说叫“信口雌黄”。根据以上描述回答; As2S3的名称 。砒霜是砷的氧化物,它与As2S3(其中硫元素为-2价)中的砷元素的化合价相同,写出砒霜的化学式是_______。 (2)有些牙膏中含有少量的氟化物(如氟化钠),刷牙时氟化钠跟牙齿中的矿物质--羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生产氟磷灰石,它具有抗酸性,从而达到防治龋牙的目的。请回答: 羟磷石中含_______种元素;羟磷石中的钙元素和氧元素质量比为__________。 |
分析图中5种元素的原子结构示意图,回答下列问题: |
(1)纵行中,三种元素的原子结构相同点是___________, 不同点是_________________________; (2)横行中,三种元素的原子结构相同点是______________,不同点是_________________________。 |
物质之间既相互联系,又存在某些规律,寻找规律 和分类归纳是重要的学习方法。请回答: |
设计一个实验,证明蜡烛的成分里有氢元素和碳元素,用实验报告的形式写出来。 (1) |
(2)用上述实验方法你能证明蜡烛里是否含有O元素________(填“能”或“不能”),为什么?_____________________________________________。 |
漂白粉又称消毒粉,它是一种常见的消毒剂,广泛用于环境消毒杀菌。“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:Ca(ClO)2]。请回答: (1)次氯酸钙中金属元素是____________(写元素符号);次氯酸钙的相对分子质量为_______。 (2)若某灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉_____________g。 (3)计算次氯酸钙中元素的质量分数(精确到0.1%)。 |