| 下列现象能用质量守恒定律解释的 |
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| A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B．100 g干冰完全汽化成100 g气体 C．10 g NaCl溶解在90 g水中，成为100 g NaCl溶液 D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 |
| 化学反应前后可能发生变化的是 |
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| A．物质的总质量 B．元素种类 C．原子数目 D．分子数目 |
| 2010年10月1日。运载火箭的动力可由高氯酸铵( NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 |
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| A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO |
| 实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是 |
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| A．X是氢气 B．X是甲烷 C．X含有氢元素 D．X含有氢、氧两种元索 |
| 某发电厂烟气处理的新工艺：CH4 +2NO2=N2+X+ 2H2O，则X的化学式为 |
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| A．CO B．CO2 C．O2 D．C |
| 一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 |
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| A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |
化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑提供的信息有： (1)________在__________的条件下生成________； (2)每______个水分子反应生成_______个氢分子和___________个氧分子。 (3)每_______份质量的H2O完全反应生成了_______份质量的H2和_______份质量的O2。 |
| (1)某同学按如图盐酸所示装置对质量守恒定律碳酸钠进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_______（填“左”或“右”）偏转。该反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。反应后天平不平衡的原因是__________________。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 |
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小明在做“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验时，向100 mL烧杯中加入30 mL硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量，发现天平的读数不变，即m1= m2。通过此实验，你可以观察到哪些现象，以及得到哪些结论？请列出四条来。 |
| 在“绿色化学”工艺中最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 |
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| A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2 |
| 在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是 |
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| A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 |
| 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB =cC+dD中，下列说法正确的是 |
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| A．化学计量数口a与b之和一定等于c与d之和 B．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若A中含有三种元素，则C和D中的元素种数一定大于3种 |
| 下图是教材中有关《质量玻璃守恒定律》的实验，试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_______________； (2)左盘锥形瓶中在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是_____________。 (3)在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是_____________。 |
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| 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为 |
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| A．O2 B．CO C．CO2 D．H2 |
| 使用如图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择 |
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| A. 6HCl+2Al( OH) 3= 2AlCl3+6H2O B. CO2+H2O=H2CO3 C. NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O D. 4P+5O2  2P2O5 |
| 现将10 g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是 |
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| A．1：1 B．2：1 C．4：l D．5：1 |
| 如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。 |
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| (1)蜡烛燃烧过程中，天平的_______（填“左”或“右”）盘逐渐下沉。 (2)根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。 |