| 铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是 |
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| A．节约能源 B．不产生污染大气的二氧化硫 C．提高硫酸的利用率 D．提高铜的利用率 |
| 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 |
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| A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 |
| 室温时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是(20℃时NaNO3、KCl、NaCl、KNO3的溶解度分别是：87g、35g、36g、31.6g) |
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| A．NaNO3 B．NaCl C．KCl D．KNO3 |
| 为了除去物质中的杂质，所需药品(括号内的物质)选择不正确的是 |
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| A．NaCl中混有少量的Na2SO4(硝酸钡) B．CO2中含有少量的H2O(浓硫酸) C．FeCl2中含有少量CuCl2(铁粉) D．CO2中含有少HCl(碳酸钠) |
| 在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸．在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下列组合中的 | |||||||||||||||
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| 你认为下列实验方案中，可行的是 |
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| A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH |
| 1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分子或离子)都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项既属于酸又属于碱的是 |
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| A．HNO3 B．H2SO4 C．OH﹣ D．HCO3﹣ |
| 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W﹣+X2→2X﹣+W2；2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；2X﹣+Z2→2Z﹣+X2 以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是 |
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| A．氧化性是：Y2＞X2 B．还原性是：Y﹣＞Z﹣ C．2Z﹣+Y2→2Y﹣+Z2的反应能够进行 D．在X﹣、Y﹣、W﹣、Z﹣中X﹣的还原性最强 |
| 在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是 |
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| A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ |
| 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭(假设每步反应都是完全的)，则下列说法中正确的是 |
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| A．一定有CO和HCl，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有HCl C．一定有CO和HCl，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无HCl |
| 向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO42﹣、H2O三种粒子个数比为 |
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| A．2：1：75 B．2：1：50 C．1：1：75 D．3：5：25 |
| 在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经过充分反应后，又恢复到 20℃，此时容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物可能是 |
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| A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C2H4 |
| 向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀．根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么． (1)推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 _________ ，两种无色溶液中的溶质分别是 _____ ____ ； (2)推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是 _________ ，两种无色溶液中的溶质分别是 _____ ____ ； (3)推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是 _________ ，两种无色溶液中的溶质分别是 ____ _____ ． |
| 亚硫酸钠(Na2SO3)受热会分解，在有H2O存在时容易被空气中氧气氧化为硫酸钠(Na2SO4)．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是： ① ____ _____ ；② __ _______ ； 如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因 _____ __ (填上述的序号，下同)； 如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因____ ____． |
| 下表是几种行星上“大气”(相当于地球上的空气)的主要成分： |
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| (1)它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是 ___ ______ ； (2)科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是 _________ ； (3)“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下”有水的证据． 请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据： ____ _____ ，科学家在火星上寻找水的意义是 ____ _____ ． |
密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：2PbO+C  2Pb+CO2↑、PbO+C Pb+CO↑有同学设计一简便实验(如下图)以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气， |
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| 试回答： (1)为了使实验成功，混合物中碳的含量应___ ______(填“较多”或“较少”)，原因是_____ ____； (2)该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因___ ______； (3)为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是____ _____． |
| 欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)． |
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| 请回答下列问题： (1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 _________ ，其作用是 __ _______ ； (2)假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小字母) _________ ； (3)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步： ①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL)； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)，并将其投入试管B中； ③检查各装置的气密性； ④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为 _________ ； (4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) _________ ； (5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”) _________ ． |
| 先阅读下列短文，再回答下列问题： 在酸性条件下，次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2． “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定． |
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| 请填下列空白： (1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式： ________ _ ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： ___ ______ ． (2)在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ___ ______ ，理由是 ____ _____ ． (3)在步骤3中加入的物质应是 ___ ______ ，之所以要控制pH=9.8，其目的是 _________ ． (4)在步骤4中加入物质应是 ______ ___ ． (5)在步骤5中发生的化学方程式为 ____ _____ ． |
| 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？ |