| 科学家预言，到21世纪，用途仅次于铁和铝的第三大金属是 |
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| A． 铜 B． 铬 C． 钛 D． 金 |
| 新铝锅烧开水时，凡水浸到的地方会变黑，这是由于水中含有 |
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| A． 钠盐 B． 镁盐 C． 铁盐 D． 钙盐 |
| 盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液，帮助消化．这里的盐是指 |
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| A． 氯化钠 B． 硫化钠 C． 氯化钙 D． 氯化镁 |
| 铜绿的化学式是 |
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| A． CuCO3 B． Cu（OH）2 C． Cu2（OH）2CO3 D． CuCl2·2H2O |
| 原子核外M层有3个电子的原子与L层有6个电子的原子所构成的化合物，其分子量（式量） |
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| A． 150 B． 102 C． 43 D． 21 |
| 下列四种变化中，有一种变化与其它三种的类型不相同，这种变化是 |
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| A．蒸发 B．氧化 C．燃烧 D．生锈 |
| 已知某元素的阳离子（R2+）的质子数后，仍然不能确定的是 |
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| A． 核外电子数 B． 电子层数 C． 化合价 D． 中子数 |
| 下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是 |
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| A． 酸酐、氧化物 B． 含氧酸、酸 C． 碱、碱性氧化物 D． 盐、酸式盐 |
| 四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液．现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 |
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| A．Mg（OH）2 B．NaOH C．Na2SO4 D．K2O |
| 某校实验室只有烧碱、稀盐酸、铁片、氧化铜、大理石和水，从缺乏试剂的角度分析，下列实验无法进行的是 |
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| A． 用稀盐酸中和一定量的氢氧化钠溶液 B． 制取氢气 C． 制碳酸钠 D． 制氢氧化铜 |
| 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是 |
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| A． 铜 B． 银 C． 铜、银 D． 锌、铜、银 |
| 不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克．则M、N可能是 |
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| A． M为Mg，N为Cu B． M为Fe，N为Al C． M为Al，N为Mg D． M为Cu，N为Mg |
| 含有杂质的碳酸钙样品10克与足量的盐酸反应后，共收集到4.44克二氧化碳，且溶液中残留有不溶物．据此分析下列关于在该碳酸钙样品中，碳酸镁、碳酸钾、二氧化硅等杂质含有情况的结论中正确的是 |
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| A． 肯定含有碳酸镁和二氧化硅，肯定不含碳酸钾 B． 肯定含有碳酸镁和二氧化硅，肯定含有碳酸钾 C． 肯定含有碳酸钾和二氧化硅，肯定不含碳酸镁 D． 肯定含有碳酸钾和二氧化硅，肯定含有碳酸镁 |
| 甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁，向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余．则各杯中原来硫酸的质量x之值是 |
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A． x=  m克 B．  m＞x＞ m C．  m＞x≥  m D．  m＞x≥  m |
| 有一包黑色粉末4.8克，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4克，那么原混合物中氧化铜的百分含量可能是 |
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| A． 95.3% B． 90.6% C． 62.5% D． 无法确定 |
| 已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为Ax，Y物质的相对分子质量为Ay，当X和Y按质量比Ax：Ay反应后，溶液的pH＞7，如果X和Y按质量比2Ax：Ay，则反应后溶液的pH=7，X、Y应是下列物质中的 |
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| A． NaCl和Ba（OH）2 B． HCl和Ba（OH）2 C． HCl和NaOH D． NaOH和H2SO4 |
| 在三个化学反应中，反应物或生成物中均有H2，且三个反应依次属于置换反应、分解反应、化合反应，且前一个反应的生成物之一恰好是下一个反应的反应物之一，试写出符合上述条件的3个化学反应方程式： ① _________ ． ② _________ ． ③ _________ ． |
| 某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上也可用它制烧碱，此物质的名称是 _________ ；用它制烧碱的化学方程式是 _________ ． |
| 写出五种化学性质不同的物质的分子式，且这此分子里都只有10个电子．这些分子式是 _________ 、 _________ 、 _________ 、 _________ 、 _________ ． |
| 加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾含氧量的 _________ %． |
| 硫酸溶液20克与32.33克氯化钡溶液恰好完全反应，得到50克溶液，则反应后溶液的百分比浓度为 _________ ． |
| 有一瓶氢氧化钠溶液，平均每1600克水中溶有25克钠离子，这种溶液的百分比浓度是 _________ ． |
| 在实验室可直接加热的玻璃仪器有 _________ ；在物质加热溶解时，使用玻璃棒的目的是 _________ ． |
| 在氧化﹣还原反应NO2+SO2=NO+SO3中，被氧化的物质是 _________ ． |
| 同学们已学过制取氧气、氢气、二氧化碳的有关知识，现在实验室欲制取氨气，其反应原理是：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O，并知氨的密度比空气小，且易溶于水．则发生装置应选用与制取____________气体相同的发生装置，收集装置应用______________法收集． |
| 家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy，在空气中完全燃烧生成 _________ ，化学方程式为 _________ ． |
| 已知t℃时4种化合物在水中和液氨中的溶解度如下： |
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| 写出t℃时上述儿种化合物在水溶液和液氨中能发生复分解反应的化学方程式．在水中： _________ ；在液氨中： _________ ． |
| 在澄清石灰水中，连续通入过量的CO2气体，生成沉淀的质量（m）和通入CO2的质量（n）的关系如图所示．试回答：A点表示的意义是 _________ ，B点表示的意义是： _________ ． |
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| 当煤炉里煤层的上方出现蓝色的火焰时，问： （1）上述现象出现证明煤燃烧所需的空气是否充足？用化学方程式表示煤炉里发生的化学变化． （2）“若这时在煤炉上放一壶水，就能防止煤气中毒”这种说法对吗？为什么？ |
| 我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出．试对上述现象作出解释． |
| 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别是由氢、氧、钠四种元素中的两种或三种组成．其中E是无氧酸的正盐，F是含氧酸盐（F遇硝酸钡溶液和稀盐酸的混合溶液，产生白色沉淀）．这六种化合物有下列转变关系： ①A+B→E+H2O②D+C→F③A+C→E+H2O④B+D→F+H2O （1）由此推断出这六种化合物的分子式（化学式）： A _________ B _________ C _________ D _________ E _________ F _________ （2）写出其中三个有水生成的化学方程式：① _________ ③ _________ ④ _________ ． |
| 有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、稀硫酸、AgNO3溶液中的一种．现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见如图． 说明：表中↑表示有气体生成，↓表示有沉淀生成，﹣表示无明显现象或有微溶化合物生成，空格表示实验没做． |
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| （1）根据实验结果判断各瓶溶液应是：A、_________ 溶液，B、_________ 溶液，C、_________ 溶液，D、_________ 溶液，E、_________ 溶液． （2）写出有关的化学方程式：①A与C_________．②B与E_________．③C与D_________．④D与E_________． |
| 如图，某同学用下图的装置测定空气中氧气的体积百分含量．实验步骤是： ①先用夹子夹紧橡皮管； ②点燃燃烧匙里的红磷； ③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子； ④燃烧完毕后，打开夹子． 实验后发现测定的氧气体积含量低于21%，问：这可能是由哪几种原因引起的？ |
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| 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还有CO2和水蒸气，请用下图所给装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2． |
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| （1）连接如图装置的正确顺序是（填写各接口的字母）混合气→_____________________________________________． （2）确认混合气中含H2的实验现象是_________；确认的理由是（用化学方程式表示）_________； （3）确认混合气中含CO的实验现象是_________；确认的理由是（化学方程式表示）_________． |
| 将2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液温度降至20℃时，所得溶液的百分比浓度约是多少？（20℃时熟石灰[Ca（OH）2]的溶解度为0.172克） |
| 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20克使之完全分解，在一定温度下，将残留固体加入10克水，有7.6克固体未溶．在相同温度下，再加入5克水，仍有5克固体未溶．求原混合物中氯酸钾的百分含量． |