下列生活用品用金属材料制作而成 的是 |
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A. 陶瓷杯 B.  不锈钢碗 C.  塑料盆 D.  玻璃茶壶 |
| 下列变化属于化学变化的是 |
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| A．粉笔折断 B．香蕉腐烂 C．雪糕融化 D．汽油挥发 |
| 下列物质不属于空气污染物的是 |
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| A．氧气 B．一氧化碳 C．烟尘 D．氮的氧化物 |
| 下列取用固体药品的操作正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 南昌今年启动“中国水都”工程建设。下列关于水的说法不正确的是 |
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| A．水是人类宝贵的资源 B．长期饮用蒸馏水有益健康 C．水是一种常用的溶剂 D．自然界的水都是混合物 |
| 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 |
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| A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点 C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下 |
| 江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿主要成分是钨酸钙(CaWOx)，其中钨元素的化合价为+6价，则X是 |
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| A．2 B．3 C．4 D．5 |
| 下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是 |
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| A．物质C的溶解度随温度的升高而减小 B．t2℃时，物质a的饱和溶液溶质的质量分数为50％ C．温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度 D．将t2℃时物质b的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数会减小 |
| 蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2)会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是 |
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| A．蚁酸是氧化物 B．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成 C．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1：2 D．蚁酸中氢元素质量分数最小 |
| “催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正确的是 |
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| A．反应前后原子个数不变 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后原子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为1：1 |
| 物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是 |
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| A．生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同 B．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都含有酸根离子 C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同 D．金刚石与石墨的物理性质差异大的原因是碳原子的结构不同 |
| 下列实验方案合理的是 |
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| A．除去氧化钙中的碳酸钙——加水溶解、过滤、蒸发 B．测定溶液的酸碱度——紫色石蕊试液 C．软化硬水——加入肥皂水，搅拌 D．验证镁、铜、银的金属活动性——镁、银、硫酸铜溶液 |
| 小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。 他猜想这包脱氧剂中可能含有： ①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe； ⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 |
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| A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤ |
下列选项中依次表示甲乙丙代表的物 质，其中符合图中转化关 系的是 |
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| A.C、CO2、CO B.CaCO3、Ca（OH）2、CaCl2 C.MgO、H2O、O2 D.NaCl、NaNO3、NaOH |
| 下列图像正确的是 |
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| A．向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 B．向一定量的稀硫酸中不断加锌粉 C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D．向一定量  的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液 |
| 请从指定的H、N、O、S、Al五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示： (1)金属元素______________； (2)空气中含量最多的气体_________________； (3)人体含量最多的物质中氧元素的化合价______________； (4)中和反应____________(写一个)。 |
| 紫薯营养 丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。 (1)紫薯中维生素_____________(选填“A”、“B”或“C")可预防坏血病； |
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| (2)紫薯中还缺乏一种能给人体供能的营养素是______________________； (3)紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图，则下列说法中正确的是____________； A．硒元素的相对原子质量为78.96g B．一个硒原子中有34个中子 C．硒原子结构示意图中的X=18 D．硒元素在化合物中可能显一2价 |
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| (4)紫薯种植常需施用复合肥。现有硝酸铵、硝酸钾、氯化钾、氯化铵、碳酸钾几种化肥，其中属于复合肥的是________________。 |
| 工业上常用“碳捕捉"技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 |
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| (1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于____________； (2)反应①在“反应分离室"内进行。将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是______________； (3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为____________； (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有________。 A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 B．“反应分离室"中的反应要吸收大量热 C．整个过程中，只有一种物质可循环利用 D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 |
| 如图所示A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—"表示相互 能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。 |
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| (1)A的一种用途是___________； (2)B的化学式为___________； (3)D物质属于__________(选填“氧化物"、“酸”、“碱"或“盐”)； (4)E和F反应的化学方程式为__________； (5)上图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。 |
| 下图是实验室常用的一些装置。 |
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| (1)仪器a的名称是___________； (2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是__________(填字母)，检验二氧化碳是否 收集满的方法是_________； (3)用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为_________________，当观察到装置C中__________________时才开始收集； (4)SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用下图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序 是 ______→_____→_____→______→e(填字母)，装置中的X是_________。 |
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| 小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。 |
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| (1)上述实验应测量的“待测数据"是_________； (2)若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率； (3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明 ________________； (4)再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________________。 |
| 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。 |
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| (1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_____________(用m表示)。 |