| 下列物质中，既含有游离态氧，又含有化合态氧的是 |
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| A．黑火药 B．碳酸氢铵分解的产物 C．蒸馏水 D．高锰酸钾分解的产物 |
| 下列各组分子中，核外电子总数相等的是 |
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| A．CO和NO B．H2O和HCl C．SO2和H2S D．NH3和CH4 |
| 用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于 |
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| A．Fe3O4 B．MgO C．NaCl D．SO3 |
| 要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较为纯净的氮气，可用燃烧的方法．当使用这种方法时，应该燃烧下列物质中的 |
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| A．硫 B．一氧化碳 C．磷 D．木炭 |
| 既具有可燃性，又具有还原性的一组气态物质是 |
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| A．C和H2 B．H2和O2 C．H2和CO D．C和CO |
| 下列物质中，不能由单质通过化合反应制取的是 |
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| A．Fe3O4 B．MgO C．NaCl D．SO3 |
| 在四只烧杯中，分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质．经充分反应后，生成溶液的溶质质量分数最小的是 |
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| A．锌 B．氧化锌 C．氢氧化锌 D．碳酸锌 |
| 在下列物质中，能分别跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的物质是 |
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| A．盐酸 B．澄清石灰水 C．苛性钠溶液 D．氯化钡溶液 |
| 曾先后用加热某些物质的不同方法分别发现并制得氧气的科学家是 |
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| A．道尔顿和汤姆逊 B．舍勒和普利斯特里 C．拉瓦锡和阿佛加得罗 D．雷利和拉姆塞 |
| 当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是 |
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| A．隔绝空气加热混合物 B．在氢气流中加热混合物 C．在氧气流中加热混合物 D．加入足量盐酸，待反应终止后过滤 |
| 下列物质在常温下氧气中燃烧，都可以生成无色、无味气体的一组是 |
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| A．硫粉、红磷 B．铁丝、硫粉 C．木炭、一氧化碳 D．氢气、木炭 |
| 要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是 |
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| A．石灰石粉末 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 |
| 某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量 |
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| A．偏高 B．偏低 C．不变 D．无法比较 |
| 下列有关空气的叙述中，正确的是 |
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| A．我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净的氧气 B．空气中氮气的质量约占78%，氧气质量约占21% C．空气的成分是固定不变的 D．空气主要是由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质 |
| 1个成年人每分钟约需吸入氧气8L，则每分钟约需吸入空气的体积约是 |
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| A．8L B．10L C．20L D．40L |
| 为了保护臭氧层，可采取的措施是 |
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| A．减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使用 B．防止一氧化碳大量排入大气中 C．防止二氧化碳大量排入大气中 D．减少煤等矿物燃料的燃烧．发展氢能源 |
已知一种碳原子质量的 用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg．则后一种原子的相对原子质量为 |
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| A．m/12 B．n/12 C．12m/n D．12n/m |
| 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得泽维尔（Ahmed HZewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象 |
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| A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构 |
有 、 、 、 四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种类有 |
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A．5种 |
| 工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 |
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| A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94 |
在化学方程式2X+3O2 2CO2+4H2O中，X表示某化合物的化学式，则X可能是 |
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| A．CH4 B．CH4O C．H2S D．C2H6O |
| 实验室制取干燥的二氧化碳，所需的药品是 |
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| A．碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸 B．大理石、稀盐酸、浓硫酸 C．石灰石、稀盐酸、苛性钠 D．碳酸钠、稀盐酸、生石灰 |
| 由两种盐组成的混合物4.1g，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳2.2g，则混合物的可能的组合是 |
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A．NaHCO3和MgCO3 |
| 既可除去CO2中所含的杂质气体HCl和水蒸气，又可除去H2中所含的杂质气体HCl和水蒸气，则可选用最合适的试剂组是 |
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| A．碳酸钠溶液和浓硫酸 B．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 |
| 某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能与金属氧化物发生氧化还原反应的单质气体，则该混合物的组成可能是 |
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| A．含有Fe2O3、CuO、C B．含有Fe2O3、CaCO3 C．含有CaCO3、CuO、C D．含有CaCO3、Fe2O3、C |
| 在室温下，将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Fe、Al三种金属质量关系是 |
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A．Mg＞Al＞Fe |
| 已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5．锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素为+4价．BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物．已知在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是 |
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| A．Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi4Ge3O12 |
| 在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将 |
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| A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 |
| 血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 将铁片投入下列溶液中，溶液质量会减小的是 |
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| A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸锌溶液 |
| 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的．重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 |
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| A．重氢原子核外有2个电子 B．重氢分子相对分子质量为2 C．重水的相对分子质量为20 D．重氢原子核内有2个质子 |
| t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOHH2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOHH2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为 |
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| A．483.3g/100g水 B．61.5g/100g水 C．133.3g/100g水 D．333.3g/100g水 |
| 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8，若设Na+为4n个，则SO42﹣的离子数为 |
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| A．2n B．3n C．6n D．8n |
| 一块质量为7g的锌中，可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g，则锌中含有的杂质可能是 |
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| A．Cu B．Fe C．Mg D．Pb |
| 下列变化不能通过一步反应实现的是 |
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| A．WO3→W B．CaCO3→Ca(OH)2 C．FeO→Fe(OH)2 D．SO3→H2SO4 |
| 下列说法中，不正确的是 |
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A．由同种元素组成的纯净物不一定是单质 |
| 油库爆炸、木炭燃烧，食物腐烂、白磷自燃几种变化的共同点是 |
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| A．剧烈的化学变化 B．氧化反应 C．发光 D．放热 |
| 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们 |
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| A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH都增大 |
| 某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的是 |
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| A．纯碱 B．生石灰 C．食盐 D．氧化铁 |
| 下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是 |
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| A．饱和石灰水（二氧化碳） B．稀硫酸（氯化钡） C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D．稀盐酸（氢氧化钠溶液） |
| 固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A可能是 |
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| A．Fe2O3 B．CO2 C．CuO D．Na2O |
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分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是 |
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| A．CH4和CH3OH B．C2H5OH和CH3COOH C．CH4和C2H5OH D．C2H4和CH3COOH |
| 在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）．若ag碳和bg氧气放入一密闭容中，测得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p．则a与b的关系可能为 |
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A．a= B．a＞  C．a＜  D．a＞  |