| 下列各组物质名称不是同一物质的是 |
|
[ ] |
| A．烧碱、火碱、苛性钠 B．石灰石、大理石、碳酸钙 C．生石灰、熟石灰、消石灰 D．沼气、天然气、甲烷 |
| 下列物质中既能导电又是电解质的是 |
|
[ ] |
| A．铝线 B．稀硫酸 C．熔融氢氧化钠 D．食盐晶体 |
| 下列各组物质，在水溶液中能发生化学反应的是 |
|
[ ] |
| A．SO3和Ba（NO3）2 B．CaCl2和CO2 C．MgCl2和Cu（OH）2 D．Cu和HNO3 |
| 在糕点类食品的制作过程中，常需加入一定条件下能放出气体从而使糕点疏松的“膨松剂”．下列物质中，适宜用作糕点膨松剂的是 |
|
[ ] |
| A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CaSO4 D．（NH4）2CO3 |
| 小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好．该佛像未锈蚀的主要原因是 |
|
[ ] |
| A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 |
| 一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中不符合事实的是 |
|
[ ] |
| A．碳、铝、铜 B．铝、铜、锌 C．铜、镁、锌 D．碳、铜、锌 |
| 某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数 |
|
[ ] |
| A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定 |
| 在天平两托盘上的小烧杯里，各注入同浓度等质量的稀盐酸后，调整天平至平衡，这时指针指向标尺的“0”处，然后在左盘烧杯里加入m克锌粒，在右盘烧杯里加入m克铁粉，当反应停止后，这时天平指针的指向可能是 |
|
[ ] |
| A．指针偏向左盘 B．指针偏向右盘 C．指针仍指向“0” D．以上三种情况都可能存在 |
| 由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物，经测定知道其中含硫元素为α%，测混合物中含铁元素为 |
|
[ ] |
| A．（100﹣α）% B．（100﹣2α）% C．（100﹣3α）% D．（100﹣4α）% |
| 在t℃时CuSO4的溶解度为S克．在该温度下，把S克无水硫酸铜粉末加入（100+S）克饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是 |
|
[ ] |
| A．（100+S）克 B．100克 C．（100﹣  S）克D．（100﹣  S）克 |
| 在温度不变时，某物质的溶液W1经如下变化，下列结论正确的是 W1溶液  W2溶液 W3溶液． |
|
[ ] |
| A．W2溶液一定饱和 B．该温度时，该物质的溶解度是50克 C．W2与W3溶液浓度可能相同 D．如将W3溶液蒸发10克水，则析出晶体一定大于5克 |
| 有一种盐（不含结晶水），它的溶解度曲线如图所示．现有一该盐溶液，其组成处于图中的P点，则下列说法错误的是 |
 |
|
[ ] |
| A．把该盐溶液温度降至20℃，该盐溶液可变成饱和溶液 B．50℃时，向组成为P的该溶液中加入10克此盐，溶液一定变为饱和溶液 C．从图中判断，50?时若配成此盐的饱和溶液，则其溶质的质量分数约为33.3% D．50℃时，若组成为P的此盐溶液含A克此盐，则加入  克此盐，溶液即可变成饱和溶液 |
| 下列基本实验操作中正确的是 |
|
[ ] |
| A．称量时用游码来调节托盘天平至平衡 B．为防止试管破裂，液体体积应超过试管容积的1/3以后才能加热 C．使用试管夹时，应将试管夹从试管口往下套，夹在试管中上部 D．将玻璃导管插入带孔橡皮塞以前，应先将玻璃导管要插入塞子的一端用水润湿 |
| 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质，现设计一个除杂质的方案：把粗盐溶于水，过滤得澄清溶液，再进行下列各步骤处理： ①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH值，至溶液呈微酸性；③加入氢氧化钠溶液，至沉淀完全；④过滤，废弃滤出的沉淀，取滤液；⑤加入碳酸钠溶液，至沉淀完全．最后蒸发浓缩，使氯化钠晶体析出．对上述各处理步骤的顺序安排合理的是 |
|
[ ] |
| A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①⑤④ D．②③⑤④① |
| 经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣离子的个数比可能为 |
|
[ ] |
| A．3：1：10 B．3：5：1 C．3：10：1 D．3：1：5 |
| 某化工厂按如下步骤生产： （1）以煤为燃料煅烧石灰石； （2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤（1）中产生的二氧化碳； （3）使步骤（1）产生的氧化钙跟水反应； （4）消石灰跟碳酸钠反应．该厂生产过程中涉及的主要原料有：①石灰石，②纯碱，③碳酸氢钠，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥硝石灰．下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．起始原料是①② B．起始原料是②⑥ C．最终产品是④⑤ D．最终产品是③④ |
| 将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的管中加热，则生成红色的铜和水及一种气体单质，该反应的化学方程式是 _________ ，该反应是否是氧化还原反应？若是，还原剂和还原产物各是什么？ _________ ． |
| 某二元含氧酸的化学式为H2RnO3n+1，其酸酐中R与氧的原子个数比为 _________ ，此酸的电离方程式为 _________ ．某化合物的化学式为Mg2（OH）mRO3·nH2O（m、n均为整数），则元素R的化合价为_________． |
| 今有A、B两种气体组成的混合物，经测定A的式量大于B的式量；混合气体中只含硫、氧两种元素；而且不论A和B以任何比例混合，硫和氧的质量比总小于2：3．由此可知：A是 _________ ，B是 _________ （均填化学式）． |
| 用量筒准确量取一定体积的液体时，除选用合适的量筒外，还应该使用 _________ （填仪器名称）．配制一定浓度的稀盐酸时，不选用100毫升量筒量取5毫升浓盐酸的原因是 _________ ． |
| A、B、C、D代表四种不同的元素，O是氧元素，假设： C+AO→A+CO；A+BO→B+AO；D+CO→C+DO则四种元素的氧化物中_________最不稳定． |
| t℃时，KNO3在水中的溶解度为a克，在该温度下，把b克KNO3晶体投入c克水中． （1）当  ＞ 时，该溶液中溶质的质量分数是_________．（2）当  ≤ 时，该溶液中溶质的质量分数是_________． |
| 向BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液，直到沉淀完全为止．其结果是生成溶液的质量恰好等于原BaCl2溶液的质量，则滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数为_________ ． |
| 将m克碳和n克氧气充分反应，若生成的气体质量为（m+n）克，则m与n的比值必须满足的条件是 _________ ． |
| Al（OH）3、墨鱼骨粉（主要成分是CaCO3），可用作治疗胃酸过多的药物，其原因是_________（用化学方程式回答）． |
| 消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的消石灰沙浆最后硬化而和砖、石结成一体．试回答： （1）消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因是 _________ （说明原因后，写出相应的化学方程式）． （2）硝石灰里的Ca（OH）2和细砂里的SiO2有无可能发生反应？说明理由（如认为可能发生反应的，则要写出相应的化学方程式）_________________． |
| 火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等． （1）放出氧气的化学方程式是 ____________ ． （2）生成白烟的化学方程式是 ____________ ． （3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体） ____________ ． |
| Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生分解反应，即2Cu+=Cu2++Cu．请简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2充分还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O_________． |
| 有A、B、C、D四种元素．A+最外电子层是第三层，已达到稳定结构．B3+具有与氖原子相同的电子层结构．C2﹣比氦原子多16个电子．D是地壳中含量最大的元素．这四种元素可形成化学式为AB（CDx）y的化合物，其电离方程式为：AB（CDx）y=A++B3++yCDxn﹣在此化合物的水溶液中阴、阳离子个数比为1：1．C元素在此化合物中的化合价比硝酸的酸酐中氮元素的化合价还高1价． （1）写出这四种元素的元素符号：A _________ ，B _________ ，C _________ ，D _________ ． （2）用字母A、C、D表示A、C、D三元素两两之间形成的常见化合物的化学式 _________ ． （3）确定x、y、n的值（要求写出确定过程），并写出AB（CDx）y所代表的物质的化学式_________． |
| 有一白色固体，可能含有CaCl2、Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3四种物质中的几种，为确定其成分，进行如下实验，根据实验现象推断： （1）将白色固体用足量水充分搅拌，仍有白色不溶物沉淀，这沉淀物M中可能含什么成分，将化学式写在横线上：_________． （2）过滤后得沉淀M和滤液B，向M中加入足量稀盐酸，M全部溶解并放出气体，由此可知沉淀M中一定没有（1）中的_________，原混合物中一定有_________． （3）将滤液B分成三份，向第一份中加入BaCl2溶液，无明显现象出现，说明原混合物中一定没有_________，向第二份中加入稀H2SO4，有白色沉淀出现，再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3，没有白色沉淀出现，可确定原混合物中一定含有_________，一定不含有_________． |
| 有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁，每个工厂里排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学的环保小组对河水进行检测发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清试判断： （1）各工厂排出的废液里分别含有的污染物是：甲_________、乙_________、丙_________、丁_________． （2）在M处取出的河水中肯定有的离子是_________． |
 |
| 某气体由H2、CO、CO2、H2O（气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从如图图中选用合适的装置（有的可重复使用）． （1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气→ _________ ， _________ 接 _________ ， _________ 接 _________ ， _________ 接 _________ ， _________ 接 _________ ． |
 |
| （2）为了验证H2，必须先经___________装置除去_________再接________装置，然后连接_________装置，根据___________现象才能确认． （3）甲、丙、丁装置中可能发生反应的化学方程式为：甲中_________．丙中_________．丁中_________． |
| 取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克，溶于水制成饱和溶液，逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应，然后过滤．将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止，得白色固体2.8克．计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少？ |
| 在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/毫升）硝酸银溶液恰好完全反应．试计算： （1）有多少克硝酸银参加反应？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉173.6克水，再冷却至t℃时，有0.2克无色晶体析出，求该溶液的溶质在t℃时的溶解度． |